高二化学下学期入学考试试题_1

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散四川省新津中学高2016级高二下入学考试化学试题考试时间：90分钟可能用到相对原子质量 H1 C12 O16 S32 N14 Fe56Mg24 Al27一、选择题。（每题只有一个最佳选项，共24题，每题2分，总分48分）1、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是一种晶体A. 向容量瓶中转移溶液C碳酸氢钠受热分解2、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( ) D分离乙醇和水3、下列有关化学用语表达不正确的是()A氮气的电子式：NN B次氯酸分子的结构式：H-O-ClCNa的原子结构示意图：D钙离子的电子式：Ca2+4、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )A同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA B0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAC56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子5、在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写不正确（ ）a点滴板cbdFeCl3+KSCN(适量)NaHCO3+NaOH(过量)Al2O3粉末+NaOH溶液FeSO4+H2O2(硫酸酸化)Aa反应：Fe3 + 3SCNFe(SCN)3 Bb反应：HCO3+ OHCO32+ H2OCc反应：Al2O32OH2AlO2H2O Dd反应：Fe2+ 2H+ H2O2Fe3+ 2H2O 6、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A由水电离的c(H+)10-12mol/L的澄清溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- B.c(NH4+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+、Cl-、OH-、SO42- C. c(H+)/ c(OH)=1010的溶液中：NH4+. Ba2+、ClO-、Cl- D加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42-7、向m克Mg和Al的混合物中加入足量的盐酸，充分反应后再向溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体仍为m克，则原混合物中Al的质量百分数为（）A、50% B、40% C、47% D、70%8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化 B、有色布条被空气中的氧气氧化C、漂白粉跟空气中的CO2反应，生成较多 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9、下列有关物质分类的说法中正确的是()A石英玻璃、普通玻璃主要成分都属于硅酸盐 BCH2Cl2、C2H6都是纯净物C煤、石油都属于可再生能源 D纯碱、烧碱都属于碱类物质10、硫与硒位于元素周期表中第A族，下列对硫与硒元素的有关叙述中，正确的是（ ）A.硒化氢比硫化氢稳定B. 氯气能与水反应而硫不能与水反应，说明氯元素非金属性强于硫C. H2SeO4的酸性比H2SO4强D.硒的原子半径比硫的大11、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D3512、40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO32)B随着CO2的通入，不断增大C. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成D. 不同pH的溶液中有：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)13、如表所示的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量则反应2HI(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+I2(g)的反应热为（ ）A-176 kJ/mol B+176 kJ/mol C.-88 kJ/mol D. + 88kJ/mol14、下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定是碳酸盐15、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是16、在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是A在t时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K81617、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片和硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物阻碍了铝和硫酸溶液的接触Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时反应达到平衡状态Dt>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低18、相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ANH4Cl BNH4HSO3 C.NH4HSO4 D. (NH4)2SO419、酸碱中和滴定原理在产品检验、水质抽样检查中有重要应用。将未知浓度的NaOH溶液装入锥形瓶中，用一定浓度的HCl标准溶液来滴定，下列说法正确的是（ ）A滴定时右手摇动锥形瓶，左手控制滴定管活塞，操作如图 B读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视，会使测定结果偏大 C滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中，对测定结果无影响。D.若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。20、如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是 A高锰酸钾 B亚硫酸钠 C硝酸铝 D.碳酸钾 21、有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H+个数：> B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C.溶液中: c (CO32) c（H2CO3） D.溶液中: c (HCO3) c（H2CO3）22、平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11K=5.8×10-10A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，无反应发生B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)C.硼酸为三元酸D.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，无气体产生23、甲壳素(chitin)又名甲壳质、壳多糖、壳蛋白，是法国科学家布拉克诺(Braconno)1811年从蘑菇中发现的一种有用的、物质。有关专家认为，甲壳素是继蛋白质、油脂、糖、维生素和微量元素外维持人体生命的第六要素。以下关于糖类、油脂和蛋白质这三大营养物质的叙述正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B淀粉水解的最终产物不能发生银镜反应C多糖、油脂、蛋白质都属于高分子化合物D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐24、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，该酯可能的同分异构体共有（ ） A8种 B9种 C10种 D11种第卷 非选择题（4个题，共52分）25、（共12分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y的元素名称分别为 、 Y元素的原子结构示意图_（2）由上述元素组成的化合物中，既有共价键又有离子键的有 、 （填化学式）（3）X与Z可形成一种离子化合物，其电子式为_它与水能剧烈反应放出无色气体，对应的化学方程式为： 。（4） X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 （填结构式），该化合物的溶沸点较高的原因是： ；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为： ； 26、（共12分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=1200 kJ·mol1。恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)；A容器内混合气体颜色不再变化       B容器内的压强保持不变C2v逆(NO2)=v正(N2)             D容器内混合气体密度保持不变对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图象正