高二化学上学期期末教学质量检测试题 理（含解析）
我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散广东省惠州市2017-2018学年高二上学期期末教学质量检测化学（理）试题1. 下列关于水的说法中正确是A. 在任何条件下，纯水都呈中性B. 在任何条件下，纯水的pH=7C. 在95时，纯水中 c（H+）l07mol/LD. 向纯水中加入少量 NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH）降低【答案】A【解析】A，在任何条件下，纯水中c（H+）=c（OH-），纯水都呈中性，A项正确；B，25纯水的pH=7，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，高于25时纯水的pH7，B项错误；C，水的电离是吸热过程，升高温度水的电离程度增大，95时纯水中c（H+）10-7mol/L，C项错误；D，向纯水中加入少量NaOH固体，NaOH电离出Na+和OH-，c（OH-）增大，水的电离逆向移动，D项错误；答案选A。2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2OA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】A，CaCO3属于强电解质，H2SiO3属于弱电解质，酒精属于非电解质，A项正确；B，NaCl属于强电解质，NH3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，B项错误；C，Fe既不是电解质也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质，蔗糖属于非电解质，C项错误；D，HNO3属于强电解质，Fe（OH）3、H2O都属于弱电解质，D项错误；答案选A。点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断，正确理解概念是解题的关键。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如Fe）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如NH3的水溶液能导电，但导电的离子是由NH3与H2O化合成的NH3·H2O电离的，NH3属于非电解质；（3）强电解质、弱电解质是按电解质的电离程度划分的，与物质的溶解性无关，如CaCO3、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，CaCO3、BaSO4属于强电解质，CH3COOH与水互溶，但部分电离，CH3COOH属于弱电解质。3. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】原电池中较活泼的金属作负极失去电子，发生氧化反应。不活泼的金属作正极，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，锌是还原剂，铜离子得到电子，所以锌是负极，铜离子在正极得到电子，因此选项C正确，其余都是错误的，答案选C。4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B. 加热稀醋酸溶液其pH降低C. 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁水解显酸性，加入盐酸，抑制水解，所以与水解有关，不选A；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡，没有水解，所以选B；C、铁离子水解生成氢氧化铁，降低浓度，水解生成的物质少，所以与水解有关，不选C；D、小苏打是碳酸氢钠，与氯化铝反应，是双水解，与水解有关，不选D。考点：盐类的水解。5. 下列说法中正确的是A. CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B. 火力发电的目的是使化学能转换为电能C. 已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性D. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液【答案】B【解析】A，在CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl，加热蒸干由于HCl的挥发，水解平衡正向移动，最终CuCl2完全水解成Cu（OH）2，灼烧时Cu（OH）2分解成CuO，最终得到CuO，得不到CuCl2固体，A项错误；B，火力发电的能量转换过程：化学能热能机械能电能，火力发电的目的使化学能转换为电能，B项正确；C，由于石墨转化为金刚石为吸热反应，1mol石墨具有的总能量比1mol金刚石具有的总能量低，石墨比金刚石稳定，C项错误；D，FeCl3属于强酸弱碱盐，FeCl3在水溶液中发生水解，为了抑制FeCl3的水解，配制FeCl3溶液时应加入盐酸，避免出现浑浊，D项错误；答案选B。6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是A. 加入的碱过量 B. 生成的盐发生水解C. 反应后溶液中c(A) = c(M) D. 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等【答案】C【解析】若MOH为强碱，则恰好中和显中性，不需要过量，选项A错误。若MOH为强碱，则恰好中和显中性，生成强酸强碱盐，不水解，选项B错误。反应后的溶液只有四种离子，根据电荷守恒一定有：c(OH)+c(A)c(M) +c(H)，溶液显中性，所以氢离子和氢氧根浓度相等，一定有c(A)c(M)，选项C正确。若MOH是弱碱，混合前酸与碱中溶质的物质的量相等，则恰好中和生成一种强酸弱碱盐，溶液应该显酸性，选项D错误。7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】A、升高温度，加快反应速率，故A错误；B、改为98%的浓硫酸，与铁发生钝化反应，阻碍反应的进行，故B正确；C、铁把Cu置换出来，构成原电池，加快反应速率，故C错误；D、改为铁粉，增加与硫酸的接触面积，加快反应速率，故D错误。点睛：本题易错点是B，学生认为硫酸浓度增大，反应速率应加快，错选B，学生忽略了铁与浓硫酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，反应将会停止。8. 25时，水的电离达到平衡：H2OH OH，下列叙述正确的是A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】A，向水中加入稀氨水，NH3·H2O电离出NH4+和OH-，c（OH-）增大，平衡逆向移动，A项错误；B，向水中加入少量NaHSO4，NaHSO4电离出Na+、H+和SO42-，c（H+）增大，平衡逆向移动，温度不变KW不变，B项正确；C，向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COONa电离出CH3COO-和Na+，CH3COO-与H+结合成弱酸CH3COOH，c（H+）降低，平衡正向移动，C项错误；D，水的电离是吸热过程，将水加热促进水的电离，KW增大，pH减小，D项错误；答案选B。点睛：本题考查外界条件对水的电离平衡和水的离子积的影响。在水中加入酸（或碱）对水的电离起抑制作用，在水中加入可水解的盐对水的电离起促进作用；水的离子积只与温度有关，温度不变KW不变，温度升高水的离子积增大。9. 一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He【答案】C【解析】试题分析：A缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，A项不选；B恒容，充入N2，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，B项不选；C.恒压，充入He，容积增大，反应物浓度均减小，活化分子浓度减少，反应速率减慢，C项选；D.恒容，充入He，体系压强增大，但参加反应的物质浓度不变，活化分子浓度、活化分子百分数均不变，反应速率不变，D项不选；答案选C。考点：考查影响化学反应速率的外界因素。10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是A. 在pH = 1的溶液中：NH4、K、ClO、ClB. 有SiO32存在的溶液中：Na、Mg2、Al3、ClC. 有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2、Fe2 、BrD. 在c(H) = 1.0×1013 mol·L1的溶液中：Na、S2、AlO2、SO32【答案】D【解析】试题分析：A、pH为1的溶液为强酸溶液，在酸性条件下，ClO-与Cl-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B、SiO32水解，溶液显碱性，Mg2、Al3水解，溶液显酸性，二者相互促进，形成沉淀不能大量共存，故B错误；C、在酸性条件下NO3-具有强氧化性，具有还原性的Fe2+、Br-不能大量存在，故C错误；D、c（H+）=1.0×10-13molL-1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。考点：考查了离子共存的相关知识。11. 25时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（已知25时， AgCl的Ksp1.8×1010）A. 有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀析出C. 有沉淀析出，但不是AgCl D. 无法确定是否有沉淀析出【答案】A【解析】在KCl溶液中加入AgNO3溶液，瞬时c（Cl-）=c（KCl）=9.910-3mol/L，c（Ag+）=c（AgNO3）=9.910-5mol/L，离子积c（Ag+）·c（Cl-）=9.910-59.910-3=9.80110-7Ksp（AgCl），有AgCl沉淀析出，答案选A。12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是A. 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B. 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C. 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn）D. 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变【答案】D13. 下列反应中符合如图图象的是A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=Q1kJmol1 （Q10）B. 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；H= + Q2kJmol1 （Q20）C. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=Q3kJmol1（Q30）D. H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）；H=+Q4kJmol11（Q40）【答案】B【解析】试题分析：图像一、二，相同压强下温度升高，生成物浓度增大，平衡正向移动，故正反应反向为吸热反应，故A、C项错误；压强增大生成去浓度减小，故平衡逆向移动，故逆向为气体体积缩小的反应，则D项错误；B想满足；图像三压强增大平均相对分子量增大，B项平衡逆向移动，气体总质量不变，总物质的量减小，故平均相对分子量增大；温度升高B项平衡正向移动，平均相对分子量减小，满足图像三；图四温度不变压强增大V(逆)>V（正），平衡逆向移动，故B项满足，B项反应满足各图像，故B项正确。考点：化学平衡图像问题。14. 一定温度下在一容积不变的
