高二化学1月月考试题_5

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散高二化学1月月考试题03第I卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法，正确的是A电解质溶于水一定放出热量B在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量C可逆反应在加热时正逆反应速率都增大D在25时，001mol/L的氢氧化钠溶液中，水电离的c（H+）与水电离的c（OH）的积为10-142关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱C同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同D强电解质在固态或液态时，可能不导电3已知：H2（g）F2（g）= 2HF（g） H=270kJ/mol，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量4沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。05molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-890kJ·mol-1 BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+890kJ·mol-1CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJ·mol-1D1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（l） H=-890kJ·mol-1 5有三支试管，分别加入下列物质后甲：10mL 001mol·L-1 FeCl3溶液 和10 mL 001 mol·L-1 KSCN溶液乙：5mL水10mL 001mol·L-1 FeCl3溶液 5mL 001mol·L-1 KSCN溶液丙：10mL 01mol·L-1 FeCl3溶液 和10mL 01mol·L-1 KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是A甲试管B乙试管C丙试管D无法判断6将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液分别加热，溶液PH的变化是A前者减少后者不变B前者减小后者增大C都不变 D都减小7下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是A降低温度 B加入氯化钠溶液C加入少量CH3COONa固体 D增大锌的用量8液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。50时，两种离子的平衡浓度均为1×10-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是A此温度下，液氨的离子积等于1×10-30B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）<1×10-15mol/LD在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）9在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZ D3XY2Z10下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应在恰当条件下才能实现二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）11以NA代表阿伏加德罗常数，则下列关于热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=2600kJ·mol1的说法，正确的是A有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有4NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共同电子对生成时，放出1300kJ的能量12一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol XABC D13下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有下列平衡Br2 + H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B对2HI（g） H2（g） + I2（g） ，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应CO + NO2 CO2 + NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施1425时，由水电离出的氢离子浓度c（H+） = 1×1014mol·L1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是ACl、AlO2、Na+、K+BFe3+、K+、NO3、MnO4CFe2+、Ba2+、NO3、ClDSO42、Cl、Na+、K+15高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应是焓变为负值B增大压强，H2浓度一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小催化剂高温 D该反应化学方程式为COH2O CO2H216下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是ApH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合BpH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合CpH=2的盐酸与001mol/L的氨水等体积混合D1×10-3mol/L的盐酸和6×10-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍17在温度和容积不变的情况下，分别从两个途径使反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）达到平衡状态。（I）A、B的起始浓度均为2mol/L；（II）C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。关于上述平衡状态的说法中正确的是A（I）、（II）体系中A气体物质的量分数（II）大于（I）B（I）、（II）体系中各气体物质的量分数相同C（I）、（II）体系中A的反应速率相等D（I）、（II）体系中混合气体的密度相等18右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC（g）；H=QKJ/mol，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的A若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂B只控制温度，则a比b的温度高，且H>0C只控制压强，则a比b的压强大，n>2D由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始19反应2A（g）2Y（g）+E（g）H>0达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A加压B减压C减小E的浓度D降温20已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是-2858kJ·mol-1、-14110kJ·mol-1和-13668kJ·mol-1,则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为A-442kJ·mol-1 B+442kJ·mol-1 C-330kJ·mol-1D+330kJ·mol-1第II卷（共5个小题，共计50分）21（10分）t时，将2mol A和1mol B通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，A（g）+2B（g） xC（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了06molB，并测得C的浓度是03mol/L。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，A的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol A和1mol B，在t下达到新的平衡，此时B的物质的量为：n（B）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为 。22（10分）有人曾建议用AG表示溶液的酸碱度，AG的定义为AG=1gC（H+）/C（OH）。据此回答：（1）在25 时，水的离子积_，若溶液呈中性，PH=_,AG=_, 若溶液呈酸性，则PH_,AG_（2）在25 时，PH=13的溶液AG=_，AG=14的溶液PH=_（3） 在25 时, 某盐酸的PH= a、AG=a,某氢氧化钠溶液的PH=b、AG=b,等体积的两溶液混合恰好完全反应，则两溶液的PH关系是a+b=_，AG值关系是a+b=_（4）在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_pH23（12分）下图表示不同温度（T）和压强（P）对可逆反应 2M（g）+N（g） 2L（g）影响情况，已知P2>P1，回答：（1）图中纵轴表示的意义可能是一定条件下M的转化率混合气体中M的体积百分含量混合气体中L的体积百分含量混合气体中的平均相对分子质量混合气体中的密度（2）由上判断该反应的H _（>、<、=）0（3）恒压（101×105Pa）下，将2molM与a molN的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生反应。T1下反应达平衡时，测得容器内L、N的物质的量分别为13mol、3mol，则a = ；平衡时M的转化率为 T2下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为48mol。T1与T2的关系是 （选填序号）。AT1 > T2 YT1 < T2 CT1 = T2（4）体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2molM与1 molN，在相同温度下发生反应并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变化，乙容器保持压强不变，则达到平衡需要的时间甲_