贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题

铜仁一中20182019学年度第一学期高二半期考试化学试题可能用到的原子量：Na23 S32 C12 O16 Cl35.5 Fe56 N14 H-1一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个正确答案）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是( )A反应热就是反应放出的热量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧反应3、已知反应2CO(g)=2C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下能自发进行 B高温下能自发进行C低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D任何温度下都不能自发进行4、 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是( )A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变5、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是( )A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案）6、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A浓度均为0.1 mol·L1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小B室温下，将1 mL pH3的醋酸溶液加水稀释至100 mL后，测得其pH5C在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2的生成D增大压强更利于合成氨反应7、下图为某化学反应速率时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（ ） A2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0B4NH3 (g)5O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0CH2 (g)I2 (g) 2HI (g) ；H0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H08、在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( )A1 s B2 s C44 s D1.33 s9、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(mol·L1)0.10.20平衡浓度(mol·L1)0.050.050.1下列说法错误的是( )A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数10、根据反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率11、已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJ·mol1；2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJ·mol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为( )A519.4 kJ·mol1 B259.7 kJ·mol1 C259.7 kJ·mol1 D519.4 kJ·mol112、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为( )A1780 kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D430 kJ/mol13、 反应N2O4（g）2NO2（g）在温度为T1、T2（T1T2）时达到平衡，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A. A、C两点的反应速率：AC B. B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC C. A、C两点气体的颜色：A浅，C深D. 保持容器体积不变，再充入NO2气体，NO2的体积分数增大14、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是( )A.020 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1B.10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡C.20 s时,正反应速率大于逆反应速率D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化15、下列说法不正确的是( )A.H<0、S>0的反应在任何温度下都能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率16、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2×(57.3) kJ·mol1B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1CH2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1D葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ·mol117、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1； C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3； S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5； 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7； CaO(s)H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A B C D18、已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=5696 kJ·mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=4821 kJ·mol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是( )A243 kJ B486 kJ C438 kJ D875 kJ19、 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( )A. 30 min40 min间该反应使用了催化剂B. 反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L1·min120、 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4（相同的温度下测量）,则下列说法正确的是( )A. 该反应的化学平衡常数表达式是B. 此时，B 的平衡转化率是35% C. 增加C的量，B的平衡转化率不变D. 增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大三、填空题 (本题包括3小题，共35分)21、（每空2分，共12分）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)：分析图像，回答下列问题：(1)在图像反应中，若p1>p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，此反应的S_0(填“>”或“<”)，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是_。(2)在图像反应中，T1_T2(填“>” “<”或“”)，该正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)在图像反应中，若T1>T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。22、（除标注外每空2分，共15分）用50 mL 0.50 mol·L1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _。(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_(填“能”或“不能”)，其原_。（3分）(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol