高二化学下学期第二次月考 试题
“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省樟树市2016-2017学年高二化学下学期第二次月考试题本卷可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个选项是符合题目要求的，每小题3分，共48分）1化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A硅胶作袋装食品的干燥剂 B氯气作水杀菌消毒剂 C二氧化硫作纸浆的漂白剂 D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2下列叙述正确的是 A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全B淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全C将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去D用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和4下列各组离子可能大量共存的是A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na、CO、K、ClO、AlOB常温下水电离出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SOC能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO、Cl、NH D含有HCO的溶液中：K、OH、NO、Ca25用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为NA B常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA C2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2NA D65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为NA6断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共 价键需要6356 kJ的能量。则CC键的平均键能为 A386 kJ/mol B347kJ/mol C 368 kJ/mol D414 kJ/mol7下列离子方程式书写正确的是A等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合： Ba2+2OH-2 HCO3-BaCO3CO32-H2OB向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO-SO2H2OCaSO32HClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4+HCO3-2OH-NH3·H2OCO32-H2OD向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-3BaSO4 2Al(OH)38苯环上连接一个甲基（CH3）和三个Cl的有机物结构共有多少种 , A 4 种 B 5种 C 6种 D 7种 9在固定容积的密闭容器中，放入a mol X，发生如下反应2X（ ？）Y（g）Z（s）， 并达到平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。下列叙述正确的是 A压强的变化（可以通过改变容器的体积实现）对该平衡没有影响 B若正反应为放热反应，则X一定为气态 C若X为非气态，则正反应为放热反应 D若X为气态，再向容器中充入a mol X，达到新平衡后，与第一次平衡相比， X的体积分数增大10下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2) C硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)=c(H+)DpH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)c(NH4)2Fe (SO4)2 c(NH4)2SO4 11某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi+ C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+12向含1molNaClO的稀溶液中通入1molCO2，充分反应后，生成1molHClO和1molNaHCO3，经检测，所得溶液呈酸性。下列有关说法中不正确的是A上述所得溶液中：c(HClO)c(HCO3-)c(CO32-)B上述反应的离子方程式为：ClO- + CO2 +H2OHClO+ HCO3- C上述所得溶液中：c(ClO-)+c(HClO)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D上述所得溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(ClO-)13向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3+Na2CO3。下列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)D0.03c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)14关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气15部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是AV=448 B样品中CuO的质量为4.0 g C滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D样品中Fe元素的质量为2.14 g 16MNXYZ现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示 转化关系，图中每条线两端的物质均可以发生反应，下列判断合理的是 AX一定是碳酸氢钠溶液 BY不可能为氯化铁溶液 CZ可能为氢氧化钠溶液 DM、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种二、非选择题（共52分）17(14分) 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_。（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJ·mol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4=_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_ （已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。联氨与硫酸形成的酸式盐的 化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。与使用Na2SO3处理水 中溶解的O2相比，联氨的优点是_。18(12分)研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的：(1)25时，醋酸溶液中CH3COOHCH3COOH；Ka1.75×105，若向0.10 mol·L1 CH3COOH溶液中加入一定量的固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，溶液中c(CH3COO)为1.0 mol·L1，则溶液中c(H)_mol·L1(计算结果保留小数点后两位数字)。溶液中各种离子浓度关系是_。(2)某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。 该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“>”“<”或“”)通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_。(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率很高，装置示意如下图（A、B为多孔性碳棒）。持续 通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。 O<V44.8 L时，电池总反应的化学方程式为 ； 44.8 L<V89.6 L时，负极的电极反应式为 ； V=67.2 L时，溶液中各离子浓度的大小关系 为 。19. (12分)工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备 MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：已知：浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2，还有少量Fe2
