高二化学下学期第一次段考试题1_2班
“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线江西省新干县2016-2017学年高二化学下学期第一次段考试题（1-2班）可能用到的相对原子质量：S：32 Mg:24 N:14 H:1 Cu: 64 Cl : 35.5 O : 16 一、选择题（共16题 每题3分 共48分 每题只有一个正确答案）1.下列有关说法错误的是 ()A.“天宫”一号中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均能观察到丁达尔效应C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和反应2.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法中正确的是 ()A.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,钢属于铁合金B.CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成C.合成纤维、光导纤维都是高分子化合物D.FeCl3用于止血是因为FeCl3有氧化性3.下列关于安全事故的处理方法中,正确的是 ()A.金属钠着火时,立即用湿毛巾覆盖B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去C.不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用大量水扑灭D.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量氢氧化钠溶液冲洗4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA5.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是 ()选项离子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立即有气体产生6.关于氧化还原反应的下列说法中正确的是 ()A.Cu2+比Fe3+氧化性弱,所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4,而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N的化合价为+2,说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强7.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液,且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1,下面四个选项中能达到此目的的是 () A. Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2- B. Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C. Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- D. Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-8.下列离子方程式书写正确的是 ()A.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+3H2OB.用醋酸除去水垢: CaCO3+2H+ = Ca2+ H2O+CO2C.氯气与水的反应: Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-D.等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2+HCO3-+OH- = CaCO3+H2O9.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ()选项操作现象结论A将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C光照试管内物质颜色变浅，出现油状液滴，少量白雾甲烷与氯气发生取代反应 D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO310.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,对此反应下列说法错误的是 ()A.Na2O2在反应中既被氧化又被还原 B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移11.类比思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是() A.已知:水溶液中,NaHSO4 = Na+H+SO42- 类比:水溶液中,NaHCO3 = Na+H+CO32- B.已知:水溶液中,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu类比:水溶液中,2Na+Cu2+ = 2Na+CuC.已知:将少量碳酸钙粉末投入到足量的盐酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O类比:将少量碳酸钙粉末投入到足量的硝酸中,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.已知:SO2气体通入BaCl2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于盐酸类比:SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,不反应。因为亚硫酸的酸性弱于硝酸12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Fe3+、Al3+、Ba2+、H+、NO3-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合,均有沉淀和气体生成,则乙、丙、丁不可能是 ()A.Fe(NO3)3 B.Al(NO3)3 C.HClD.H2SO413.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是 ()A.X中一定不存在FeO B.不溶物Y中一定含有Fe和CuOC.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D.Y中不一定存在MnO214.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ()硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大,产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A.只有B. C. D.15.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 () A.氯气被还原成0.06 mol ClO-和0.03 mol ClO3- B. ClO3-的生成是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是31B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL二、选择题（共5题 每空2分 共 52分）17.(12分)某氯化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验,请根据下图的流程,回答下列问题:(1)操作的目的为配制250.00 mL样品溶液,则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有(填仪器名称);操作必须用到的仪器是。(填字母)A.50 mL烧杯B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管(2)加入氯水时的离子反应方程式为,再加入氨水的离子方程式为_。(3)检验沉淀是否洗涤干净的操作是_。(4)有学生认为上述实验步骤太繁琐,他认为,将样品溶于水后充分搅拌,在空气中加热、蒸干、灼烧、称量即可,请你评价是否可行?_。(填“可行”或“不可行”)18.(10分).近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为C+K2Cr2O7+H2SO4(稀) CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+试回答下列问题：(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(2)上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为_。.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)回答下列有关问题：(1)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是 _。(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： _。若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_。19.(8分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： _。(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种
