（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破（七）课件 苏教版必修2

微型专题重点突破(七),专题5 溶液中的离子反应,微型专题,考题精选,内容索引,微型专题,例1 (2018·嘉兴市期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A.0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13 B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7 C.相同条件下，浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电 能力弱 D.0.1 mol·L1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色,一、弱电解质的判断,答案,解析,解析 A项，室温下0.1 mol·L1氨水溶液pH13，溶液中c(OH) mol·L10.1 mol·L1c(NH3·H2O)，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，正确； B项，室温下0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，正确； C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，正确； D项，0.1 mol·L1 NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH，不能证明是弱电解质，错误。,方法规律,弱电解质的判断方法技巧 要判断某电解质是弱电解质，关键在于一个“弱”字，即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。以一元弱酸HA为例，证明它是弱电解质的常用方法有：,变式1 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol·L1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为23,答案,解析,解析 石蕊溶液遇c(H)105 mol·L1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉；而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体，能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强，但不能说明CH3COOH是弱酸；浓度为1 mol·L1的CH3COOH，若是强电解质，则pH为0，而实际pH为23，则说明CH3COOH没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。,例2 常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH浓度也相等)，下列说法正确的是 A.c(HCl)c(CH3COOH) B.c(Cl)c(CH3COO) C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完 全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多,答案,解析,二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较,解析 A项，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，pH相等时，醋酸浓度较大，即c(HCl)c(CH3COOH)，错误； B项，溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知c(Cl)c(CH3COO)，正确； C项，等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，由于醋酸的浓度较大，则醋酸产生的H2多，错误； D项，同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，由于醋酸的浓度大于盐酸，则醋酸消耗的NaOH溶液体积多，错误。,方法规律,(1)无论是强酸还是弱酸，与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐，则叫恰好完全反应，但溶液不一定呈中性。 (2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：,答案,大,大,小,相同,相同,小,大,小,(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,答案,相同,相同,小,小,少,多,大,大,(注：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。),变式2 (2018·温州市十五校联合体段考)室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A.两者水的电离程度相同 B.分别用水稀释相同倍数后，c(Cl)c(CH3COO) C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值 D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗 NaOH溶液体积多,解析,答案,解析 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸的酸性比醋酸强。A项，盐酸的酸性比醋酸强，两者电离出的氢离子浓度不同，对水的电离的抑制程度不同，水的电离程度不同，错误； B项，分别用水稀释相同倍数后，盐酸和醋酸的浓度仍然相等，但盐酸的电离程度比醋酸大，c(Cl)c(CH3COO)，正确； C项，盐酸的酸性比醋酸强，盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，错误； D项，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等，分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，二者消耗NaOH溶液的体积相同，错误。,三、溶液酸碱性的判断,例3 (2018·台州月考)关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是 A.c(H)很小的溶液一定呈碱性 B.c(OH)c(H)的溶液一定呈中性 C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 D.pH7的溶液一定呈中性,答案,解析,解析 A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误； B项，溶液中如果c(OH)c(H)，则溶液呈中性，正确； C项，酚酞的变色范围是810，所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红，错误； D项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，纯水的pH7，则该温度下，pH7的溶液呈碱性，只有c(OH)c(H)时，溶液一定呈中性，与pH无必然联系，错误。,方法总结,(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。只有在常温下，才能根据c(H)与1×107 mol·L1或pH与7的大小判断。,(2)盐溶液的酸碱性的判断,变式3 (2018·诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是 A.KCl B.Na2O C.NH4Cl D.CH3COONa,答案,解析 KCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误； Na2O为碱性氧化物，溶于水生成氢氧化钠，溶液呈碱性，B错误； NH4Cl为强酸弱碱盐，溶于水后铵根离子水解，溶液呈酸性，C正确； CH3COONa为强碱弱酸盐，溶于水后醋酸根离子水解，溶液呈碱性，D错误。,解析,例4 已知100 时水的离子积是1.0×1012，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA(一元弱酸)两种溶液。 (1)取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是：前者_(填“”“”或“”，下同)后者。,四、pH的相关计算,解析,答案,解析 HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。,(2)取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_后者。,答案,解析,解析 向盐酸中加入NaCl固体，c(H)不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，pH增大。,(3)50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 mol·L1 NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_。,解析,答案,9,(4)pH3的HA溶液中由水电离出的c(H)_mol·L1。,解析,答案,1×109,方法规律,酸碱等体积相互混合 (1)强酸与强碱 先求出混合前酸中总的n(H)及碱中总的n(OH)，然后比较它们的大小，判断过量后再计算。 若n(H)n(OH)，则pH(后)7。 若n(H)n(OH)，酸过量：由c(H)(过量)求pH(后)。 若n(H)n(OH)，碱过量：由c(OH)(过量)先求c(H)，再求pH(后)。 若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B)，等体积混合又有： pH(A)pH(B)14，则恰好中和。,pH(A)pH(B)14，则碱过量。 pH(A)pH(B)14，则酸过量。 (2)弱酸与强碱 pH(A)pH(B)14，则酸过量，一般显酸性(因一般电离大于水解)。 pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)小于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。 (3)弱碱与强酸 pH(A)pH(B)14，则碱过量，一般显碱性(电离一般大于水解)。 pH(A)pH(B)14，则表示酸中已电离的c(H)大于碱中已电离的c(OH)，等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。,解析 设取pH5和pH3的两种盐酸分别为V L和2V L，pH5的盐酸，c(H)105mol·L1；pH3的盐酸c(H)103mol·L1。则混合后，c(H)混 6.7×104 mol·L1；pHlg c(H)lg(6.7×104)40.83.2。,变式4 pH5和pH3的两种盐酸以12体积比混合，该混合溶液pH为 A.3.2 B.4.0 C.4.2 D.5.0,答案,解析,考题精选,解析 A项，硫酸是强电解质，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，错误； B项，碳酸氢钠是强电解质，醋酸是弱电解质，正确； C项，食盐是强电解质，酒精是非电解质，错误； D项，碳酸是弱电解质，碳酸钠是强电解质，错误。,1.(2018·嘉兴期中)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为电解质的是 A.硫酸、氯气 B.碳酸氢钠、醋酸 C.食盐、酒精 D.碳酸、碳酸钠,1,2,3,4,5,6,答案,7,解析,2.(2018·桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中，属于正确的电离方程式的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析 A项应用“”； B、C项是复分解反应的离子方程式。,解析,3.(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中，能说明HA是弱酸的是 A.0.10 mol·L1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.0.10 mol·L1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C.0.10 mol·L1 NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L1 NH4A溶液呈中性 D.等体积的0.10 mol·L1 HA溶液与0.10 mol·L1 NaOH溶液恰好完全反应,答案,1,2,3,4,5,6,7,4.(2018·浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下，关于pH3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A.等体积的两溶液，导电能力是盐酸强 B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后，c(Cl)c(CH3COO) C.将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,解析 A项，pH3的盐酸和醋酸中离子浓度相同，导电能力相同，错误； B项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，稀释过程中，醋酸会进一步电离，所以c(Cl)c(CH3COO)，正确； C项，酸性溶液稀释，溶质离子浓度均减小，但OH浓度会增大，错误； D项，相同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的浓度大，中和相同量的NaOH，消耗的醋酸体积小一些，错误。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2018·桐乡市段考)常温下，下列说法正确的是 A.0.1 mol·L1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H) c(OH) B.常温下，0.1 mol·L1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 C.常温下，pH