分散系与其分类课件

§2.1.2分散系及其分类,一、分散系的概念： 1、分散系： 2、分散质： 3、分散剂：,被分散的物质（量少）,容纳分散质的物质（量多）,把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。,【随堂练习题】 请说出下列哪些物质是分散质，哪些是分散剂。 eg.1、灰尘分散在空气中 eg.2、纯酒精中加少量水稀释 eg.3、把AgBr很细小的晶体颗粒均匀的分 散在无色玻璃镜片中，制成变色镜,量少的是分散质，量多的是分散剂， 有水时，水是分散剂,（灰尘是分散质，空气是分散剂）,（酒精是分散质，水是分散剂）,（AgCl是分散质，玻璃就是分散剂）,二、分散系的分类：,1、根据分散质和分散剂的状态不同，分散质量可分为九种,分散质,分散剂,气,液,固,气,液,固,空气,云、雾,烟、灰尘,牛奶、酒精,泡沫,有色玻璃、合金,珍珠,泡沫塑料,糖水,2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按 分散质粒子的大小不同，分为以下三种：,液态分散系,溶液(1nm),浊液(100nm),胶体(1100nm),1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为九种组合方式,二、分散系的分类：,科学探究,（1）氢氧化铁胶体的制备:,取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液56滴。继续煮沸，待溶液呈红褐色 后，停止加热。,原理：,注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热 不能用自来水，也不能搅拌 不用“”，写胶体,有光亮通路,无现象,科学探究,（2）分别用激光照射盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的地方观察现象，并完成下列表格,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,丁达尔效应,溶液粒子小，全透射,产生光路的原因是：胶体粒子对光线的 散射而形成的，这种现象叫做丁达尔效应,浊液粒子很大，全反射,丁达尔效应是胶体的特性,利用这一性质可以区分胶体和溶液,学以致用：现在你能解释这些现象吗？,滤纸上无滤渣，滤液颜色不变,由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物,结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液粒子无法通过滤纸。,科学探究,（3）、将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。,实验证明：浊液的分散质粒子大于 胶体的分散质的粒子。,思考：1.Fe(OH)3胶体中混有少量泥土 浊液，用什么方法将他们分离呢？,2.淀粉胶体中混有食盐溶液，用什么方法将他们分离呢？,根据分散质粒子大小的不同，用过滤法可以分离胶体和浊液,半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称,半透膜,分散系及其分类,（细胞膜，动物膀胱，鸡蛋膜）,利用半透膜可以分离胶体和溶液,完成下表：,100 nm,1 nm,1100 nm,不稳定 不均一,稳定 均一,介稳定 均一,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,能,不能,不能,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,小结：,均匀透明稳定,均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体 淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,2、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体， 正确的操作是 ( ) A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体 即可 C.将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶 液即可 D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮 沸至生成红褐色沉淀即可,C,练一练：,形成一条光亮的通路,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱,胶体的直径较大，能使光波发生散射.,科学探究2,无光亮通路产生,溶液中粒子的直径很大，使光全反射,硫酸铜 溶液,氢氧化铁 胶体,粒子小，全透射,粒子较大，散射,粒子很大，全反射,三、Fe(OH)3胶体的制备,2、实验步骤：,在烧杯中加25ml蒸馏水加热至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,3、实验现象：,(1)制得的Fe(OH)3胶体呈红褐色,(2)垂直于光线方向观察到Fe(OH)3胶体中有一条光亮通路,(3)Fe(OH)3胶体过滤后滤纸上无固体残留物,（胶体）,2、当分散剂是水（或者其他液体）时，按分散质粒子的大小不同，分为以下三种：,悬浊液,乳浊液,结论：分散系的本质区别是分散质粒子大小不同,其中胶体按分散剂来分可分为:,气溶胶、液溶胶、固溶胶,气 溶 胶,晨雾,烟,白云,固 溶 胶,烟水晶,有色玻璃,牛奶,豆浆,果冻,液溶胶,四、胶体的性质：,当一束可见光通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线的散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫丁达尔现象。,1、丁达尔现象：,结论：,胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，丁达尔效应是区别溶液与胶体常用的物理方法。,形成一条光亮的通路,无光现象产生,胶体的直径在 1-100nm之间， 能使光波发生散射,溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱,树林中的丁达尔现象,电影院中的丁达尔现象,2、布朗运动：,四、胶体的性质：,悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.,胶体粒子在分散系中做布朗运动，由于胶体粒子不停地、无序地运动，使它们不容易碰撞在一起，从而聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。,注意：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。,四、胶体的性质：,3、胶粒所带电荷：,（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子具有很大的比表面积，能够吸附阴离子或阳离子造成的。,（2）常见胶粒的带电情况： a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附它组成离子的阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶粒 b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附它组成离子的阴离子而带负电。如 H2SiO3、As2S3胶粒 c、不带电的有：有些胶粒如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。 d、可能带正电，也可能带负电的有AgI胶粒。如果I-过量，胶粒因吸附I-而带负电；如果Ag+过量，胶粒因吸附Ag+而带正电。,四、胶体的性质：,4、电泳：,胶体粒子带有电荷，在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。,阴 极,阳 极,Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,应用：静电除尘,有些胶体无电泳现象 ( 胶体粒子不带电),电泳现象,【思考】电泳现象可以区分 胶体和溶液吗？,思考题 胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？,答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一,但是是次要原因。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。,五、胶体性质的应用：,1、胶体的聚沉：,用一定的方法使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。,思考：如何破坏胶体的稳定状态？,（提示：从胶体介稳定的原因方面考虑）,胶体聚沉的条件,原理：要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用；使胶粒在运动中碰撞机率变大，结合成更大的颗粒。,胶体聚沉条件,加热,加电解质溶液,加带相反电荷胶粒的胶体,五、胶体性质的应用：,2、胶体的净化渗析：,过滤,泥沙,滤液,（淀粉胶体、 氯化钠溶液）,渗析,半透膜,胶体,（淀粉胶体）,溶液,（氯化钠）溶液,练习：,1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） 溶液 悬浊液 乳浊液 胶体 2下列物质能发生丁达尔效应的是 （ ） A蔗糖水 B豆浆 C碘酒 D碘化银胶体 3 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ） A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小 C能否透过滤纸 D是否均一、稳定、透明,【课前思考题】 1、将少量CuSO4·5H2O溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？溶质是什么？溶剂是什么？ 2、将泥沙溶于水得到的体系是纯净物还是混合物呢？将它们静置一段时间后，会出现什么现象？又与硫酸铜溶液有什么区别呢？ 3、我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里呢？ 总结：有什么共同特点呢？,均一、透明,均一、透明,不均一、不透明,泥水、油水,CuSO4溶液,淀粉溶液,1nm,1100nm,100nm,离子、分子,多分子集合体或有机高分子,巨大数目分子集合体,能,能,否,能,否,否,稳定,介稳定,不稳定,其中胶体按分散剂来分可分为:,气溶胶、液溶胶、固溶胶,气 溶 胶,晨雾,烟,白云,当分散系是液体（水或其他液体时）,分散质粒子 的直径,100nm,1nm,溶液,d1nm,d100nm,浊液,胶体,1nmd100nm,1nm,二、分散系的分类：,离子和小分子,少量分子的集合体或大分子,大量分子的集合体,