2018年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件2 鲁科版选修4

沉淀溶解平衡应用,沉淀溶解平衡的应用,1.吃错钡餐,2.食盐精制,3.虫吃牙,4.污水处理,6. 锅炉水垢处理,7.调节pH值除铁离子,5. 水滴石穿,溶 度 积 规 则,(1).当 Q Ksp平衡左移 (2).当 Q = Ksp 平衡状态 (3).当 Q Ksp平衡右移,Q = c( Ag+)c(Cl -),AgCl（s） Ag + (aq) + Cl (aq),Ksp = Ag+Cl -,例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与 4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,分析：只有当 Qc Ksp时，离子才能生成沉淀,交流与讨论,案例一：医院中进行钡餐透视时，应用BaSO4做内服造影剂，但却错服用BaCO3 从而会造成中毒，为什么？此时应尽快服用Na2SO4溶液作洗胃剂。,Ksp(BaSO4) = 1.1×10-10 mol2·L-2 Ksp(BaCO3) = 5.1×10-10 mol2·L-2 2. Ba2+ 有剧毒 3. 胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5,信息,认识1：生成沉淀的离子反应中，反应之所以能够进行是因为生成难溶物了,认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。,认识3： 当溶液中离子浓度1.0X10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已经除尽。,沉淀的生成小结,阅读P.94,1. 根据Ksp判断 ZnS 、 CuS 哪个更难溶？,2.如何得到ZnS沉淀？ 当向 ZnS沉淀中加入0.1mol/L CuSO4 溶液，为何能得到 CuS沉淀？,3.通过上面的分析你能得出什么结论？,分析与思考,4.沉淀转化在生产和生活中有哪些具体的应用？,（1）实质：沉淀溶解平衡的移动,（2）一般规律： 通常一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势越大。,3、沉淀的转化小结,反应总是向着更难溶的方向进行,实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。,实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。,实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,产生白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,白色沉淀黄色沉淀,黄色沉淀黑色沉淀,分析以下实验，你能得出什么结论,AgCl、 AgI和Ag2S的 KSP分别为 1.8×10-10mol2L-2、 8.3×10-17mol2L-2 、 1.6×10-49mol3L-3 ，,已知：,例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,调pH除杂,案例一：,如何控制pH值？（讨论）,加入氢氧化铜或氧化铜或碱式碳酸铜，调节至.1.4， Fe 3+全部转化为 Fe(OH)3沉淀除去,案例二：,根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,氧化剂：氯气，双氧水，氧气,要求:不引入杂质,随 堂 检 测,则AgCl的溶解度大小顺序：, ,运用质疑,1、已知CaCO3在常温下的KSP为5.0×10-9,则该温度下饱和溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少？该温度下的溶解度又是多少？,解： CaCO3 Ca2+CO32- 所以 Ksp=c(Ca2+) ·c(CO32-) 因为c(Ca2+)=c(CO32-)=(5.0×10-9)0.5 =7.071×10-5mol·L-1,因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为: 7.071×10-5mol×100g·mol-1 =7.071×10-3g 所以该温度下的溶解度为：7.071×10-4g,