2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件13 鲁科版选修4
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2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件13 鲁科版选修4
第1节 化学反应的方向,第2章 化学反应的方向、限度与速率,【导入】: 随着人们生活水平的不断提高,汽车进入了家庭,汽车的大量使用,也造成了城市中的大气污染,尾气中的NO、CO进入大气,为了减轻大气污染,人们提出通过 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 来处理, 这一方案是否可行?理论依据是什么?,【结论一】反应焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素,但不是惟一因素。,溶解过程中 NH4NO3 吸热 NaOH 放热 NaC1 、 蔗糖 焓变微乎其微,结论:热效应不是这些过程自发进行的 决定因素,【师】热效应不是这些过程自发进行的决定因素 【师】分析固体溶解过程的共同特点: 有序无序,即有序程度降低,混乱度增大 【师】其混乱度可用一个物理量来描述。 熵:描述体系滋乱度的物理理 符号:S 单位:J.mol-1 .k-1 【师】熵的大小与哪些因素有关? 【生】思考、交流、回答 【归纳】影响熵的因素: 同一条件下,不同物质,熵不同。 同一物质,聚集状态不同,熵不同。 S(g)S(l)S(s) 同一物质,温度不同,熵不同。温度越高,熵越大。,熵增加过程: 固体溶解、物质的汽化、 墨水的扩散、气体的扩散 反应的熵变(S): S=S反应产物-S反应物 有气体(物质的量)增加的反应,一般是 熵增加的。,结论二:熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素,但也不是惟一因素。,研究表明:T、P一定,反应焓变和熵变 共同影响反应方向。反应方向判据: H-TS0 反应(正向)不能自发进行 即:在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向H-TS0的方向进行,直至达到平衡状态。 【思考 】H-TS判据中,温度与反应方向是什么关系?,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 这一方案是否可行? 298K, 100KPa H=-746.8KJ.mol-1 S=-197.5 J.mol-1 .k-1 H-TS =-746.8KJ.mol-1+298K×197.5×10-3 KJ.mol-1.k-1 =-687.9KJ.mol-10,D,第1节 化学反应的方向 一、反应焓变与反应方向 二、反应熵变与反应方向 三、焓变、熵变对反应方向的共同影响 H-TS0 反应不能正向自发进行, 即能逆向自发 注:放热和熵增都有利于自发进行; (HTS)0判据只是指出自发进行的趋势, 即可能性,不表示一定实际发生 。,