江西省吉安县第三中学2019届高三化学10月月考试题

江西省吉安县第三中学2019届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子量： H ：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Mg：24 Cu ：64 Al：23 Zn：65一、选择题（48 分）1下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是( )A 用托盘天平称取5.2gNaOH固体时，不能把NaOH放在纸片上称B 用10mL的量筒量取9.0mL无水乙醇，使液面最低点至刻度9.0mL处C 浓硫酸保存在广口瓶中，没有挥发性，无须密封D 溴水密封保存，放置于阴凉处2阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( )A 0.1 mol NaHSO4 晶体中。含有 H+的数目为 0.1NAB 28g 乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为 4NAC 1L 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中 CO32-和HCO3- 离子数目之和为 0.1NAD 质量均为 20g 的 1H218O 与 D2O 中所含中子数均为 10NA3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NAD 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA4若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A 1 molNH3与1 mol OH-所含的质子数均为10NAB 标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NAC 1molSO2与足量的FeCl3反应时，转移2NA个电子D 100mL2 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-离子数为0.2NA5下列说法正确的是( )A 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸B 由同种元素组成的物质一定是纯净物C 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水6下列离子方程式书写正确的是 ()A 向NaHCO3溶液中滴加盐酸：NaHCO3H=NaH2OCO2B 向MgCl2溶液中加一小块钠：2Na2H2O=2Na2OHH2C 向NaOH溶液中滴加少量的AlCl3溶液：Al34OH=AlO2H2OD 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl7甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为12，则加入铝粉的质量为()A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.6 g8下列离子方程式书写正确的是（ ）A 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+ + ClO+ ClB 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2OC 向明矾溶液中加过量氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2+4NH4+2H2OD 将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O9已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A 肯定不含I- B 可能含有SO42- C 肯定含有SO32- D 肯定含有NH4+10将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）A Na和Fe B Mg和Cu C Al和Mg D Zn和Fe11已知还原性：Fe2Br。向100 mL FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A 2 mol·L1 B 1.5 mol·L1 C 1 mol·L1 D 0.75 mol·L112将100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定体积4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：75mL150mL175mL200mL（   ）A B C D 13向仅含Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）A 线段代表Fe2+的变化情况 B 线段代表Br -的变化情况C 原混合溶液中n(FeBr2)=4mol D a数值等于614常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是( )A 使甲基橙呈红色的溶液中：Na、AlO2、NO、Fe2B 0.1 molL-1HCl溶液：Ba2+、K、CH3COO、NOC 0.1 molL-1 CO32的溶液：Na、Fe3、NO、SCND Kw/c(H)0.1 molL-1的溶液：Na、K、SO32、NO15足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )A 60 mL B 50 mL C 45 mL D 15 mL16今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4OHNH3+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A K一定存在，且100mL溶液中n(K+)0.02 mol B 100mL溶液中含0.01mol CO32-C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在二、填空题(52分）17某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L1的稀H2SO4。（1）需要98%密度为1.84g·cm3的浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺少的仪器是_、_。烧杯；10mL量筒；20mL量筒；托盘天平（带砝码）；玻璃棒（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。用量筒量取98%的硫酸时俯视_。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_。容量瓶没有干燥_。18有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_其物质的量之比是：_乙：_其物质的量之比是：_（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：_；乙：_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是_；19已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有_种。（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为_、_。（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_。20对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。（1）含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_。 （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 Na2FeO4中铁元素的化合价是_价。 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_（用离子方程式表示）。 工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2_ + 5_ + 9_。212017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c(NH4+)与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c(Na)=0.18 mol·L-1,试判断原废水中NO3-是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。若存在，c(NO3-)=_