四川省遂宁市安居育才卓同国际学校2018—2019学年高二上学期9月月考化学试题 word版缺答案

www.ks5u.com卓同教育高2017级高二上期第一学月考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。第卷 选择题(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C 钒原子在周期表中处于第四周期VB族，核外有4种形状的原子轨道D 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2下列叙述正确的是（ ） A有化学键断裂的变化不一定是化学变化B水受热不易分解，是因水分子之间不仅存在范德华力，还存在氢键所导致C HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型3下列关于CO2和SiO2的说法中正确的是（ ）A均为共价化合物 BC、Si原子均采取sp3杂化C互为等电子体 D均为酸酐，故能与水反应生成对应的酸4下列说法中正确的是（ ）A微粒N2O 、PF2Cl3、BeCl2、NT3D+中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109o28CCo(NH3)4Cl2+ 的中心离子化合价为+1、且配位数为6D硫与卤素可形成多种化合物，其中SF6为非极性分子5通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是（ ）A基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2 B26Fe2容易失电子转变成26Fe3，26Fe2表现出较强的还原性C元素硼(B)的电负性大于元素铍(Be)的电负性D元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的第一电离能6科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。下列有关氩原子与硫离子的核外电子排布说法正确的是（ ）A 两粒子1s能级上电子的能量相同 B 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同D 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同7胆矾CuSO4·5H2O是配合物，显蓝色，向其溶液中通入NH3后变深蓝色，再加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（ ）ACuSO4·5H2O中作配体的是H2O，且Cu与H2O之间形成键 B因O的电负性大于N，故H2O的配位能力大于NH3C因乙醇的极性较小，故可减小离子化合物的溶解度 D析出的晶体是Cu(NH3)4SO4，它与BaCl2溶液混合会有白色沉淀生成8下列相关化学用语的理解或表达正确的是（ ） A某离子结构示意图为： ，可以表示35Cl，也可以表示37ClBHIO、CO的电子式分别为： 、CCH2SeO 、CH4Si的结构式分别为： 、D氮原子的核外电子排布式为：9下列叙述中正确的是（ ）A能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强DH3PO4和H2CO3中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不同10下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式如图，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有（ ） A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C离子键、氢键、范德华力 D氢键、范德华力12下列说法中正确的是：氢键XHY的三个原子尽可能在一条直线上同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 所有的配合物都存在配位键 所有含极性键的分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的固体都不导电（ ） A B C D13下列说法正确的是（ ）A除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 B若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数一定为m1CS2Cl2的空间构型与H2O2相似，故二者均属于非极性分子D由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，一定属于含有共价键的离子化合物1420世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）AX的摩尔质量为720 g/mol BX难溶于水CX是碳的一种同素异形体 D一定条件下X可与H2发生加成反应15研究证明PCl5在固态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断中正确的是（ ）APCl5固体是共价化合物 BPCl5晶体具有良好的导电性CPCl5晶体由PCl32+和PCl72构成，且离子数目之比为11DPCl5晶体由PCl4 + 和PCl6 构成，且离子数目之比为11 16共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABA， 异裂： 下列化学反应中发生共价键均裂的是（ ）A 2K2H2O=2KOHH2 B 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOH D CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H517W、X、Y、Z、M五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与X的最高价氧化物对应的水化物反应生成离子化合物。下列说法不正确的是（ ）WXYZMAX、M两元素的简单氢化物的稳定性：X>MBY的氯化物在熔融态下无法导电CW、Y的单质与氢氧化物都有相似的化学性质DX、M、Z含氧酸的酸性强弱：X>M>Z18下面两表分别列出了CO和N2的某些性质及相关键能，有关说法不正确的是（ ）分子熔点/沸点/常温时在水中溶解度COCOC=OCO键能(kJ·mol-1)357.7798.91071.9CO-205.05-191.492.3 mLN2NNN=NNNN2-210.00-195.811.6 mL键能(kJ·mol-1)193418946表1 表2ACO与N2互为等电子体 B由表2可知，CO的活泼性不及N2C由表1可知，CO的熔沸点高于N2，是因为CO分子间作用力大于N2D由表1可知，室温时，CO在水中的溶解性大于N2，是因为CO分子有弱极性19硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是（ ） A在水中电离过程为H3BO3+H2O B(OH)4 +H+，故为一元弱酸BH3BO3分子中非羟基氧的个数为0，故为三元弱酸C分子中B、O最外层均为8e一稳定结构DB原子杂化轨道类型为sp2，同层分子间主要作用力是范德华力20亚磷酸(H3PO3)只能生成两种钠盐(NaH2PO3和Na2HPO3)，下列说法正确的是（ ）ANa2HPO3是亚磷酸的酸式盐 B1molNaH2PO3最多可与含2molNaOH的溶液反应 C亚磷酸分子中非羟基氧的个数为1，故酸性小于非羟基氧个数为3的HClO4D亚磷酸分子结构中，P原子杂化方式为sp2三、填空题（共50分）21(11分)A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素。请回答问题（用对应元素符号作答）：(1)已知A和B都为第三周期元素，A是该周期元素中原子半径最大的主族元素，B是该周期简单离子中半径最小的元素。下列有关A、B的叙述不正确的是 (填序号)；a第一电离能A<B b电负性A<B c常温下，A、B的单质均能与水剧烈反应 dA、B的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应(2)C的单质是空气的主要成分之一，Cn-比D2+少1个电子层，两元素可组成DC、DC2两种化合物，DC2的电子式为 ；(3)元素E与硒位于同一周期，E是p区中未成对电子数最多的元素之一，E的第一电离能 硒元素（填“大于”或“小于”）；EO33的VSEPR模型为 ； (4)根据对角线规则,Be与上述某元素对应的单质性质相似，写出Be与A的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式_ ；(5)A、B与元素周期表中电负性最大的元素G可组成离子化合物AxBG6，该物质为配合物，则该物质的化学式是_ _，其中中心原子/离子为_，内界所带电荷为_；(6)在元素周期表中，若要说明两非金属元素X比Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是_（填序号）。 X单质可以把Y从其氢化物中置换出来X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强与H2化合时X单质比Y单质容易电负性：X>YI1(X)>I1 (Y)22(9分)树叶中所含的叶绿素是吡咯（图1）的重要衍生物，叶绿素的一种结构如（图2）所示。 （图1） （图2）(1)已知吡咯中的各原子均在同一平面内，其中N原子的轨道杂化类型为_；(2)1 mol吡咯分子中所含的键个数为_；