配合物的生成和性质实验报告

为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划配合物的生成和性质实验报告山东大学西校区实验报告姓名危诚年级班级公共卫生1班实验六配位化合物的生成及其性质实验目的：了解配离子与简单离子的区别；比较配离子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。实验原理：平衡原理；螯合物反应等。实验器材：试管，离心试管，试管架，试管刷等。实验药品：,实验过程：配合物的生成和配合物的组成取一支试管，加入1ml/L的变为深蓝色。溶液，滴加2mol/L的溶液，溶液等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，。取出1ml溶液于一支试管中，加入1ml无水乙醇，发现产生蓝色沉淀。说明铜铵配合物在乙醇中溶解度较小。取一支试管，加4滴/L的溶液，滴加/L的溶液，观察到有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。;取两支试管A、B，各加1ml/L的的溶液，在B试管中滴加/L的;另取一支试管，加2ml的/L的溶液，滴加6mol/L的溶液，在A试管中滴加/L溶液。A、B试管中都产生白色沉淀。溶液，边加边震荡，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在两支试管C、D中。在C试管中滴加/L的溶液，在D试管中滴加/L的溶液，C试管有白色沉淀生成，D管无明显现象。；D管中镍离子以生反应。取一支试管，加10滴/L的液变成血红色。另取一支试管，10滴/L的明显现象。说明配合物的稳定性的比较取两支试管AB，各加4滴/L的观察到有浅黄色的溶液和2滴/L的，滴加/L的L的发溶液，溶溶液，无溶液，溶沉淀生成。在A试管中滴加/L的液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在B试管中滴加相同体积的/L的溶液，观察到沉淀溶解。配位平衡的移动取一支试管，加3滴/L的溶液和3滴/L的溶液，加入10ml水稀释，将溶液分装在三支试管ABC中。在A试管中加5滴/L的溶液，在B试管中加5滴/L的溶液，C试管留作比较。观察实验现象，A试管红色变深，B试管中红色变深。加入反应物，使溶液颜色变深。取一支试管，加10滴/L的液无明显变化。再加入少量溶液和3滴/L的晶体，溶液呈蓝紫色。平衡正向移动，生成物增加，然后加蒸馏水稀释，观察发现溶液颜色变浅。溶液混合时，有后，使，不产生络合物。加入少量晶体，因此反应反应逆向移动，生成了蓝紫色的络合物。用水稀释后，有K减小，因此反应正向移动，蓝紫色变浅。取一支试管，加10滴/L的溶液，再滴加6mol/L的溶液至生成的沉淀恰好溶解，观察到溶液为蓝紫色。然后将此溶液加水稀释，观察沉淀又重新生成。加水稀释后，有K增大，反应逆向移动，增多，使按上述实(来自:写论文网:配合物的生成和性质实验报告)验方法制取明显现象产生。说明螯合物的生成取两支试管AB，在A试管中加10滴自己配制的中加10滴自己制备的的溶液，在B试管反应正向移动，生成氢氧化铜沉淀。溶液，然后滴加2mol/L的稳定性较高。溶液，无溶液，然后向两支试管中滴加/L溶液。A试管中红色变为黄色，B试管中蓝紫色变深。因为A；B试管中生成了深蓝色的溶液、10滴/L的。溶液和10试管中生成了黄色的取一试管，加10滴/L的滴10g/L的丁酮二肟溶液，震荡试管，发现生成鲜红色沉淀。实验结论：见实验过程。思考题：2.影响配位平衡的因素主要有：配位平衡常数，溶液的酸碱度，螯合物的稳定性，共存离子的影响等等。3.与金属离子所形成的配离子的特点几乎能与所有金属离子形成配离子形成的螯合物稳定性很高大部分生成的螯合物无色，能用于判定滴定终点；与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。讨论：实验6配合物的生成与性质一、实验目的1、了解有关配合物的生成与性质。2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。二、实验原理中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子组成配位化合物，简称配合物。简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。仪器与试剂H2SO4()三、实验内容1配合物的生成(1)CuSO4溶液中滴加NH3?H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得一深蓝色溶液：Cu2+SO42-2NH32NH4+Cu2(OH)2SO4Cu2(OH)2SO48NH32Cu(NH3)42+SO422OH-深蓝色溶液Cu(NH3)42+分为四份：A：加碱：产生蓝色沉淀Cu(NH3)42+2OH-4NH3Cu(OH)2再加酸：蓝色沉淀溶解Cu(OH)24H+Cu2+4H2OB：滴加BaCl2：产生白色沉淀Cu(NH3)4SO4BaCl2BaSO4Cu(NH3)4Cl2C：Cu(NH3)4SO4中加入1mL乙醇,溶液呈浑浊。D：Cu(NH3)4SO4备用(2)在FeCl3中滴加NH4F：产生无色溶液Fe3+6F-=FeF63-FeF63-+I-=不反应(3)在K3Fe(CN)6中滴加KSCN：无现象K3Fe(CN)6+SCN无变化在NH2Fe(SO4)2，FeCl3中分别滴加KSCN：溶液呈血红色Fe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-n2配位平衡的移动(1)配离子之间的转化FeCl3中加水稀释：溶液呈无色Fe3+6H2O=Fe(H2O)63+再滴加KSCN：溶液呈血红色Fe(H2O)63+nSCN-=Fe(NCS)n3-n+6H2O再滴加NH4F：血红色褪去，溶液呈无色Fe(NCS)n3-n6F-=FeF63-nSCN-再滴加饱和(NH4)2(C2O4)2溶液出现浅黄色FeF63-3(C2O4)22-=Fe(C2O4)33-6F-(注意：实际中由于饱和(NH4)2(C2O4)2的浓度可能过小，常观察不到溶液的浅黄色，可使用固体(NH4)2(C2O4)2)稳定性：Fe(C2O4)33->FeF63->Fe(NCS)n3-n配位平衡与氧化还原反应A试管：FeCl3中加少许NH4F(s)，溶液的黄色褪去，溶液呈无色，再滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈无色Fe36F-=FeF63-FeF63-I-=不反应B试管：FeCl3中滴加入KI，充分震荡后，加入CCl4，CCl4层呈紫红色2Fe32I-=2Fe2+-+I2A试管：HCl中加入小块Cu片：无现象Cu+HCl=不反应B试管：HCl中加入硫脲(s)，再加入小块Cu片：产生气体2Cu+2HCl+8CS(NH2)2=2CuCS(NH2)24Cl+H2配离子稳定性的比较AgNO3中滴加Na2CO3，产生棕色沉淀2Ag+CO32-Ag2O(棕)+CO2a中沉淀离心后，加入NH3?H2O，沉淀溶解，得一无色溶液Ag2O+4NH3?H2O2Ag(NH3)2+2OH-+3H2Ob中再滴加NaCl，产生白色沉淀Ag(NH3)2+Cl-=AgCl(白)+2NH3c中白色沉淀离心后，加入NH3?H2O，沉淀溶解，得一无色溶液AgCl+NH3?H2OAg(NH3)2+Cl-d中再滴加KBr，产生淡黄色沉淀Ag(NH3)2+Br-AgBr(淡黄色)e中淡黄色沉淀离心后，加入Na2S2O3溶液，沉淀溶解，得一无色溶液AgBr+2S2O32-Ag(S2O3)23-+Br-f中再滴加KI，产生黄色沉淀Ag(S2O3)23-+I-AgI+2S2O32-g中黄色沉淀离心后，加入KCN溶液，沉淀溶解，得一无色溶液AgI+2CN-Ag(CN)2-+I-(注意KCN溶液的毒性)h中再滴加Na2S，产生黑色沉淀2Ag(CN)2-+S2-Ag2S+4CN-所以：KSP?：AgCl>AgBr>AgIKf?：Ag(CN)2->Ag(S2O3)23->Ag(NH3)2+(4)配位平衡与酸碱度H3BO3为一元弱酸：pH约为：45H3BO3+H2O=B(OH)4-+OH-H3BO3与多元醇作用后，酸性增强：pH：约为322OH+OHOHH3BO3OHCHCH2OOCH2OH+2H2O酸性增强3.配合物的某些应用鉴定某些离子NiSO4中滴加NH3?H2O，得一蓝色溶液，再滴加二乙酰二肟，析出鲜红色沉淀Ni2+CH3CH3NOHNOHCH3CH3NOHNO2Ni+2H+(2)配合物的掩蔽效应Co2+4SCN-Co(NCS)42-(溶于有机溶剂戊醇，显蓝绿色)Fe3+会产生干扰：Fe3+nSCN-=Fe(NCS)n3-nFe3+掩蔽方法：Fe3+6F-FeF63-四、实验步骤：1.配合物的生成在一试管中加1mL1mol/LCuSO4溶液，滴加2mol/LNH3?H2O至产生沉淀后，继续滴加至溶液变为蓝色为止。将溶液分为四分，在第一、第二份中分别滴加1mol/LNaOH和0,2mol/LBaCl2溶液，有何现象?再向加NaOH的试管中加H2SO4至酸性，又有何现象?将该现象与CuSO4溶液中分别滴加NaOH，BaCl2溶液的现象进行比较，并解释之。在第三份溶液中加1mL无水乙醇，观察现象。第四份溶液保留备用。根据上述现象解释Cu2+与NH3生成配合物的组成。在一试管中加5滴0,1mol/LFeCl3溶液，再滴加2mol/LNH4F至溶液接近五色，然后加3滴0,1mol/LKI溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入10mLCCl4溶液并振荡，CCl4层为何种颜色？写出相应的离子方程式。在三支试管中分别加入1mL的0,1mol/LK3Fe(CN)6、NH4Fe(SO4)2、FeC