湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第三次双周考试题

- 1 - 20192019 届高三年级第三次双周练届高三年级第三次双周练 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子量： H-1 C-12 O -16 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137 一、单选题（每题 3 分，共 48 分） 1根据所给的信息和标志，下列说法错误的是（ ） ABCD 神农本草经说：“水 银镕化（加热）还复为 丹。 ” 皇帝九鼎神丹经中 的“柔丹” “伏丹”都是在 土釜中加热 Hg 制得的 碳酸氢钠药片 古代中国人已用加热 Hg 的 方法制取 HgO 该药是抗酸药， 服用时喝些醋能 提高药效 看到有该标志的丢 弃物，应远离 贴有该标志的物品是 可回收物 2下列说法正确的是（ ） A碳纤维属于胶体 B金属铁位于元素周期表中第四周期 VIIIB 族 CSO2与 CO2性质相似，其与 Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，是因为铝表面的氧化膜保护了铝 3分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识 进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） 甲乙、 丙、 丁 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 A B C D - 2 - 4下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 ( ) 5以下仪器用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（ ） 中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶 配制一定体积、一定 物质的量浓度的 NaOH 溶液，用于称量的小烧杯 量筒(量取浓 H2SO4用) A B C D 6阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ） 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为 2NA Fe 与水蒸气反应生成 22.4L 氢气，转移电子数为 2NA 0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA 1 mol 氦气含有的核外电子数为 4NA 6.4 g 的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA 12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5NA 1 mol 冰醋酸和 1 mol 乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA A B C D 7在一个大试管里注入 0.0lmol/L 碘化钾溶液 l0mL，用胶头滴管滴入 810 滴相同浓度的 硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。下列说法正确的是（ ） A用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C在上述碘化银胶体中快速滴加 0.0l mol/L 硝酸银溶液至 l0mL，将得到更多的胶体 D布朗运动是该胶体稳定的主要原因 8下列反应的离子方程式表达正确的是（ ） A以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质 MnS 使这 些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- =CuS BNa2S2O3溶液中滴加过量稀 H2SO4：3S2O322H4S2SO42H2O CNH4HSO4溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液： NH4HSO42Ba22OHBaSO4NH3·H2OH2O - 3 - D酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2O 9下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A在 Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K、Fe2 、Cl、Br、SCN Bc（H）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3 C在碱性溶液中可以大量存在：S2O32、AlO2、SiO32、S2-、Na D甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K、NH4 10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 选项实验现象结论 A KI 溶液中加入 CCl4振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 碘易溶于 CCl4，难溶于水 B 向某溶液中滴加 BaCl2溶液，随 后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀，加 稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有 SO42- C 将稀硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色氧化性：H2O2比 Fe3+强 D 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 少量的 BaCl2固体 溶液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水 解平衡 11下列除去杂质的方法，正确的是（ ） A除去 Na2CO3溶液中的少量 NaHCO3：加热煮沸 B除去 MgCl2溶液中的少量 FeCl3：加入过量 Fe2O3粉末，过滤 C除去 HC1 气体中的少量 Cl2：通入 CCl4液体，洗气 D除去 CO2气体中的少量 SO2：通入饱和食盐水，洗气 12下列 7 种溶液中，通入足量的 SO2气体，溶液变浑浊的有（ ） Na2S 溶液 Na2SiO3溶液 澄清石灰水 0.1mol/L Ca(ClO)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCl2溶液 酸性 KMnO4溶液 A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 13工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下： 已知：流化床反应的产物中，除 SiCl4外，还有 SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说 - 4 - 法正确的是（ ） A. 电弧炉中发生的反应为 C+SiO2CO2+Si B. SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯 C. 每生产 l mol 高纯硅，需要 44. 8L Cl2（标准状况） D. 该工艺 Si 的产率高，符合绿色化学要求 14有一铁的氧化物样品，用 240mL 5 mol·L1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收 标准状况下 3.36L 氯气，恰好使其中的 Fe2全部转化为 Fe3。该样品可能的化学式为（ ） AFe2O3 BFe5O6 CFe3O4 DFe5O7 15向 1L 0.4mol/L HNO3溶液中加入 Fe 粉和 Cu 粉的混合物 9g，充分反应，放出 NO 气体且 金属有剩余。则反应后溶液中 c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ） A.0. 2mol/L B.0.225 mol/L C.0.3mol/L D.0.325 mol/L 16生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 Al2O3、MgO） ，过滤后得到滤液用 NaHCO3溶液处 理，测得溶液 pH 和 Al(OH)3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积变化的曲线如下： 下列有关说法不正确的是（ ） ANaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L Bb点与c点溶液所含微粒种类相同 Ca点溶液中存在的离子是Na、AlO2、OH、H+ D生成沉淀的离子方程式为：HCO3+AlO2H2O = Al(OH)3CO32 - 5 - 二、非选择题（4 个小题共 42 分） 17.（7 分）某澄清溶液中可能含有 Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+ 中的两种或多种，为了检验其中的离子组成，做如下实验。 （1）取少量溶液，向其中加入少量 BaC12溶液，产生白色沉淀，过滤，在滤渣中加入稀盐酸 无现象，可推知_不存在。 （2）在(1)的滤液中加入少量稀 H2SO4和 CCl4液体，振荡后发现下层液体呈紫红色，可推知 _存在。 （3）另取少量溶液，向其中加入少量浓 NaOH 溶液，闻到有刺激性气味气体产生，可推知 _存在；并有沉淀产生，继续滴加 NaOH 溶液至过量，沉淀逐渐增多，后又有部分 溶解，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。 （4）根据以上事实确定，还不能确定的阳离子是 _，检验该阳离子的实验名称 为 。 18 （10 分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组按下图装置制取 NaClO2晶体，请回 答下列问题： 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaClO23H2O，高于 38时析出 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。 （1）用 50%双氧水配制 30%的 H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还 需要_（填仪器名称） ； （2）装置 C 的作用是_； （3）装置 B 内生成的 ClO2气体与装置 D 中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的化学方 程式为_。 - 6 - （4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_； （5）反应后，经以下步骤可从装置 D 的溶液获得 NaClO2晶体。请补充完整操作。 55蒸发结晶； 趁热过滤； _；低于60干燥，得到成品。 （6）上述实验制得的 NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 _；AB 中有SO2气体产生，并有部分进入D 装置内 BB 中浓硫酸挥发进入 D 中与 NaOH 中和 CB 中的硫酸钠进入到 D 装置内 19. （11 分）某兴趣小组的同学发现，将 CuSO4溶液与 K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀， 它们对沉淀的组成感兴趣，决定采用实验方法进行探究。 （1） 【提出猜想】 猜想 1：所得沉淀为 Cu(OH)2； 猜想 2：所得沉淀为_；（填化学式） 猜想 3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为 mCu(OH)2·nCuCO3。 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水） 。 【实验探究】 步骤 1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干; 步骤 2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验; （2）若反应后 A 中蓝绿色固体变黑，C 中无明显现象，证明猜想_成立。 （3）乙同学认为只要将上图中 B 装置的试剂改用下列某试剂后，便可直接验证上述所有假 设，该试剂是_(填代号)。 A.浓硫酸 B.无水 CuSO4 C.碱石灰 D.P2O5 （4）在（3）试剂改用的前提下，乙同学验证假设 3 成立的实验现象是_。 【定量探究】 （5）乙同学进一步探究假设 3 中固体的组成: - 7 - 乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将 C 中的澄清石灰水改为 Ba(OH)2溶液， 其原因是_(填字母)。 溶解度（S）/p溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g·mol Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3 0.163.892.9×10-92.6×10-9100197 A.Ba(OH)2溶解度大于 Ca(OH)