河南省鹤壁市淇滨高级中学2018-2019学年高一化学上学期第二次周考试题

淇滨高中2018-2019学年上学期第二次周考高一化学试卷考试时间:60分钟 满分：100分 相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23 S:32一、选择题（每题3分，共60分）1下列物质中,能够导电的电解质是A Cu B 熔融的MgCl2 C 稀硫酸 D 葡萄糖2下列属于氧化物的是（ ）A HNO3 B CaCO3 C CO2 D NaOH3生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 自然界河流入海口三角洲的形成4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D 铝锅表面生成致密的薄膜5下列说法正确的是 ( )A 一氧化二氮的摩尔质量是44 g B 硫酸根的摩尔质量是96 g/molC 1 mol O2的质量是32 g/mol D 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量6北魏贾思勰齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(do，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是( ) A 醋的主要成分是非电解质 B 醋的主要成分是强电解质C 醋的主要成分是弱电解质 D 醋中只存在分子，不存在离子7下列反应不属于氧化还原反应的是( )A Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O B Cl2+2KBr= Br2+2KClC Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D 2H2O+2Na=2NaOH+H28某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ）A 一定被氧化 B 一定被还原C 化合价降低为零价 D 可能被氧化，也可能被还原9泡菜腌制过程中会产生NaNO2。NaNO2中N元素的化合价为()A 5 B 4 C 3 D 210若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NAB 1mol-CH3中含有电子数为10 NAC 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NAD 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA11a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A a/4b mol1 B b/4a mol1 C a/bmol1 D b/a mol112下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A OH -、 K+、NH4+ B Ba2、 SO42 -、HC Ag、 K、Cl - D Na+、 Cl -、 CO32 -13下列实验操作中正确的是（ ）A 点燃酒精灯 B 倾倒液体 C 加热液体 D 过滤14已知某溶液中存在较多的H+、，则在该溶液中不能大量存在的离子组是(  ) K+、F-  K+、Ba2+、Cl-  Fe2+、Cl-、Br-  K+、Na+、ClO-A                                   B只有C只有                                D只有15下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是( )A 石墨 B KNO3 C H2SO4 D 蔗糖16下列说法正确的是( )A 碱都是强电解质，酸都是弱电解质B NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C 强电解质溶液的导电能力定大于弱电解质溶液D CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。17检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是( )A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液18下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ）A 乙酸和乙醇 B 花生油和Na2CO3溶液 C 酒精和水 D 溴和苯19下列单、双线桥的表示方法不正确的是（ ）A B C D20下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确（ ）KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12SiO23CSiC（硅为+4价）2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21A B C D 二、填空题（每空2分，共28分）21（10分）已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。（2）NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的_；你选择的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。22（14分）在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。23（4分）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，密度是 g/L（保留两位小数）。三、实验题（每空2分，共12分）24用质量分数98、密度为1.84g·cm3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L1的稀硫酸（1）配制时，除烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有 、 、 。（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取 mL浓硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容5参考答案1B【解析】电解质为纯净物，为化合物，Cu为单质，稀硫酸为混合物，A、 C均错误；葡萄糖为非电解质，不导电，D错误；熔融的MgCl2为纯净物，有自由移动的离子，能够导电，B正确；正确选项B。2C【分析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物是氧化物，据此解答。【详解】A. HNO3溶于水电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A错误；B. CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的盐，B错误；C. CO2是由C、O两种元素形成的氧化物，C正确；D. NaOH溶于水电离出氢氧根离子和钠离子，属于碱，D错误。答案选C。3C【详解】A.豆浆是蛋白质胶体，具有胶体的性质，向其中加入盐卤或石膏等电解质，可以使胶体凝聚，故A与胶体有关； B.冶金厂常用高压电除去烟尘，利用了胶体具有电泳现象的性质，故B与胶体有关；C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，这是利用了盐类的水解原理，故C与胶体无关；D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，故D与胶体有关；答案选C。4C【详解】A.Cu被腐蚀生成铜绿Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关； B.铁制菜刀生锈，铁被氧化生成铁锈，Fe元素化合价升高，属于氧化还原反应，故B与氧化还原反应有关；C.大理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故C与氧化还原反应无关。D.铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故D与氧化还原有关；答案选C。5B【详解】A、摩尔质量单位g/mol，一氧化二氮的摩尔质量是44 g/mol, 故A错误；B、摩尔质量单位g/mol，硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol,故B正确；C、质量单位g，1 mol O2的质量是32 g，故C错误；D、铁的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于铁的相对原子质量,故D错误。所以B选项是正确的。6C【解析】醋的主要成分为醋酸，是弱电解质，所以醋中含有分子和离子，故选C。7A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。8D【详解】某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素可能被还原，例如反应Fe2HClFeCl2H2中H由1价0价，化合价降低，被还原，也可能被氧化，例如MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化。答案选D。9C【解析】设氮元素化合价为x，根据正负化合价的代数和为0，有+1+(-2)×2+x=0，x=+3，故选C。10C【解析】分析：A选项中氟化氢的沸点是19.54；B选项中-CH3中含9个电子；C选项中1molNa在反应中失去1mol电子；D选项中随