重庆市2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）

重庆市綦江中学2018-2019学年高二化学上学期半期考试试题（无答案）可能用到原子的相对原子质量(N、14 O、16 Na、23 S、32)一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分 共48分） 1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A46g NO2和N2O4的混合物中氧原子的数目为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂3、下列化学用语正确的是（ ）A . HSO3的水解方程HSO3+ H2OSO32 + OH B.小苏打的电离方程式 NaHCO3 = Na+ + HCO3C.明矾净水的原理 Al3+ + 3H2O = 3H+ + Al（OH）3 D. H2S的电离方程 H2S2H+ + S2 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A的溶液中W W W K S 5 U . C O M：、B由水电离的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、SCN-5、下列事实一定能说明HNO2 是弱电解质的是（ ）常温下NaNO2 溶液的PH大于7 用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应 0.1mol/LHNO2溶液的PH=2.1A、 B、C、D、6、下列溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/LC.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7、25时有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOHNH4Cl NaOH，由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（ ）A. >>=> B. =>>> C. >>>> D. >>>>8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C. 对2HI（g）H2（g）+I2（g），减小容器体积，气体颜色变深D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×1056.3×1091.6×1094.2×1010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱10、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO211、关于相同浓度的下列五种溶液（NH4）2SO4 (NH4)2CO3 (NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl NH3·H2O中NH4+浓度由大到小排列正确的是（ ）A. B. C. D. 12、下列说法正确的是（ ）A25时将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合溶液显碱性BBa(HSO3)2溶液加热蒸干得到BaSO3C当CuSO4溶液中混有Fe2(SO4)3时加氢氧化钠溶液除去Fe3+D要从MgCl2溶液中获得MgCl2固体，要在HCl气流的氛围中加热蒸干溶液13、K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 由图可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱B. 由图可知图中acC. 由图可知温度：T1T2T3D. 由图可知上述反应H014、已知25时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是（ ）。 A.a 点表示的溶液中c(H+)=103 mol/L B.b 点表示的溶液中c(Na+)<c(CH3COO) C.c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.b、d 点表示的溶液中 均等于K15、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是（ ）A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B.NaClO的水解产物之一是HClOC.PCl3的水解产物是PH3和HClOD.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)216、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C. 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D. 催化剂b表面的反应是CO22H2e=HCOOH一、 填空题17、（14分、除标注外每空2分）某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH来测定未知物质的量浓度的CH3COOH溶液请填写下列空白：(1)理论上讲滴定至终点时溶液呈碱性用离子方程式解释原因： 应选用的指示剂为： （1分）用标准的NaOH滴定待测的CH3COOH溶液时，左手握碱式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 终点到达的现象为 (2)下列操作中可能使所测CH3COOH溶液的浓度数值偏低的是_A碱式滴定管未用标准NaOH润洗就直接注入标准液B滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL；所用NaOH溶液的体积为_mL.（每空1分）（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)0.1mol/L标准NaOH体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.003.1229.30请计算待测CH3COOH溶液的浓度为         mol·L-1。18、（14分除标注外每空2分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)上述关系一定不正确的是 (填序号)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为 ，该溶液中离子浓度的大小关系为_ (填序号)（每空1分）若关系正确，则溶液中溶质为 。若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)（6）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH)的关系c(H+) c(OH)。（每空1分）（7）当溶液中离子浓度小于1*10-5mol/L时可以认为该离子基本被除尽，已知Ksp(Fe(0H)3)=1*10-38,若要除去某溶液中的Fe3+则应将pH调为： 19、(14分除标注外每空2分)氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（每空1分）（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/mol·L1盐酸浓度/mol·L1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7. 实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ mol·L-1。（1分）.实验中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_。. 实验、所用氨水中的c(NH4+)/c(NH3·H2O)：_ _（填“>”“<”或“=”）。（1分）（5