高中化学必修一第4章第3节硫和氮的氧化物第2课时导学案

高一化学必修1导学案 高一化学必修一课题：第三节：硫和氮的氧化物 课时：第二课时 编号23【学习目标】1能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。2熟悉氮在五种氧化物中的化合价。3能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引】 1. 氮气是一种 无 色 无 味的气体，占空气体积的 4/5 左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为： N2+ O2 = 2NO 。 2. 氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、_N2_、 _N2O、_NO_、N2O3 _、_NO2_,氮的氧化物都是大气污染物。【探究新知】一.二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性质：NO是 无 色 有 毒 难 溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：2NO + O2 = 2NO2 所以实验室收集只能用 排水 法收集，而不能用 排空气 法收集。 2.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是 红棕 色，有 刺激性 气味的 有 毒气体。密度比空气的 大 ，易 溶于水 。 （2）化学性质：NO2易与 水 反应，化学方程式为： 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 所以实验室收集只能用 排空气 法收集，而不能用 排水 法收集。做实验想问题NO、NO2的性质实验步骤实验现象实验结论将充满NO2的试管倒立于水槽中，并不断振荡试管内的气体颜色由 红棕色 色慢慢变为 无 色，最后剩余气体为原气体体积的 1/3 ；液体进入试管中，并 形成溶液 NO2 易 溶于水并与H2O发生反应：3NO2 +H2O =2HNO3 +NO 通过导管通入少量的氧气气体迅速由 无 色变为 红棕 色，液面 上升 ，气体最后又变为 无色 NO不溶于水，易于氧气发生反应，2NO + O2 = 2NO2。 重复上述操作几次重复出现第二步骤中的现象，最终 液体充满试管 。4NO2+O2+2H2O 4HNO3二二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源（1）SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤 或 某些含硫的 的金属矿物的冶炼。 (2) NO2主要汽车尾气中含 NO2_2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。 大气中的NO2和SO2溶于水后形成 酸 性溶液，随雨水降下，成为 酸雨 。正常雨水由于溶解了 CO2 ，pH为 5.6 ，而酸雨的pH< 5.6 。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊 酸化 ，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的 腐蚀 。3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须 回收利用 ，防止NO2和SO2等污染大气，并充分利用原料。4.防治酸雨的措施（1）调整 能源 结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用率。（2）研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：改进汽车尾气处理技术，控制尾气排放。改进燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫 和 氮氧化物 的排放量。对煤燃烧后形成的烟气 回收处理 。1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( A C )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水2.常温下不能共存的一组混合气体是( A )A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气3.下列有关NO与NO2的叙述正确的是( C )A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO4.NO气体中混有少量NO2，除去的正确操作是( D )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B.通过盛无水氯化钙的干燥管C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶5.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经多次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体( B )A.可能是N2和NO2混合气 B.可能是O2和NO2混合气C.可能是NO气体 D.只可能是NO2一种气体6.已知NO2能被水吸收，反应为3NO2+H2O 2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( C )A.31 B.13 C.12 D.217.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是( A )A.1.2 mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL8.一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体接触空气则变为红棕色，则m与n的比值为( C )A.32 B.23 C.83 D.389.把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有NaHCO3饱和溶液浓H2SO4Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）( A )A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2 C.2体积O2 D.0.25体积O210.造成大气污染的SO2主要来自( C )A.汽车尾气 B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧 D.含硫物质长时间暴露在空气中11.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( A )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应12.关于SO2和Cl2的叙述错误的是( D )A.都是大气污染物 B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色13.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是( A )A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO14利用下图装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。 (1)CO2(SO2)_混合气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液中 ， 化学方程式_SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O_。 (2)SO2(SO3，假设SO3为气体)_混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中_， 化学方程式_SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O_。 (3)NO(NO2)_混合气体通入到水中_， 化学方程式_3NO2+H2O=2HNO3+NO_。4