影响化学反应速率说课课件
影响化学反应速率的因素,-说课教案,高一化学组 说课人：靳德兵,影响化学反应速率的因素,教材分析 学情分析 教学目标 教学方法 教学重点难点 教学过程 教学反思,一、教材分析,1.地位与作用影响化学反应速率的因素是高中化学人教版选修4化学反应原理第二章第二节中的内容，是化学反应原理的重要组成部分。就全章内容来看，它既是第一节化学反应速率的理知识延伸，也是第三节化学平衡的学习基础，起着承上启下的重要作用。2.教材处理结合已学的知识，让学生提出并讨论学习或生活中常见化学反应快慢的事例，然后给出自己的假设，再由实验验证明假设的成立。比如：石灰石与不同浓度盐酸的反应。实验方案均可由学生设计，以此来体现新课改下要求的高效课堂。,二、学情分析,1.通过对必修2和选修4的学习，学生对影响化学反应速率的因素有一定的认识；而且在本册绪言中也了解了碰撞理论的相关知识。2.就实验而言，学生具有对简单化学实验方案的设计能力，并具备一定的观察、分析和总结的能力。,三、教学目标,1.知识与技能 能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响； 自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响； 了解有效碰撞、活化分子和活化能等基本概念。 2.过程与方法 通过“联系旧知-提出问题 -实验验证-分析实质”的科学发现方法来学习化学反应速率； 通过设计方案-动手实验-交流讨论的方法进行学习。,3.情感态度与价值观 让学生在操作、观察、讨论、分析的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性； 培养学生的团队协作精神及创新、务实的科学态度，激发学生学习兴趣； 让学生体会实验在化学学习中的重要作用，养成独立动手完成实验的良好习惯。,四、教学方法,实验探究法,分组讨论法,直观呈现法,五、教学重点难点,1.教学重点浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响；有效碰撞、活化分子等基本概念。 2.教学难点实验方案的设计与评价；压强及催化剂对化学速率的影响。,六、教学过程,1.采用文字表述或图片等直观呈现的方式，让学生观察学习过程或生活实际中遇到的相关反应，判别反应的快慢。 2.让学生对影响化学反应速率的因素进行猜想，从而引出课题。 3.提出浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率产生影响的假设，设计实验，分别对其进行验证。 4.进一步讲解，结合碰撞理论对其影响的实质进行分析，引出有效碰撞和活化分子等相关概念。 5.总结应用，归纳浓度、温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律。 6.板书设计。,七、教学反思,谢 谢 各 位！,（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）工业上合成氨的条件是高温高压以及催化剂。,影响化学反应速率的因素,主要因素有：浓度压强温度催化剂,浓度越高，反应越快。 压强越大，反应越快。 温度升高，反应速率加快。 使用催化剂，反应速率加快。,浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O,结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。,温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O,结 论 其它条件相同时，升高 温度，反应速率加快； 反之，降低温度，反应 速率减慢。,【结论】其它条件不变时，加入催化剂可以改变反应速率。,三、碰撞理论：有效碰撞和活化分子,1. 活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。,活化分子,取向合适,有效碰撞,（能量足够）,2. 活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越快。单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。,其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。 其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。,第二节 影响化学反应速率的因素,1、内因：反应物的结构和性质。2、外因：浓度、压强、温度及催化剂等。浓度对反应速率的影响：其他条件不变，反应物浓度增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快压强对反应速率的影响：其他条件不变，增大压强浓度增大单位体积活化分子数增多有效碰撞次数增多反应速率加快温度对反应速率的影响：其他条件不变，温度升高活化分子百分率增加有效碰撞次数增多反应速率加快催化剂对反应速率的影响（同上）。,
