高中化学知识点总结+化学方程式+口诀

1高中化学全部知识点总结高中化学全部知识点总结一、俗名一、俗名无机部分：无机部分： 纯碱纯碱、 苏打苏打、 天然碱天然碱 、 口碱口碱： a2CO3小苏打小苏打： NaHCO3大苏打大苏打： Na2S2O3石膏石膏 （生石膏生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏：熟石膏：2CaSO4··.H2O莹石：莹石：CaF2重晶石：重晶石：BaSO4（无毒）（无毒）碳铵：碳铵：NH4HCO3石灰石、大石灰石、大 理石理石：CaCO3生石灰生石灰：CaO食盐食盐：NaCl熟石灰熟石灰、消石灰消石灰：Ca(OH)2芒硝芒硝：Na2SO4··7H2O (缓泻剂缓泻剂) 烧碱烧碱、火碱火碱、苛性钠苛性钠：NaOH绿矾绿矾：FaSO4··7H2O干冰干冰：CO2明矾明矾：KAl (SO4)2··12H2O漂白粉漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混和物混和物）泻盐泻盐：MgSO4··7H2O胆矾胆矾、蓝矾蓝矾：CuSO4··5H2O 双氧水双氧水：H2O2皓皓 矾：矾：ZnSO4··7H2O硅石、石英：硅石、石英：SiO2刚玉：刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁铁红、铁 矿矿：Fe2O3磁铁矿磁铁矿：Fe3O4黄铁矿黄铁矿、硫铁矿硫铁矿：FeS2铜绿铜绿、孔雀石孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿菱铁矿：FeCO3赤赤 铜矿：铜矿：Cu2O波尔多液：波尔多液：Ca (OH)2和和 CuSO4石硫合剂：石硫合剂：Ca (OH)2和和 S玻璃的主要成分：玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、 SiO2过磷酸钙过磷酸钙 （主要成分主要成分） ： Ca (H2PO4)2和和 CaSO4重过磷酸钙重过磷酸钙 （主要成分主要成分） ： Ca (H2PO4)2天天 然气然气、沼气沼气、坑气坑气（主要成分主要成分） ：CH4水煤气水煤气：CO 和和 H2硫酸亚铁铵硫酸亚铁铵（淡蓝绿色淡蓝绿色） ：Fe (NH4)2(SO4)2溶溶 于水后呈淡绿色于水后呈淡绿色 光化学烟雾：光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体在光照下产生的一种有毒气体王水：浓王水：浓 HNO3与浓与浓 HCl 按体积比按体积比 1：3 混合而成。混合而成。 铝热剂：铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。或其它氧化物。 尿素：尿素：CO（NH2)2 有机部分：有机部分： 氯仿：氯仿：CHCl3电石：电石：CaC2电石气：电石气：C2H2(乙炔乙炔)TNT：三硝基甲苯：三硝基甲苯酒精、乙醇：酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。层。醋酸：冰醋酸、食醋醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。等。甘油、丙三醇甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、乙烯、CO 等。等。石炭酸：苯酚石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：福尔马林：35%40%的甲醛水溶液的甲醛水溶液蚁酸：甲酸蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：葡萄糖：C6H12O6果糖：果糖：C6H12O6蔗糖：蔗糖：C12H22O11麦芽糖：麦芽糖：C12H22O11淀粉淀粉： （C6H10O5）n 硬脂酸：硬脂酸：C17H35COOH油酸：油酸：C17H33COOH软脂酸：软脂酸：C15H31COOH 草酸草酸： 乙二酸乙二酸 HOOCCOOH 使蓝墨水褪色使蓝墨水褪色， 强酸性强酸性， 受热分解成受热分解成 CO2和水和水， 使使 KMnO4酸性溶液褪色酸性溶液褪色。二、二、 颜色颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色浅绿色Fe3O4黑色晶体黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀白色沉淀Fe3+黄色黄色Fe (OH)3红褐色沉淀红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液血红色溶液 FeO黑色的粉末黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末红棕色粉末FeS黑色固体黑色固体 铜：单质是紫红色铜：单质是紫红色Cu2+蓝色蓝色CuO黑色黑色Cu2O红色红色CuSO4（无水）（无水）白色白色 CuSO4·· 5H2O蓝色蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色绿色Cu(OH)2蓝色蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水、氯水黄绿色黄绿色F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体Br2深红棕色液体深红棕色液体I2紫黑色固体紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色紫色MnO4-紫色紫色 Na2O2淡黄色固体淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀黄色沉淀S黄色固体黄色固体AgBr浅黄色沉淀浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀黄色沉淀O3淡蓝色气体淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点无色固体（沸点 44.80C） 品红溶液品红溶液红色红色 氢氟酸：氢氟酸：HF腐蚀玻璃腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体无色气体 NO2红棕色气体红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体无色、有剌激性气味气体三、三、 现象：现象：21、铝片与盐酸反应是放热的，、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与与 NH4Cl 反应是吸热的；反应是吸热的； 2、Na 与与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：、焰色反应：Na 黄色、黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、绿色、Ca 砖红、砖红、Na+（黄色（黄色） 、K+（紫色（紫色） 。 4、Cu 丝在丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与与 HCl 相遇产生大量的白烟；相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（中燃烧生成白色粉末（MgO） ，产生黑烟；，产生黑烟； 12、铁丝在、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟；中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：、在常温下：Fe、Al 在浓在浓 H2SO4和浓和浓 HNO3中钝化；中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰淡蓝色火焰 CO蓝色火焰蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰明亮并呈蓝色的火焰S 在在 O2中燃烧中燃烧明亮的蓝紫色火焰。明亮的蓝紫色火焰。 19特征反应现象：特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气 20浅黄色固体：浅黄色固体：S 或或 Na2O2或或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）（加热后不恢复红色） 22有色溶液：有色溶液：Fe2+（浅绿色（浅绿色） 、Fe3+（黄色（黄色） 、Cu2+（蓝色（蓝色） 、MnO4-（紫色）（紫色） 有色固体有色固体：红色红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色红褐色Fe(OH)3 黑色黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色蓝色Cu(OH)2黄色黄色（AgI、Ag3PO4）白色白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：有色气体：Cl2（黄绿色（黄绿色） 、NO2（红棕色）（红棕色）四、四、 考试中经常用到的规律：考试中经常用到的规律：1、溶解性规律、溶解性规律见溶解性表；见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂指示剂PH 的变色范围的变色范围甲基橙甲基橙3.1 红色红色3.14.4 橙色橙色>4.4 黄色黄色酚酞酚酞8.0 无色无色8.010.0 浅红色浅红色>10.0 红色红色石蕊石蕊5.1 红色红色5.18.0 紫色紫色>8.0 蓝色蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力阴极（夺电子的能力） ：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阳极（失电子的能力阳极（失电子的能力） ：S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）除外） 4、双水解离子方程式的书写、双水解离子方程式的书写： （1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子； （3）H、O 不平则在那边加水。不平则在那边加水。 例：当例：当 Na2CO3与与 AlCl3溶液混和时：溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法、写电解总反应方程式的方法： （1）分析：反应物、生成物是什么）分析：反应物、生成物是什么； （2）配平。）配平。 例例： 电解电解 KCl 溶液溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH配平配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：