高三化学复习3
,工业流程题,1 CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：,已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；,(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式,Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O,已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；,(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为,Fe(OH)3 Al(OH)3,(2)NaClO3的作用是,将Fe2+氧化成Fe3+,(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是 :其使用的适宜pH范围是 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5,除去溶液中的Mn2+,B,5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100，其原因可能是 。（答一条即可）,粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水,2硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：,(1)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O =MnO2 + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。 (2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。,2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O,MnO2，SiO2,硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：,(3)“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续， ，便得到了MgSO4·7H2O。 (4)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为 。,蒸发浓缩，趁热过滤,蒸发浓缩，冷却结晶,过滤洗涤,70%,3硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。,（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。 （2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）A水 B氧化铝 C氨水 D氢氧化钠 （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果 是 。 （4）写出FH的反应离子方程式:（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是 。,SiO2+4HF=SiF4+2H2O,D,镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全,AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3,取1-2 mL H溶液，加入CaCl2溶液，没有沉淀产生；再加入过量盐酸，有无色气泡生成，通入澄清石灰水溶液，溶液变浑浊，证明含有HCO3。,4回收锂离子电池的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、炭黑、铝箔以及有机粘接剂。工艺流程如下：,（1）上述工艺回收到的 产物有；其中生成Al(OH)3的离子 方程式为 :,Al(OH)3 、 CoSO4、Li2CO3,AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3,4回收锂离子电池的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、炭黑、铝箔以及有机粘接剂。工艺流程如下：,（2）废旧电池可能由于放电 不完全而残留有原子态的锂， 为了安全，对拆解环境的要求是。（3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。,隔绝空气和水分,有氯气生成，污染较大,Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3,趁热过滤,5：2011年8月云南报道铬渣污染事件，铬渣中含有+6价的铬而使其毒性很强，利用钛铁矿（TiO2、FeO、Fe2O3）生产钛白粉的副产品（硫酸亚铁），可以把其还原为+3价的铬，在碱性条什生成氢氧化铬沉淀。,加过量硫酸,NaOH溶液,加某试剂,（2）第步所加试剂是 （3）上述物质中可循环使用的试剂是: （4）写出滤液与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式 （5）第步中加热的目的是,抑制Fe2+ Fe3+的水解，有利于钛从溶液中分离,铁粉,H2SO4,（1）加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是:,促进TiOSO4水解,（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ； 化合物B不能发生的反应是 ： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应 （2）反应的化学方程式是:,C5H10O2,e,CH3COOH + CH3CH2CH2OH,CH3COOCH2CH2CH3 + H2O,1下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。,（3）反应实验中加热的目的是： 。； 。 （4）同时符合下列三个条件的B的任意一个同分异构体的结构简式。 含有间二取代苯环结构 不属于芳香酸形成的酯 与 FeCl3 溶液发生显色反应。,加快反应速率,将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动,2:,（1）写出反应I的方程式 （2）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为 。,（3）E的结构简式为 。 （4）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C,实验室检验反应III是否完全可用的试剂是：,氢氧化钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）,1在25下，向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液 中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲 线如右图所示。下列说法正确的是 AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：c(HA) = c(A) Cc点时：V= 10.00 mL Db、c、d三点表示的溶液中一定都存在： c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH),AD,
