温州二中廖继聪

科学中考总复习,常见的化合物,温州二中廖继聪,单质和化合物,【中考要求】,【导学体系】,一.单质和化合物的概念 单质：由同种元素组成的纯净物，如H2、O2、I2、臭氧O3、金刚石C。 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如NaCl、CaCO3、CuSO4 二.典型金属与非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物。 1.金属与氧气反应,2.非金属与氧气反应,【考点导学】,例1：下列实验现象的描述，错误的是（ ） A.木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，并放出热量 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末,C,例2：如图，根据这个实验的现象，可以得到有关二氧化碳的性质的是 （ ） A.密度比空气大 B.不支持燃烧 C.不能燃烧 D.以上答案都对,D,【达标训练】,1.下列各选项中，属于化合物的是 （ ） A.干冰 B.金刚石 C.液氧 D.碘酒,A,2.下列有关实验现象的描述，错误的是 （ ） .细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射 .镁带在空气中燃烧会生成一种白色固态物质氧化镁 .把燃着的火柴放在集满CO2的瓶口，火焰熄灭 .硫粉在氧气中燃烧会发出明亮的黄色火焰,D,3.下列物质属于氧化物的是 （ ） A.高锰酸钾 B.氧气 C.双氧水 D.盐水 4.有些非金属氧化物可与水反应生成酸，比如CO2+H2O=H2CO3；同样也有些金属氧化物可与水反应生成碱。下列各氧化物中，不能与水直接发生反应生成相应的酸或碱的是 （ ） A.氧化钠 B.氧化钙 C.二氧化硅 D.二氧化碳,C,C,5.要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是 （ ） A.将混合气体通过澄清石灰水 B.将混合气体通过灼热的氧化铜 C.将混合气体通过灼热的木炭 D.将混合气体点燃 6.合金是一种 （ ） A.单质 B.化合物 C.混合物 D.金属氧化物,C,B,7.下列反应的产物不会污染空气的是 （ ） A.硫在空气中燃烧 B.氢气在空气中燃烧 C.煤的燃烧 D.在影院等公共场所大量吸烟,B,8.如下图所示，甲、乙两个集气瓶中的燃烧匙内分别盛有适量的红磷和硫粉，已知甲、乙两个集气 瓶的体积相等， 内部充满空气， 当红磷和硫粉完 全燃烧并冷却至室温，再同时打开两边的活塞，可以看到的现象是（ ） A.水由导管同时进入甲、乙两个集气瓶中 B.甲、乙两个集气瓶看不出变化 C.水从导管进入甲瓶、乙瓶中几乎无变化 D.水从导管进乙入瓶、甲瓶中无变化,C,9.已知铁丝在氧气中可以发生的反应是：铁+氧气点燃四氧化三铁，试回答： 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是 （ ） A.反应中火星四射 B.有燃烧现象发生 C.有大量的热产生 D.有与铁完全不同的黑色固体生成 在“氧气的制取和性质”实验中，有同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原因可能是 。,D,铁丝表面已被氧化生成氧化铁,10.酸雨是指pH低于5.6的大气降水，目前我国有20多个省、市、自治区出现程度不同的酸雨，目前酸雨已成为我国严重的区域性环境问题。通常形成酸雨的物质是含硫或含氮的氧化物，其中燃烧化石燃料（石油、天然气、煤炭）产生的硫、氮氧化物是造成酸雨的主要原因。但有些植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。 你认为该种含硫氧化物的有害气体是 。 请写出酸雨形成的原因（用化学方程式表示）。,SO2 + H2O = H2SO3,二氧化硫,11.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H20，根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理方法是在尾气的排气管上装一个催化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。,2NO+2CO=N2+2CO2,NH3,重要的盐,【中考要求】,【导学体系】,1、常见盐的性质与用途,食盐（NaCl）,性质：主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,用途：是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即生理盐水用于医学上,纯碱（Na2CO3）,性质：又称苏打，水溶液呈碱性,用途：重要的化工工业原材料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业。,碳酸钙（CaCO3）,性质：一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物，能与酸反应生成二氧化碳。,用途：重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品、等领域。,2、碳酸根离子的鉴别：CaCO3与HCl反应生成CO2这一反应不但可以制备CO2，还可以用来鉴别CO32-的存在。含有CO32-的盐跟HCl反应能生成CO2，将生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32-。,3、掌握盐的溶解性是学习盐的化学性质及复分解反应的重要条件。记住盐的溶解性表至关重要，否则很难书信正确的化学方程式。盐溶解性表可用韵语记忆法记忆：钾、钠、铵、硝酸（盐）溶；硫酸（盐）除钡溶；盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。,例1：根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是 （ ） A.氢氧化钙、氯化钠 B.食盐、氯化钠 C.氧化钙、熟石灰 D.烧碱、纯碱,【考点导学】,B,例2 有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，进行了如下实验：混合物溶于水得到无色透明溶液；取少量上述溶液分成两份，其中一份滴加BaCl2溶液，即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，也无气体产生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据以上实验现象回答：混合物中肯定没有 。 肯定有 。 可能有 。,CuSO4、Na2CO3,Na2SO4、MgCl2,NaCl、KCl、KNO3、NaNO3,【达标训练】,1.盐是一类物质的总称，而不仅仅指食盐。下列物质中属于盐的是 （ ） A.H2CO3 B.CaO C.Cu(OH)2 D.NH4HSO4 2.在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的 （ ） A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋,D,A,3.有一种含钾的医用化合物水溶液，加入硝酸银溶液能生成白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则这种医用化合物是 （ ） A.K2CO3 B.KNO3 C.KCl D.KOH,C,4.油条是一种常见的小吃，可作早点食用。在面粉中加入碱面、盐溶液及水揉和并切成条状，放油锅内一炸就会不断产生二氧化碳，使油条膨胀并浮出油面。制作过程其中“碱面”必不可少，它可以使油条变得疏松多孔，更加香脆。根据以上信息，“碱面”这种物质是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.K2CO3 D.NaCl,B,5.下列物质中，难溶于水的是（ ） A.CuSO4 B.K2CO3 C.AgNO3 D.AgCl 6.在氯化钠中混有少量的硫酸钠，欲除去少量的硫酸钠，又不引入新的杂质，所加的试剂为 （ ） A.加入适量的氯化钡溶液 B.加入适量的硝酸钡溶液 C.加入适量氢氧化钡 D.加入适量盐酸,D,A,7.检验碳酸盐最简单的方法是（ ） A.加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 C.加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D.放入水中不溶解的是碳酸钙,C,8.某盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。过滤后向滤液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是 （ ） A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3,C,9.Na2CO3在工业上叫做 ，俗称 。其晶体的化学式为 ，它暴露在干燥的空气里易 ，而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。,Na2CO3·10H2O,风化,苏打,纯碱,10.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质。为鉴别它，做了下列实验： a.取一些白色固体溶解在水里，有白色沉淀生成，经过滤，滤液无色。b.滤出的沉淀加入盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。c.在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断： 这一包白色固体是什么物质？ 操作a中，滤出的白色沉淀是什么物质？ 滤液里有哪些溶质离子？,Na+、Cl-,氯化钙和碳酸钠的混合物,碳酸钙,酸、碱及中和反应,【中考要求】,【导学体系】,一、酸 1.酸：电离时生产的阳离子全部是氢离子的化合物，如：盐酸、硫酸、硝酸等。 2.常见的酸（盐酸和硫酸） 3.浓硫酸的稀释方法：在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式进行。,物理性质：浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%，密度是1.19g/cm3低沸点、易挥发的酸，浓盐酸在空气中会形成白雾,化学性质：,与指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应放出氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,盐酸（HCl）,与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,检验方法：在盐酸和可溶性的盐酸盐（既电离时能产生Cl-的化合物）的水溶液中滴加AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明有Cl-存在。,用途：是重要的化工产品，用于金属 表面的除锈，也可以用于制取某些药 物。人的胃液里含有少量盐酸，可以 帮助消化。,硫酸（H2SO4）,物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油壮的液体浓硫酸中H2SO4的质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3高沸点、难挥发的酸。,与指示剂的作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 稀硫酸与活泼金属反应放出氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,化学性质：,稀硫酸与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸与碱反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,