2011跨越高考化学二轮复习第3专题第2讲重要的非金属及其化合物(二)

演练4 某气体R可用图装置进行制备和收集,向收集的气体R 中插入点燃的镁条时,其反应关系如图所示,则气体R可能为 ( ),A.CO2 B.NH3 C.H2 D.Cl2,【解析】可用图装置进行制备和收集的气体有CO2和Cl2;由图 所示关系可知,该气体与Mg反应的物质的量之比为12,故CO2符 合题意。,答案A,1.氯气单质及其化合物的漂白性 误点:氯气、氯水、漂白粉的漂白原理不同。 辨析:含氯物质的漂白原理均是因为在反应中生成强氧化性的HClO 而漂白,氯气之所以可以漂白,是因为Cl2+H2O HCl+HClO,所以 液氯、干燥的氯气和久置的氯水(因2HClO 2HCl+O2,几乎不含 HClO,相当于稀HCl)都无法漂白。,2.金属与酸的反应 误点:金属与氧化性酸反应均可生成H2。 辨析:酸中因含H+,所以均有氧化性,但氧化性酸(浓硫酸、硝酸)的氧 化性是由酸根体现的,所以反应中价态的改变是由酸根体现的,并没 有氢气生成。需要注意的是浓硫酸随着消耗变稀以后就成了非氧 化性酸,此时可与金属反应生成氢气。 误点:物质与浓酸反应时的某些量值可由化学方程式直接计算。 辨析:在浓酸参与的反应中,随着反应的进行,酸浓度会逐渐变稀,此 时反应可能无法进行如:MnO2+HCl(浓);Cu+H2SO4(浓)或反应发生 了改变(Cu+HNO3),这时就不能简单地按照化学方程式计算了。,3.有关氧化物的分类 误点:非金属氧化物一定是酸性氧化物;酸性氧化物一定是非金属氧 化物。 辨析:非金属氧化物中不一定是酸性氧化物,如不成盐氧化物(CO、 NO)等;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物,如Mn2O7等。注意对 比如下正确的判断:金属氧化物不一定是碱性氧化物,碱性氧化物一 定是金属氧化物。,4.SO2的还原性 误点:SO2能被卤素单质(Cl2、Br2、I2)氧化,所以也能被浓硫酸氧化。 辨析:SO2虽然具有较强的还原性,但其中S呈+4价,和H2SO4中+6价S 的价态相邻(S元素无+5价),所以不反应。实验室制取SO2一般选用 较浓的硫酸,有利于SO2放出,SO2也可以用浓H2SO4干燥。,5.NO2与溴蒸气的鉴别 误点:NO2与溴蒸气可用湿润的淀粉KI试纸或pH试纸鉴别。 辨析:由于NO2和Br2在性质上有不少相似性:均具有氧化性;溶于 水均有酸生成;均可与碱反应;均为红棕色等,所以用淀粉KI溶液 、pH试纸、NaOH溶液来鉴别它们都是错误的。但二者性质也有差 别,可以用下列试剂鉴别:AgNO3溶液;CCl4;用水洗。,6.溶液中S 的检验 误点:只加可溶性钡盐,不酸化。 辨析:误将C 、S 等错判成S ,此时上述离子同样会产生BaCO3 、BaSO3白色沉淀。 误点:误将Ag+错判成S ,如向待测液中滴加BaCl2溶液,再加盐酸 有白色沉淀便判定含S 。 辨析:其错误之处是未注意溶液中不含S 而含Ag+,也会有不溶于酸 的AgCl白色沉淀生成。 误点:误将S 判成S 。如待测液中滴加经盐酸酸化的Ba(NO3)2 溶液,或滴加经硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,便误以为有S 。,辨析:错在未注意N 在酸性条件下具有强氧化性,可发生反应: Ba2+S BaSO3(白色) 3BaSO3+2H+2N 3BaSO4(白色)+2NO+H2O 最佳检验方法为: 待测液,7.溴水褪色原理 误点: 溴水褪色是因为加入了具有漂白性的物质。 辨析: 溴水的颜色是因为含有溴单质,所以其褪色主要是因为加入了 以下物质: (1)因萃取作用而使溴水褪色的物质,如苯、CCl4、直馏汽油等有机 溶剂。 (2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物,如H2S、SO2、Na 2S、Na2SO3等。 (3)能与溴水发生反应的金属,如Na、Mg、Al、Zn等。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物,如烯烃、炔烃等。,(5)能被溴水氧化的有机化合物,如含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质,如NaOH、Na2CO3等。,1.某自来水厂向液氯中添加液氨,再用于自来水消毒,在消毒过程中 有如下反应发生:,已知一氯氨比次氯酸稳定,则下列说法中不正确的是 ( ),A.NH2Cl(一氯氨)的电子式为,B.次氯酸的结构式为HOCl,C.一氯氨的水解产物为NH2OH和HCl,D.当HClO浓度减小时,平衡向逆反应方向移动,从而缓慢释放HCl O,有利于延长杀菌时间,答案C,2.“绿色奥运”是2008年北京奥运会的举办理念之一。为减轻污 染,北京市内的汽车加装了“三效催化净化器”,可将尾气中的一氧 化碳、一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体,该混合气体 是 ( ),A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮,C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳、氮气和氧气,答案A,3.将“神舟”七号飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭 工作中发生的反应为C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2。从发射 现场可以看到:火箭的下部喷射出大量的红棕色气体。下列有关说 法中不正确的是 ( ),A.红棕色气体是NO2,B.产生红棕色气体与反应N2O4 2NO2有关,C.火箭工作中N2O4是助燃剂,D.火箭工作中发生的反应理论上恰好完全反应时,其尾气仍会污 染大气,答案D,4.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反 应,其中属于氧化还原反应但水既不作氧化剂也不作还原剂的是 ( ),A.甲 B.乙,C.丙 D.丁,答案C,B.通常状况下,硅的化学性质不活泼,故自然界中存在大量的单质硅,C.用碳在高温下还原二氧化硅可制得含有少量杂质的粗硅,D.高纯度的晶体硅也是制作光导纤维的主要原料,【解析】硅原子最外层电子数为4,在化学反应中既不容易失去电 子,也不容易获得电子;在自然界中没有游离态的硅,只有以化合态 形式存在的硅;硅可用来制作集成电路、晶体管、硅整流器等半 导体器件,还可制成太阳能电池,通信材料光导纤维的主要原料是 二氧化硅。,答案C,A.硅原子最外层电子数为4,在化学反应中容易失去2个或4个电子,5.2008年11月10日,“凤凰”号火星探测器因太阳能电池板失效等 原因而终止了它持续5个多月的火星探测活动,并将长眠于那颗红 色星球。硅是制作太阳能电池板的主要材料,下列关于硅的说法 中正确的是 ( ),6.将甲和乙两种气体同时通入过量丙溶液中,充分反应后不能产生 沉淀的组合是 ( ),答案C,7.将等质量的两份锌粉分别加入盛有等体积等浓度的稀硫酸的a、b 两个烧杯中,并向a烧杯中再加入少量氧化铜粉末。则下列关系图中 正确的是(不考虑水解) ( ),【解析】a烧杯中反应为CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,CuSO4+ZnZnSO4+Cu,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2;b烧杯中反应为Zn+H2 SO4 ZnSO4+H2。 由分析可知,反应后a、b两烧杯中ZnSO4的物质的量相等,且a烧杯 中形成了原电池,故a中反应速率较快,A、B选项均错误;a烧杯中产 生的氢气比b烧杯中产生的氢气要少,故C选项正确。,答案C,8.如图所示装置是用药穴板设计成的SO2气体多性质反应器,可制取 SO2,并探究SO2的水溶性、漂白性、还原性等。下列叙述中不正确 的是 ( ),A.a处溶液由紫色变无色,B.b处溶液由红色变无色,C.c处反应的离子方程式为2Mn +5SO2+2H2O 2Mn2+5S +4 H+,D.d处反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O 2Br-+S +4H+,答案A,9.环境友好助洗剂4A沸石可代替会对水体造成富营养化等环 境问题的助洗剂聚磷酸钠(STPP),4A沸石是一种水合硅铝酸盐,化学 式为Na12AlO2(SiO2)12·27H2O。a mol 4A沸石与2 mol·L-1的盐酸恰好 完全反应时,消耗该盐酸的体积为 ( ),A.18a L B.24a L C.96a L D.144a L,【解析】4A沸石的化学式可改写为12NaAlO2·12SiO2·27H2O,与盐 酸反应时,消耗盐酸的物质的量取决于NaAlO2,因NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O,所以a mol 4A沸石可消耗盐酸48a mol,体 积为24a L。,答案B,10.硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一。某硫氮化 合物X,其相对分子质量为184,S、N两元素的质量比为167。 (1)X的分子式为 。 (2)X在常温下还算稳定,但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时, 会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的单质A、单质B,A、B的相 对分子质量之比为764,则X在研磨时发生反应的化学方程式为 ;B与浓硫酸在加热条件下 反应,该反应的氧化产物为 。 (3)氯化铵作用于S2Cl2的四氯化碳溶液时,可发生反应生成X、单质B 和化合物C,C遇浓氨水可生成氯化铵。试写出氯化铵与S2Cl2反应生 成X的化学方程式: 。,答案(1)S4N4 (2)2S4N4 4N2+S8 ;SO2 (3)4NH4Cl+6S2Cl2 S4N4+16HCl+S8,11.(1)图瓦卢是由珊瑚礁形成的岛国,由于大气中CO2含量的剧增,大 量的珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀,其原因是 (用化学方程式表示);而大气 中CO2剧增的人为原因主要是 。 (2)随着人类对水的研究的不断深入,水的应用也越来越广泛。研究 人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20 、1个大气压下,水可以结成冰,称为“热冰”。“热冰”有许多实 用价值,如开发新药、用于纳米打印机等,还可能用来 (填字 母)。,A.代替干冰 B.在室温下制作冰雕 C.建室温溜冰场,(3)生活中,人们越来越注重微量元素的摄入,碘元素对人体健康与 发育有着至关重要的作用。为了预防碘缺乏病,有关部门规定每 千克食盐中应含有4050 mg的碘酸钾。已知碘酸钾可用电解方法 制得,以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定的电流强度和温度下电 解KI溶液,总化学方程式为KI+3H2O KIO3+3H2。则阳极反 应式为 。 (4)火星探测车在火星大气中检测到了某气体A。资料显示,A分子 是三原子分子,其相对分子质量为60,在地球环境下A易分解。粉 末状的KSCN、硫酸与水在一定条件下反应可得到气体A和两种 硫酸氢盐,生成物的物质的量之比是111。则气体A的结构式 是 。,石燃料 (2)BC (3)I-+3H2O-6e- I +6H+ (4),答案(1)CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2;大量燃烧煤、石油等化,12.合成氨工业在国防和农业现代化等方面具有重要意义。在体积 为0.4 L的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H <0,某温度下,将2 mol N2和5 mol H2置于其中,达到平衡后,测得NH3的 体积分数为40%。回答下列问题: (1)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H=+a kJ·mol-1 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-c kJ·mol-1(a、b、c均大于0) 则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的H= kJ·mol-1。 (2)该温度下合成氨反应的平衡常数K= ;若将2 mol N2、5 mol H2置于0.4 L绝热恒容密闭容器中,则达到平衡后NH3的体积分 数 40%(填“大于”、“小于”或“等于”)。,