硫酸铜结晶水的测定

【实验原理】,利用结晶水受热到一定温度时可以脱去结晶水的一部分或全部的方法。 CuSO4·5H2O晶体在不同温度下的逐步脱水： CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O + 2H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O + 2H2O CuSO4·H2O CuSO4 + H2O,硫酸铜结晶水含量的测定,硫酸铜结晶水含量的测定,一、实验用品,1、仪器：托盘天平、研钵、坩埚、坩埚钳、三角架、 泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。 2、药品：硫酸铜晶体,1、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体磨碎。,二、实验步骤,2、称量：先称空坩埚质量（m1） ，再称坩埚和硫酸铜晶体的质量（m2） 。,3、加热：缓慢加热、轻轻搅拌、蓝色变白、不再逸出水气、干燥器中冷却。,干燥固体或液体时，干燥剂放在干燥器下部，被干燥物放在干燥器内的搁板上，互相并不接触。,4、称量：加热后必须将坩埚放在装有干燥剂的干燥器里冷却，冷却后再用天平称量。,5、再加热称量：直至恒重（两次称量误差小于0.1克）。坩埚+无水硫酸铜的质量（m3） 。,2g CuSO4·5H2O1.2g CuSO4,2 g 1.2 g 1.1 g,6、计算,三、误差分析 与正确操作值比较 根据公式：测得的水的质量比正常值少，则结果偏低；测得的水的质量比正常值多，则结果为偏高。,理论值：36%,例题A：进行硫酸铜晶体中结晶水含量的测定时，在下列叙述的原因中会使测出的结果偏低的应是AD中的： （ ） 称空坩埚时，坩埚外壁带有少量水滴； 晶体中含有惰性杂质； 晶体还带有蓝色就停止加热； 停止加热后，放在空气中冷却，坩埚上有坩埚盖盖好; 加热过程有少量晶体溅出。 A、 B、 C、 D、 ,A,四、思考,1、为了保证硫酸铜晶体分解完全，可采取哪些措施？,研磨硫酸铜晶体，使之受热均匀，分解充分。,称量冷却称量加热冷却称量，直至恒重。,2、为什么将坩埚在干燥器中冷却？,因为在空气中冷却，硫酸铜将又会吸收空气中的水蒸气。,最好的方法是：坩埚加盖后放在烘箱中恒温烘干。,3、为了防止硫酸铜晶体温度过高变成黑色，可采取了哪些措施？,缓慢加热、不断搅拌、无水蒸气逸出停止加热。,4、为了使实验的数据更接近于理论值，除了上述措施外，还能采取哪些措施？,将坩埚在自来水中洗干净，烘干后再称量。,可以将玻璃棒和坩埚一道称量，使玻璃棒 上粘有的硫酸铜不流失。,将硫酸铜晶体进行重结晶，凉干后再实验。,例题B：根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白. 从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) . (A)托盘天平(带砝码)、(B)研钵、(C)试管夹、(D)酒精灯、(E)蒸发皿、(F)玻璃棒、(G)坩埚、(H)干燥器、(I)石棉网、(J)三脚架 除上述仪器外,还需要的仪器是: .,坩埚钳、泥三角,试管夹、蒸发皿、石棉网,某学生实验后得到以下数据:,请写出结晶水含量(x%)的计算公式(用W1、W2、W3表示) x% = 该生测定结果是偏高还是偏低? . 从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是 (填写字母) . (A)加热前称量时容器未完全干燥; (B)最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1克); (C)加热后容器未放入干燥器中冷却; (D)加热过程中晶体有少量溅失.,=44%,AD,例题C：下列操作（其它操作均正确）对CuSO4·xH2O晶体中X值的影响用偏大、偏小、不变填入。 （ ） 1、未将晶体研成粉末，加热后的晶体仍是块状。 （ ） 2、在给晶体加热的过程中有少量的晶体飞溅出去。 （ ） 3、在称量坩埚时由于是上一班的同学刚做过实验，坩埚内壁上有少量的无水硫酸铜。 （ ） 4、在称量坩埚时由于是上一班的同学做过实验，坩埚内壁上有少量的已略变蓝色硫酸铜。 （ ） 5、加热后硫酸铜晶体仍有蓝色。 （ ） 6、加热后硫酸铜已变黑。,小、大、不变、大、小、大,（ ）7、冷却时置于空气中冷却 （ ）8、称量坩埚时坩埚内壁不干燥。 （ ）9、坩埚内壁有少量的NH4Cl。 （ ）10、硫酸铜晶体中有少量的CuCl2·5H2O 。 （ ）11、硫酸铜晶体中有少量的NH4Cl。 （ ）12、硫酸铜晶体中有少量的NaCl。 （ ）13、某同学将实验做完了，发现自己在整个实验的称量过程中均未调天平的“0”点，发现实验完毕后，天平空载时指针偏向右边。 （ ）14、某同学将实验做完了，发现自己在整个实验的称量过程中均未调天平的“0”点，发现实验完毕后，天平空载时指针偏向左边。,小、大、大、大、大、小、不变、不变,