高一化学离子反应测试题及答案解析

化学离子反应一选择题1已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）ACO 2-3、Cl-BNO -、Cl-CNO - 3 3、SO 2-DOH- 4、NO -32在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、K+、CO 2、Cl 3BCu2+、Na+、NO 3、SO 24CNa+、K+、HCO3、ClDMg2+、Na+、NO 3、Cl3一种无色溶液中加入 BaCl 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）2A一定含有 SO42B一定含有 CO32C一定含 Ag+D可能含有 SO42,也可能含有 Ag+4下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）AH+，Na+，NO ，MnO 3 4BFe2+，Mg2+，Cl，SO 24CH+，K+，OH，NO 3DNO 3，SO 2，K+，Mg2+ 45巳知某溶液中存在较多的 H、SO 2-4、NO -，则该溶液中还可能大量存在的离子组 3是（）A Al3+、CH COO3-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、Cl-、I-DNa+、NH +、Cl-46下列电离方程式中，错误的是（）ANaHCO =Na3+HCO3BH SO =2H2 4+SO24CNaHS=Na+H+S2DNaHSO =Na4+H+SO427下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）AHClO BCl2CNaHCO3DCO28能用 H+OH-H O 表示的是（） 2ANaOH 溶液和 CO 的反应 BBa(OH) 溶液和稀 H SO 的反应2 2 2 4433CNaOH 溶液和盐酸反应 D氨水和稀 H SO 的反应2 49.不能用离子方程式：CO 22H H OCO 来表示的反应是（）3 2 2ABaCO HClBK CO H SO CNa CO HNO D(NH ) CO HCl3 2 3 2 4 2 3 3 4 2 310下列反应完成后没有沉淀的是（）ABaCl 溶液与 Na CO 溶液加足量稀 CH COOH2 2 3 3BBa(OH) 溶液与 KNO 溶液加足量稀 H SO2 3 2CAgNO 溶液与 Na CO 溶液加足量稀 HCl3 2 34DAgNO 溶液与 FeCl 溶液加足量稀 HNO3 311下列离子方程式书写正确的是（）3A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO +H O2 2B硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2+SO42BaSO 4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H SO SO 2+2H O2 4 4 2D铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe+3Cu22Fe3 +3Cu二填空题(写出下列反应的离子方程式)12铜片溶于稀硝酸：13氯气被氢氧化钠溶液吸收：14 亚硫酸钠溶液加入溴水中：15 FeCl 液中加入铜片_3 溶16Cl 通入水中_217漂白粉投入水中，再通入 CO 气体2_18电解饱和食盐水_ 三推断题19某溶液可能含下列阴离子： Cl、SO 2-、SO 2-、S2-、CO 2-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是 _。2（2） 若溶液中加入 BaCl 溶液，无沉淀生成，不存在的离子是 _。（3） 若先用用稀 HCl 酸化，再加 BaCl 溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是2_ 。（4） 当溶液中通入氯气至过量时， _ 离子不可能存在。（5） 当溶液中含有较多的_ 和_ 金属阳离子,上述阴离子都不可能存 在。20某电解质溶液中，可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO 2-3、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_，一定没有的离子是_ ；还需要进一步确认的离子是 _ ，怎样判断有无_ 。21某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、。乙厂的废水中含有 另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量（选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为 沉淀，写出两个离子方程式：；。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。四实验题22有一固体混合物，可能由 Na CO 、Na SO 、CuSO 、CaCl 、NaCl 等物质组成，为2 3 2 4 4 2鉴定成分，做了如下实验：（1） 将混合物溶于水，得无色澄清溶液；（2） 向此溶液中滴加 BaCl 溶液，有白色沉淀产生2（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀 HNO ，沉淀完全溶解。3由此推断：混合物中肯定有 _，肯定没有_ ，可能有_ 。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（ 1）溶液中 加_ 溶液的方法来检验。23四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO 溶液、Na CO 溶液、Na SO 溶液和 NaCl 溶液，就3 2 3 2 4如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各 1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。24用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：（1） 写出装置中的化学方程式。（2） 装置中的现象，此实验证明 SO 是性气体。2（3） 装置中的现象，反应的化学方程式。（4） 装置中的现象，反应的离子方程式为。（5） 装置中的现象，证明 SO 有性。2（6）装置中 NaOH 溶液的作用，反应的离子方程式为。五.计算题25. 取 50.0mLNa CO 和 Na SO 的混合溶液,加入过量 BaCl 溶液后,得到 14.51g 白色沉2 3 2 4 2淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到 4.66g, 并有气体放出.（1） 写出相应的离子方程式（2） 原混合溶液 Na CO 和 Na SO 的物质的量浓度2 3 2 4（3）产生的气体在标准状况下的体积。 + 2+26将 19gNa CO 和 NaHCO 的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到 4.48LCO2 3 3（1） 写出相应的离子方程式（2） 求混合物中各成分的质量（3） 如果盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L ，至少需要多少毫升盐酸。参考答案一.选择题1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B二略219（1）SO32 -、CO 2-、S2-3（2）CO2-、SO 2-、SO 2-（3）SO 2-（4）SO 2-、CO 2-、S2-（5）Ag、Ba2+ 3 3 4 4 3 320Cl -;Ag +、CO 2-3、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有 Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有 H+。21（1）OH 、C1 、K ；铁粉、Fe2Ag 2AgFe ；Ag?或银?；（2）Ag+C1AgC1、Fe3+3OHFe（OH） ；KNO322Na CO ；Na SO 、CuSO 、CaCl ；NaCl 焰色反应2 3 2 4 4 2323（1）稀 HNO 、气泡（试管内有气体产生的）、Na CO 溶液、CO3 2 332?2H+H OCO （2）Ba(NO ) 溶液、白色沉淀、 Na SO 溶液、 2 2 3 2 2 4Ba2+SO 2?=BaSO （3）AgNO 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag+Cl ?=AgCl、NaNO 溶液。4 4 3 324Cu+2H2SO （浓）4CuSO +SO +2H O 石蕊试液由紫色变成红色，酸性。 4 2 2产生淡黄色沉淀，2H S+SO =3S+2H O。2 2 2溴水的橙色褪去，SO +Br +2H O=4H +2Br-+S