两类重要反应

两类重要反应,一、氧化还原反应的基本概念 1.特征：反应前后有 （判断 依据）。 2.本质： 。 ,元素的化合价发生变化,电子转移,3.基本概念之间的联系,二、常见氧化剂及还原产物三、常见还原剂及氧化产物,四、离子反应 1.离子反应在溶液中（或熔融状态下）有 的反应。 2.离子反应发生的条件（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。,离子参与,发生复分解反应生成气体、沉淀或弱电解质,发生氧化还原反应,盐类水解反应,络合反应,【例1】 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别 填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。,考点一 氧化还原反应基本概念及其原理,Au2O3,+,+,+,+,解析 （1）这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂”的原理来完成化学方程式。,（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。,+,+,Au2O3与Au2O相比，Au是高价（+3），Au2O3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂含低价元素。Na2S2O3与Na2S4O6相比，S是低价（+2），所以Na2S2O3是还原剂，S元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au2O3+Na2S2O3 Au2O+ Na2S4O6。对比反应前后：氧原子在反应后减少，钠离子相对硫原子也减少。所以要补充如下：生成物中要补钠NaOH，相应的反应物中要补氢H2O。补完后查对各种原子守恒反应原理正确。,（4）氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na2S2O3 2H2SO4,Cl2 HCl，所以还原剂与氧 化剂的物质的量之比为14。,失2×4e-,得2×e-,答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2ONaOH （2）Au Na2S2O3 （3） （4）14,+3,解答氧化还原反应概念题的两个关键（1）要理清知识线索，即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物（或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物）。（2）要明确解题的方法思路：理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法思路是：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它的变化情况。,三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3 3HCNO； 8HCNO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是 （ ） A.C3N3（OH）3与HCNO为同一物质B.HCNO是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD.反应中NO2是还原剂解析 根据反应原理可以看出，通过加热二者可 以发生化学转化，说明两者不是同一物质，A错； 通过第二个反应原理可以看出，NO2可以将HCNO氧 化，说明B错；第二个反应中NO2被还原为N2，说明 1 molNO2转移4 mol电子且为氧化剂，则C对D错。,C,【例2】 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+, 且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I- 2Fe2+I2解析 本题主要考查氧化还原反应的先后顺序和反 应原则，侧重考查学生的分析判断能力,及对氧化 还原反应实质的理解。氧化还原反应发生的条件,考点二 氧化还原反应的有关规律,.,.,.,是强氧化剂+强还原剂 弱还原剂+弱氧化剂。A中反应物I-的还原性大于Fe2+的还原性，故Cl2应首先氧化强还原性I-而不是Fe2+，故A反应错误，选A。,答案 A,氧化还原反应的方向：由强到弱强氧化剂+强还原剂 氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物由此可判断反应能否进行：比较氧化性或还原性的强弱,已知反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3,下列说法正确的是 （ ） A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D.中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质 的量为2 mol,解析 该题主要考查氧化还原反应的规律、氧化剂和还原剂的判断、对化学计量数的理解以及得失电子守恒的简单应用。,B,考点三 离子方程式的正误判断,【例3】 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO CaCO3B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：IO +5I-+3H2O 3I2+6OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+NH3·H2O AgOH+NH,解析 在离子方程式书写中石灰乳只能用Ca（OH）2来表示，故A错；B项正确；C项中是在酸性条件下，不能用H2O，应写为：IO +5I-+6H+ 3I2+3H2O，故C错；D项中AgNO3溶液中加入过量氨水生成银氨络离子不生成AgOH沉淀，故D错。,答案 B,离子方程式正误的判断方法五查：一查化学符号书写；二查“ ”“ ” “”“”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。三看：一看反应环境是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。,下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+2H2OB.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC.足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+ 2Na+CO +H2O 2NaHCO3D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2O,AD,2- 4,2- 3,2- 3,- 3,【例4】 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共 存的是 （ ）A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO 、Fe3+B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO 、ClC.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸氢钠溶液：K+、SO 、Cl-、H+,考点四 离子共存的判断,2- 4,- 3,2- 4,解析 A项中Fe3+和OH-不共存；B项中NO 、Fe2+、H+三者不同时共存（氧化还原）；D项中HCO 与 H+不共存。,- 3,- 3,C,离子共存的限制（或隐含）条件1.限制溶液为无色 排除具有颜色的Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色或绿色）、MnO（紫色）等离子的选项 2.限制溶液酸碱性（1）pH=1（或pH=14）;（2）pH试纸变红（或变蓝）；（3）石蕊（或酚酞）溶液变红；（4）与Al反应产生H2；（5）常温下由H2O电离出来的c (H+)=1× 10-12 mol/L。,- 4,3.限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。4.限制溶液中已存在某种离子如含Fe3+的溶液或含c (HCO )=0.1 mol/L的溶液。 5.限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如CO2、SO2、NH3）或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。6.限制溶液加特殊物质（如Na2O2、NaClO）而共存的离子。,- 3,若溶液中由水电离产生的c (OH-)=1×10-14 mol/L， 满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组 是 （ ） A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl- AlO D.K+ NH SO NO,- 3,- 2,- 3,2- 4,+ 4,解析 由题意水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。A项中Al3+、D项中NH 在碱性溶液中不能存在；C项中AlO 在酸性溶液中不能存在。,+ 4,- 2,B,- 3,高考失分警示1.在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方,能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐,其他均应保留化学式。 如NaHCO3在水溶液中应拆为Na+和HCO ,而不是Na+、H+ 和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆；Na2O2因 属过氧化物也不能拆。2.判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。,- 3,2- 3,3.书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、“过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应，离子方程式应为：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO +2H2O而不是OH-+Ca2+HCO CaCO3+H2O。,