《盐类的水解》盐类的水解规律

第三单元 第一课时 盐类的水解规律,1.哪些类化合物属于强电解质? 2.哪些类化合物属于弱电解质? 3.水的电离方程式?影响水的电离的因素? 4.溶液中是否只含有H+或只含有OH-?溶液的酸碱性与C(H+) , C(OH-)的关系? 5.书写方程式CH3COOH+NaOHHCl+NaOHHCl+ NH3 · H2O,知识回顾,它们的酸碱性会如何呢,盐溶液,?,检测下列溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,酸性,【活动与探究】P54,=7,<7,<7,>7,>7,>7,碱性,=7,中性,中性,碱性,酸性,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,探究问题1：,由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,NH4Cl = NH4+ + Cl-,探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：,C(OH-) < C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,CH3COONa = CH3COO- + Na+,探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：,C(H+) < C(OH-),探究盐溶液呈不同酸碱性的原因,一、盐类水解的定义：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？,若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？,二、盐类水解的条件、实质和规 律,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解,水解的条件：,水解的实质：,（有弱才水解, 无弱不水解）,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,水解的规律：,越弱越水解，,在水溶液中、,电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。,有弱才水解, 无弱不水解，,谁强显谁性，,都弱都水解，,同强显中性。,盐类水解反应与中和反应的关系？,CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,水解,中和,水解,中和,总结水解的特点：,水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性弱,CH3COO-H2O CH3COOH + OH-,显碱性,NH4+ +H2O NH3·H2O + H+,显酸性,三、盐类水解的表示方法：,练习：书写下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2,回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式：,多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离,盐类水解方程式的书写,下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ?,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH-,Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次),NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl,CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl,盐类水解方程式的书写规律,1. 盐类水解（单一离子水解）一般是比较微弱 的，通常用“ ”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“或“2. 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似），但绝对不能两步合并写。 （相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。） 3. 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,4. 多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行,已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为： c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)则该溶液中c(H+) c(OH-)（填“”“=”）， 简述理由（用离子方程式和必要的文字说明） 。,溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）A. NH4+H2O NH·H2O+H+B. S2-+2H2O H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-或只写S2-+H2O HS-+OH-,C. NaNO3,向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？,向左移动,向右移动,不 移 动,向左移动,向右移动,A. H2SO4,习 题1:,B. FeCl3,E. KOH,D. K2CO3,下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：,D. NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1,B. K2SO4 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1,C. (NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1,A. NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1,习 题 2 ：,B、C,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是( ),A. NH4+ 、H + 、 OH-、 Cl_ B. Cl _ 、 NH4+ 、 H + 、 OH _ C. Cl_ 、 H +、 NH4+ 、 OH _ D. NH4+ 、Cl _ 、 OH- 、 H +,习 题 3 ：,B,能力提高：,若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生 水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？,醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。,盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？,酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,内因：越弱越水解,0.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的PH,盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度_，溶液碱性(或酸性)_,NH4Cl MgCl2 AlCl3,例如： 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 · H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3,越大,越强,<,<,不同弱酸对应的盐,NaClO> NaHCO3,NH4Cl< MgCl2 <AlCl3,对应的酸,HClO<H2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,NH3 · H2O >Mg(OH)2>Al(OH)3,同一弱酸对应的盐,碱 性,对应的酸,Na2CO3 > NaHCO3,HCO3 - <H2CO3, 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度,多元弱酸对应的酸式盐： 一般来说，水解趋势大于电离趋势。,pH值：,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,>,>,>,>,>,>,练习：,正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_,HXHYHZ,相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的pH值相同。 那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？,NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等，比较其浓度大小？,Cmol/L 多,Cmol/L 少,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色变为 红褐色透明胶体,棕黄色变深,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成、有气体产生,NaOH ? NH4Cl固体?,加固体 NaHCO3,四、影响盐类水解的因素,主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）外在因素：1. 温度：升高温度水解程度增大2. 浓度：加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱)3. 外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解,4. 外加水解的盐：,比较下列溶液的pH大小（填“>”“<”或“=”）,1)0.2mol/LNH4Cl溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液 2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液 3)25时1mol/LFeCl3溶液_80 时1mol/LFeCl3溶液 4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液,<,>,>,<,在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ， 加热后 。若在该溶液中再滴加过量 的氯化钡溶液，观察到的现象是 ， 原因： _ （用离子方程式和简要文字说明表示）,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,五、盐类水解的应用：,判断盐溶液的酸碱性,思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF,2.配制和保存易水解的盐溶液,思考：热水配制的CuCl2溶液中会出现浑浊?,热水：升温能够促进水解,原因：,