2018年高考化学一轮复习热点专题突破系列(六)突破酸碱中和图象中的五个关键点课件

热点专题突破系列(六)突破酸碱中和图象中的五个关键点【透视热视热 点考情】酸碱中和滴定曲线类试题线类试题 是近几年高考考查查的热热点，特别别是“一强一弱”类类(如NaOHCH3COOH、NH3·H2OHCl)，中和滴定曲线线出现现的频频率更高、题题目一般在某一溶液中持续续滴入另一溶液的反应应曲线线，主要考查查溶液中离子浓浓度的大小比较较、酸碱性的判断、对对水电电离平衡的影响、溶液中的守恒关系，其考情如下：命题题点五年考情 酸碱中和滴定2016·乙·T12，2015·乙·T7【备备考必记记必会】解决酸碱中和滴定曲线类问题线类问题 的关键键是巧抓“5点”，即曲线线的起点、恰好反应应点、中性点、反应应一半点和过过量点，先判断出各个点中的溶质质及溶液的酸碱性，以下面室温时时用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1HA溶液为为例，总结总结 如何抓住滴定曲线线的5个关键键点：滴定曲线线关键键点离子浓浓度关系 原点(点 0)原点为为HA的单单一溶液， 0.1 mol·L-1HA溶液pH>1说说明HA 是弱酸； c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-) 反应应一 半点(点 )两者反应应生成等物质质的量的NaA 和HA混合液，此时时溶液pHc(Na+)>c(HA)>c(H+) >c(OH-)滴定曲线线关键键点离子浓浓度关系 中性点 (点)此时时溶液pH=7，溶液是中性，酸没 有完全被中和， c(Na+)=c(A-)>c(HA)>c(H+)=c(OH-) 恰好完 全反应应 点(点 )此时时二者恰好完全反应应生成NaA， 为为强碱弱酸盐盐，溶液是碱性， c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)过过量点( 点)此时时，NaOH溶液过过量，得到NaA与 NaOH等物质质的量的混合液，溶液显显 碱性，c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)【高考模拟预测拟预测 】1.(2016·天津高考)室温下，用相同浓浓度的NaOH溶液，分别别滴定浓浓度均为为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线线如图图所示，下列判断错误错误 的是( )世纪纪金榜导导学号30682137A.三种酸的电电离常数关系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时时，溶液中：c(B-)>c(Na+)>c(HB) >c(H+)>c(OH-)C.pH=7时时，三种溶液中：c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)中和百分数为100%时，三种酸完全中和。(2)由图象pH大小判断酸的电离程度。【解析】选C。浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，A正确；P点时，中和百分数为50%，此时溶液中含等物质的量浓度的HB和NaB，由于溶液显酸性，所以HB电离大于B-的水解，则c(B-)> c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)，B正确；pH=7时，由于三种酸的电离常数不等，A-、B-、D-的水解程度不同，加入氢氧化钠的体积不同，虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度，但三种溶液中的钠离子的浓度不等，则c(A-)、c(B-)、c(D-)不等，C错误；当中和百分数为100%时，其中酸HA中的溶质是NaA，根据质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，另外两种酸中存在c(OH-) =c(H+)+c(HB)，c(OH-)=c(H+)+c(HD)，将三种溶液混合有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D正确。2.(2017·安阳模拟拟)常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线线如右图图。下列说说法正确的是( )A.滴定过过程中可能出现现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)> c(H+)>c(Na+)>c(OH-)B.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)C.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)【解析】选A。开始加入少量NaOH时，溶液中溶质是CH3COOH和少量的CH3COONa，可以出现c(CH3COOH)> c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，A正确；当加入10 mL NaOH溶液时，溶液中含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，此时c(Na+)>c(CH3COOH)，B错误；点所示溶液pH=7，则c(H+)=c(OH-)，得出c(CH3COO-)= c(Na+)，C错误；点所示溶液中，CH3COOH与NaOH正好完全反应，此时溶质只有CH3COONa，则有c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D错误。3.(2017·长长沙模拟拟)如图图曲线线a和b是盐盐酸与氢氢氧化钠钠溶液相互滴定的滴定曲线线，下列叙述正确的是( )A.盐盐酸的物质质的量浓浓度为为1 mol·L-1B.P点时时恰好完全中和，溶液呈中性C.曲线线a是盐盐酸滴定氢氢氧化钠钠溶液的滴定曲线线D.酚酞酞不能用作本实验实验 的指示剂剂【解析】选B。由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 mol·L-1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。【加固训练训练 】1.(2013·山东东高考)某温度下，向一定体积积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的变变化关系如图图所示，则则( )A.M点所示溶液的导电导电 能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积积等于醋酸溶液的体积积【解析】选C。醋酸为弱酸，溶液中自由移动的离子浓度小，加入等浓度的NaOH溶液后生成CH3COONa为强电解质，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，A项错误；由图示可知，Q点时pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，继续加入NaOH溶液，溶液呈碱性，故N点时c(H+)硼酸，常温下用0.1 mol·L-1的NaOH溶液分别别滴定20 mL浓浓度均为为0.1 mol·L-1的硼酸、醋酸和盐盐酸，三种酸溶液的pH变变化如图图所示，下列说说法不正确的是( ) A.曲线线c对应对应 的酸为为硼酸B.M点和N点均是b曲线线上的点，则则水的电电离程度：M>NC.滴定醋酸时时，应选择应选择 酚酞酞作指示剂剂D.无限稀释释等浓浓度的硼酸和醋酸溶液，则则它们们的c(H+)相等【解析】选B。强碱滴定弱酸，酸性越强的pH突跃越明显，c曲线突跃最不明显，应为硼酸，A项正确。曲线b对应的酸为醋酸，M点时溶液中水的电离受抑制，N点水的电离因醋酸根水解而被促进，B项错误。强碱滴定弱酸时，因滴定终点的溶液显碱性，应选择碱性指示剂酚酞，C项正确。两溶液无限稀释下去都相当于纯水，所以它们的c(H+)相等，D项正确。