原创新课堂2017年春九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐教学课件

课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯知识与技能1了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。2会对实验 中出现的问题进 行分析归纳 。过程与方法观察实验现 象，通过讨论 、分析、归纳 ，整理实验现 象。情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。多媒体课件。一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。它就是食盐，本节课 我们就来学习有关食盐的知识。师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质 。师：食盐是盐，盐就是食盐。你认为 是否正确？请说 出理由。生：食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na和Cl组成的化合物。盐就是食盐，这种说法是错误 的，因为盐 是由金属离子和酸根离子组成的化合物。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。二、新课教学1氯化钠。师：食盐与盐是什么关系？生：盐是一类物质的总称，食盐属于这类 物质中的一种具体的盐。师：化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠。我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你能猜测是什么原因吗？生：首先亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒；其次是混淆了盐和食盐的概念。师：生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠 、大理石等。本节课 我们先来探讨有关食盐的知识。师：如何书写氯化钠的化学式？生：NaCl。俗名为食盐。师：食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家对课 文的预习 及生活经验 ，说一说食盐在生活中都有哪些用途。学生讨论 ：(1)生活中：食盐是一种重要的调味品；食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。用盐水洗头可减少头发 脱落。茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。把胡萝卜捣成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒。(2)医疗中：用氯化钠配制生理盐水。NaCl的生理作用：人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维 持细胞内外正常的水分分布和促进细 胞内外物质交换起着主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。(人体每天需要食盐35 g，每天需进食食盐1015 g)(3)农业 ：可以用氯化钠溶液来选种。(4)工业：作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。师：食盐有这么重要的用途，我们就有必要了解它在自然界的分布、存在及制取情况。食盐在自然界中存在于哪些地方呢？又怎么制取呢？2粗盐提纯。师：氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿 中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质 的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过 溶解、沉淀、过滤 、蒸发、结晶加工提纯即可得精盐。三、课堂小结本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途、在自然界的存在及晒制。同时了解了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作。第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯1氯化钠(1)氯化钠的组成钠离子：对维 持细胞内外正常的水分分布和促进细 胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。本课题 与人类的生产生活密切相关。在教学设计 中，应密切联系实际 ，调动 学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲中探索新知识，变枯燥为生动。第2课时 碳酸盐 复分解反应知识与技能1了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。2掌握碳酸根离子的检验 方法。过程与方法会观察实验现 象，并能通过讨论 、分析、归纳 ，整理实验现 象。情感、态度与价值观了解前人的事迹，激发学习兴 趣，进一步增强学好化学的信心。重点对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。难点复分解反应发生条件的判断。1多媒体课件、投影仪。2实验 111与实验112：试管、带导 管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠 、稀盐酸、澄清的石灰水。3增加的演示实验 ：碳酸钙与盐酸的反应。一、导入新课天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的？生：大理石。二、新课教学师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗？生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠 ：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯 碱的国家呢？投影我国制碱工业的先驱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间 内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱 国实业 家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱 国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。师：写出实验 室制备二氧化碳的化学方程式。生：CaCO32HCl=CaCl2H2CO3H2CO3=CO2H2O师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。讨论 分析原因当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时 平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续 重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠 在化学式组成上有无共同点？生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。师：碳酸钙能与盐酸反应产 生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠 是否也能发生类似的反应？师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题 的。【活动与探究】(投影展示)向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导 管的胶塞塞紧试 管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠 代替碳酸钠进 行上述实验 ，并分析。碳酸钠十盐酸碳酸氢钠十盐酸 现象试管内出现大量气泡，澄清 石灰水变浑浊试管内出现大量气泡，澄清 石灰水变浑浊 分析Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2现象两次实验 反应试 管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：Na2CO32HCl=2NaClH2CO3CO2H2ONaHCO3HCl=NaClH2CO3CO2H2O师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳？生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)师：你如何检验 某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子？需要哪些试剂 ？板书CO32或HCO(3)的检验生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊 的气体。师：我们再探究一个实验 ，看有何特殊现象。【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。现象分析现象试管里出现白色沉淀。分析碳酸钠与氢氧化钙发 生化学反应，生成一种难溶物。师：上述反应的化学方程式可以表示如下：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH师：分析上述四个反应，从单质 、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论 各反应的共同点。生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。板书复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？生：属于复分解反应。因为这类 反应符合复分解反应的概念。例：HClNaOH=NaClH2O，在这个反应中，H与OH结合生成H2O，Cl与Na结合生成NaCl。师：分析归纳 上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？生1：气体。生2：沉淀。生3：水。师归 纳，板书复分解反应发 生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)下列物质间 能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)1硫酸和硝酸钠溶液2氢氧化钾溶液和硝酸3硫酸钠溶液和氯化钡溶液4硝酸和碳酸钾溶液5硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液师：紧张 的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。(投影出示一些溶洞的图片)师：看了这些图，或者亲自参观过 溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的？投影溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙 的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙 就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2=CaCO3CO2H2O。洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时 就形成了石柱。三、课堂小结师：本节课 我们学习了哪些知识？生：本节课 我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结 出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验 方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。师：熟记附录部分酸、碱和盐的溶解性质。第2课时 碳酸盐 复分解反应1含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。2CO3 2或HCO3的检验取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。3复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。4复分解反应发 生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。本课时 介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 、碳酸钙以及碳酸根和碳酸氢根离子的检验 。本课堂上运用多媒体教学，用视频资 料介绍石笋和钟乳石的形成，用丰富的表现形式保证学生的视听结合，调动学生多种感官参与课堂活动，展现化学魅力，激发学生的学习兴趣和探究欲望。采用讨论 交流的方式让学生展示自己所了解到的碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠 的一些性质和用途。给每一个学生提供平等的学习机会，使他们都能具备适应现 代生活及未来社会所必须的化学知识、技能，增强学好化学的信心。通过学生探究实验 ，注