九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐

第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ?H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢 离子的化合物碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧 根离子的化合物盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物 快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐 指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐 ?NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 NaNO3 H2CO3 Mg(OH)2 酸:HNO3 、H2CO3碱:KOH 、 Mg(OH)2 盐:NaHCO3 、 K2CO3 、NaNO3 一、氯化钠（一、氯化钠（NaClNaCl）-俗名叫食盐俗名叫食盐思考：（阅读课本）思考：（阅读课本） 1 1、工业用盐含有什么而有毒？、工业用盐含有什么而有毒？ 2 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3 3、食盐有哪些重要用途？、食盐有哪些重要用途？用途用途 ： (1)(1)生理活动生理活动 (2)(2)调味品调味品 (3)(3)医疗医疗 (4)(4)农业农业 (5)(5)腌渍品腌渍品 (6)(6)消除积雪消除积雪思考：食盐有哪些制法思考：食盐有哪些制法 (1)(1)直接开采法直接开采法 (2)(2)海水晒盐法海水晒盐法 (3)(3)盐井水煮盐法盐井水煮盐法 (4)(4)盐湖水煮盐法盐湖水煮盐法食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外， 食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天 ，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的 比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不 会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。粗盐提纯的步骤:1 称量(左物右码)2 溶解3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠)4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)5 称量6 计算产率在溶解 、 过滤、 蒸发中4次用到玻璃棒,它的作用分别是什么? 溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅转移固体二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)名 称 主 要 用 途碳酸钠钠 苏苏苏苏打、打、纯纯纯纯碱碱 用于生产产玻璃、造纸纸、纺织纺织 、洗 涤剂涤剂碳酸氢钠氢钠 小小苏苏苏苏打打 发发酵粉的主要成分、治疗疗胃酸过过 多的药剂药剂碳酸钙钙可作作补钙剂补钙剂 。石灰石、大理石 作作建筑材料、也用于实验实验 室制 取二氧化碳盐的化学性质 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2 +H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 实验11-1碳酸钠钠+盐盐酸碳酸氢钠氢钠 +盐盐酸现现象分析出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2 +H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2 +H2ONaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 善思: 碳酸盐如何检验？碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验方法实验操作实验现象实验结论向少量样样品中加 入稀盐盐酸，将 产产生的气体通入 澄清石灰水。有无色气体生成 ，澄清石灰水变变 浑浊浑浊 。该样该样 品是碳 酸盐盐。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验实验 11-2碳酸钠钠溶液+澄清石灰水现现象分析出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 盐的化学性质1、盐与酸反应：盐+酸新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）新盐+新碱3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属新盐+新金属4、盐与盐反应：盐（可溶）+盐（可溶）新盐+新盐CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3 + HCl 1、交换位置：Cl+ CO3Na H 2、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：两种化合物互相 交换成分，生成物中有沉淀、气体或 水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应类型1、酸+金属氧化物盐 + 水2、酸 + 碱 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +HO 4、盐+碱新盐+新碱5、盐+盐新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：1 1、酸都溶：、酸都溶：2 2、溶碱有：钾、溶碱有：钾、 钠、钠、 铵、铵、 钙、钙、 钡。钡。KOH NaOH NHKOH NaOH NH3 3.H.H2 2O Ca(OH)O Ca(OH)2 2Ba(OH) Ba(OH)2 23 3、钾盐、钾盐、 钠盐、钠盐、 铵盐、铵盐、 硝酸盐都可溶。硝酸盐都可溶。K_ Na_ NHK_ Na_ NH4 4_ _NO_ _NO3 34 4、盐酸盐（、盐酸盐（ Cl Cl）只有氯化银）只有氯化银AgClAgCl不可溶。、不可溶。、5 5、硫酸盐（、硫酸盐（SOSO4 4）只有硫酸钡）只有硫酸钡BaSOBaSO4 4不可溶。不可溶。6 6、碳酸盐（、碳酸盐（COCO3 3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记这些你都记 住了吗？住了吗？比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？ 若能，写出有关反应的化学方程式 。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液小结 三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验） ； 盐的化学性质； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件； 复分解反应的类型。石灰石和石灰岩地区的溶洞石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成溶洞的形成 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3) )2 2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解 ，重新变成碳酸钙沉积下来。，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2=CaCO=CaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。乳石、石笋和石柱。 基本反应类应类 型比较较：化 合 反 应应分 解 反 应应置 换换 反 应应复 分 解 反 应应定 义义由两种或两种 以上物质质 生成另一 种物质质的 反应应由一种物质质生成两 种或两种以上 其它物质质的反 应应由一种单质单质 与 一种化合物 反应应，生成 另一种单质单质 与另一种化 合物的反应应由两种化合物互相 交换换成分生成另 外两种化合物的 反应应类类 型A+BABABA+B+ AB + CA +BCAB + CD AD+ BC特 征反应应物为为多 种而生成 物只有一 种， 即“多变变一”反应应物只有一种而 生成物有多种 ， 即“一变变多”反应应物与生成 物都是两种 ，且都是单单 质质和化合物反应应物和生成物都 为为化合物1. 1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 A A纯碱 纯碱 B B酒精酒精 C C食盐 食盐 DD醋酸醋酸 2. 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 A A食盐 食盐 B B蔗糖蔗糖 C C硫酸铜 硫酸铜 DD氢氧化钠氢氧化钠 3. 3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是 用做鉴别碳酸根离子的试剂是 A A稀硫酸稀硫酸 B B食盐水食盐水C C石灰水石灰水 DD稀盐酸和澄清石灰水稀盐酸和澄清石灰水 4. 4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 A A侯德榜侯德榜 B B拉瓦锡拉瓦锡 C C道尔顿道尔顿 DD汤姆生汤姆生 5.HCl5.HCl、NaOHNaOH、NaClNaCl三种物质的溶液的三种物质的溶液的pHpH值由大到值由大到 小的顺序是小的顺序是 . .CCDANaOH NaClNaOH NaCl HClHCl。