化学基本概念复习
基 本 概 念物质的组成分类 性质 (1) 识别分子、原子和离子（包括原子团） I (2) 从组成上对物质进行分类，如：混合物和纯净物、单质和化合物、金属与非金属等II (3) 根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系 II 化学用语 (1) 熟记元素并正确书写常见元素的名称与符号，离子符号 I (2) 根据元素的化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价 II (3) 能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式表示物质的组成和结构 I 化学计量 (4) 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算 II (5) 理解质量守恒定律的含义 II (6) 理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的 量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算 II (7) 能用化学方程式、离子方程式表示物质的变化并进行相关计算 II溶液和胶体 (1) 了解溶液、溶解度、溶质的质量分数的概念 I (2) 利用溶解度表或溶解度曲线，获取相关物质溶解性等信息 I (3) 理解溶液的组成并能用溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度 进行相关计算 II (4) 了解溶液与胶体的区别 I考查的重点: 化学用语书写 2008年：化学式2个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式 4个；有机方程式1个；结构简式2个 2009年：化学式1个；电子式1个；化学方程式5个；离子方程式 3个；热化学方程式1个；有机方程式2个；结构简式2个 2010年：化学式3个；电子式1个；化学方程式3个；离子方程式 3个；热化学方程式1个；有机方程式3个；结构简式2个专题一 物质的组成、性质和分类 一、 物质的组成离子化合物共价化合物几个重要概念1.从宏观上说，物质是由元素组成的。古希腊的先哲米勒斯（Miletos）就把“组成物质的 东西”称为元素。1789年法国化学家拉瓦锡明确提出“凡是简单的不 能分离的物质，才可以称为元素” （其实是“单质”）现代化学的元素概念：元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原 子的总称。元素只有种类，不讲个数。112种元素，16种非金属，90种金属，6种稀有气体 元素。稳定元素83种，其余放射性元素。几个重要概念2.从微观上说，物质一定是由原子、分子、离子等粒 子构成的。 （1）原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不 可分。化学反应中永远保持原子守恒！宏观上一定有 质量守恒！（2）分子是保持物质化学性质的一种粒子。分子不 断运动，分子之间有间隔。区别纯净物和混合物的根据：是否同种分子！化学反应的本质是原子或离子重组为不同分子！（3）离子是带电的原子或原子团。如NH4+、SO42-.3.“四同概念”比较与辨析（1）同位素与核素原子范畴相同质子数（Z）、不同中子数（N）,同种元素，不 同原子。实例：1H、2H(D)、3H(T); 12C、13C、14C（2）同素异形体单质范畴同种元素组成的不同单质。如：红磷、白磷（P4)；O2、O3; 金刚石、石墨、C60。（3）同系物同类有机物结构相似（官能团种类数目相同），组成上相差n 个CH2原子团的有机物互称同系物。（4）同分异构体化合物，主要是有机物1.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯 )，如C50、C70、C120、C540等它们互称为A同系物 B同分异构体 C同素异形体 D同位素 2.下列各组物质中，互为同位素的是A. 重氢、超重氢 B. 氧、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 3.下列说法正确的是 A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D2 16O、 H218O、D218O互为同素异形体； B . 甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 CC4H8与乙烯一定是同系物 D由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电 子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物二、物质的分类（见海淀复习指导p3-4）树状分类与交叉分类物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物 混合物混合物混合物交叉分类法同时依照多种标准进行分类的方法。特点：物质类别间有相交叉的部分Na2CO3钠 盐碳酸盐Na2CO3正盐强碱弱酸盐重要概念辨析 1.金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？2.非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？3.酸酐一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是酸酐吗？5.酸分子中含有几个H原子就是几元酸，对吗？溶液呈酸性的物质一定是酸或强酸弱碱盐，对吗？4.跟水反应生成酸的氧化物一定是该酸的酸酐？跟水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物？氢化物及分类n固态离子型氢化物：如NaH, CaH2. n气态共价氢化物：稳定性HF>HCl>HBr>HI(非金属性强弱标志）稳定性：HF>H2O>NH3>CH4(同周期递变）n H2O与H2O2为液态氢化物。酸的分类n 含氧酸及名称：n按化合价高低：高、正、亚、次；HClO4、HClO3、HClO2、HClO； H3PO4、 HPO3；HPO2、H3PO2n按含水多少：原、正、偏 。n超氧酸HO2 HN3 叠氮酸n无氧酸：HI、HBr、HCl、HF；H2S n 氧化性酸、非氧化性酸：典型H2SO4（浓）、 HNO3（浓、稀）、HClO次氯酸n 稳定性酸、不稳定性酸： n 挥发性酸、难挥发性酸： 思考：酸和酸之间可以发生化学反应吗？酸和 酸性氧化物能发生反应吗？酸的通性：（1）指示剂变色；（2）与金属反应；（3）与碱及碱性氧化物反应；（4）与盐反应。 某种酸的特性：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2OHClO+2HI = I2 + HCl + H2O用分类观指导化学性质的学习 1. 碱性氧化物及通性：可溶水的：Na2O、CaO (与水反应成碱）难溶水的：MgO、CuO、FeO、Fe2O3等。难溶碱受热分解得到难溶氧化物。与酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2.两性氧化物、两性氢氧化物：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O, Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O, 三元弱碱，溶于酸Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，一元弱酸，溶于强碱。用分类观指导化学性质的学习 3. 酸性氧化物及通性：难溶水的：SiO2。H2SiO3也为难溶酸。可溶水的：CO2、SO2、SO3、N2O3、N2O5、P2O5等与水反应成酸，与碱反应生成盐和水。多元弱酸成盐，酸过量生成酸式盐。CO2、SO2、H2SSO2+2OH-=SO32-+H2O, SO2 +OH-=HSO3-, CO2+2OH-=CO32-+H2O ; CO2+OH-=HCO3-H2S+2OH-=S2-+2H2O; H2S+OH-=HS-+H2O.用分
