排水排气法收集气体

ab一、排空气法收集气体如收集密度比空气大的气体（例如 O2 或 CO2）， 气体从 a 端进入，空气从 b 端排出；如收集密度比空气小的气体（例如 H2 ）， 气体从 b 端进入，空气从 a 端排出二、排水法收集气体集气瓶正放 排水集气法收集气体。 气体从 a 端进入，水从 b 端排出；二、排水法收集气体 错误之一集气瓶正放 排水集气法收集气体。 如果气体从 b 端进入，水从 a 端排出； 则错！ 因为几乎所有气体的密度都比水小，气体 会蓄积在集气瓶的上部，若 b 端进气，a 端排水，会把气体也排出瓶外！气体水二、排水法收集气体 错误之二集气瓶正放 排水集气法收集气体。 如果气体从 a 端进入，水从 b 端排出； 也就是都是长导管，则错！ 因为气体的密度都比水小，气体在 a 端 导管口排出后，气泡会向上浮动，在向上 运动的过程中，会有部分气体从 b 导管 处逸散出去，造成收集气体的损失！水气体三、排水法收集气体集气瓶倒放 排水集气法收集气体。 气体从 a 端进入，水从 b 端排出； 因为气体的密度比水小，气体 会蓄积在集气瓶的上部abab三、排水法收集气体 错误之一集气瓶倒放 排水集气法收集气体。 气体从 a 端进入，水从 b 端排出； 如果出水导管用长导管，会导致有 一部分水不能被排出集气瓶外abab三、排水法收集气体 错误之二 集气瓶倒放 排水集气法收集气体。 气体从 a 端进入，水从 b 端排出； 如果进气导管用长导管，会导致这样 两个问题：一、进气导管用短管，随着进气， 在集气瓶口不断有气泡产生，可以以 此观察气泡通入速度，如果气泡不再 产生，那么说明：集气瓶内的水已经 排净！说明气体已经收集满了，也就是 说，用短导管进气起到监测验满的作用；二、进气导管用短管的另外一个原 因：在集气瓶内的一段导管本身也占有 体积，这样将水排空、气体收集满后， 因为进气导管本身的体积，使得气体没 有收集满。值得一提的是：排水法收集气体的题， 集气瓶倒放的情况并不多见abab集气瓶内这一段导管的体积 会占用集气瓶空间，使得气 体没有完全收集满四、排水法收集气体兼洗气 （以早读题为例）在五班讲的时候，我提出的答案是选 1，有同学提出正确应为3，后来 我仔细考虑后，认为正确答案应该为 3，五班同学答案是对的，但是 3 也有问题，反应出此题设计不严谨。 该题题干是将气体在排出溶液法收集 的同时，兼具洗气的目的，即令废气中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，达到 吸收二氧化碳的目的，溶液则排放至烧杯中。选择 3 是因为气体从长导管进气， 因密度小于水，向上运动，终蓄积于集气瓶上部，在从下至上的运动过程中， 与氢氧化钠溶液充分接触，达到了“洗气”的目的。但是从排水法收集气体的 角度来说，3 又存在问题！问题就是，气体在左侧导管进入集气瓶向上浮动的 过程中，有可能会通过右侧导管逸散至外界，也就是：气体可能在上升过程中 从排水导管一侧逸散出去，所以，如果选3 的话，应该尽量控制通气速度！四、排水法收集气体兼洗气 （以早读题为例）如果按照我一开始认为的答案 1 来分析的话，是属于一般的排水法收集气体的 装置，气体蓄积于集气瓶上部，溶液从长导管一侧排放至烧杯中。 但是，选择1 的话，气体和溶液接触的不够充分，因为气体一通入集气瓶就蓄积 在上部，没有一个运动过程。相对于3 的长导管进气的装置而言，气体与溶液接 触的不够充分，失去了“洗气”的目的，所以，答案选 3 更合理！五、单独以洗气为目的的装置洗气：将气体通过某种溶液，使气体中 某些成分与溶液发生化学反应或者物理 吸收，达到除去杂质的目的。此类装置 中，气体从长导管进入，短导管导出 在我们初三化学常见的洗气装置中，有 两种是常见的： 一、溶液为浓氢氧化钠溶液或澄清石灰水 目的为吸收气体中二氧化碳。 CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O 无明显现象 CO2 + Ca(OH) 2= Ca2CO3 + H2O 浑浊二、溶液为浓硫酸（H2SO4） 目的是除去气体中夹带的水蒸气，浓硫酸 具有吸湿性，这是浓硫酸的物理性质气体进入气体导出进气导管需没入溶液下方2014-12-15 早读第九题这道题在五班进行讲解时，我尝试引入高中化学的摩尔法进行解题，接受效果 并不好，后来在二班和四班采用了传统方法进行讲解，我考虑是引入一种新的 思路，可能会在掌握传统方法的基础上拓宽大家的思路，但是可能大家接受起 来有比较大的难度，我会注意今后在解题中新方法的介入，不要发生不必要的 干扰。一般解题方法如下张ppt设CaCO3 总数为 1 ，参加反应的CaCO3 为x ，则未参加反应的CaCO3 为（1-x）对于钙元素而言，未参加反应的CaCO3 中的钙元素不会损失，参加反应的CaCO3 的反应如下：CaCO3 = CaO + CO2 参加反应的CaCO3 反应后的固体成分为 CaO，钙元素依然没有损失，但是碳元素成 为CO2 逸散失去。 所以，钙元素就是最初CaCO3 中所含的钙元素，即使有部分煅烧分解也没有损失钙元 素，则钙元素为 m (Ca) =1 ×高温CaCO3Ca总共的碳元素就等于总共的CaCO3 中 碳元素，即：m(C 总数) =1 ×CaCO3C参加反应的CaCO3 为 (1-x)，其中的碳元素因为生成 CO2 而逸散，造成损失。 则：m(C 损失) =(1-x) × 总数的碳元素减去损失的碳元素等于剩下的固体中碳元素，即 m(C 剩下) = m(C 总数) m(C 损失) , 然后 m (Ca) ： m(C 剩下) = 20:3，由此解出 X ,为0.5 所以选 BCaCO3C