无机推断的解题方法与技巧

高考专题复习无机推断解题方法和技巧纵观近几年高考：重点考查了氯、硫、氮、碳（硅）、钠、铝、铁等元素及其化合物性 质。预计2007年高考仍以上元素考查为重点，一些物质如氮化物、氢化物、碳化物等性质须 注意。趋势为：（1）题目小型化，定性推断渗透定量内容（2）元素推断与无机框图的融合，增 大了题目的综合程度。一、题型“三特点”：“无机推断题”作为高考考査元素化合物知识的热点题型，它的主要特点是：结构紧凑、文 字表述少包含信息多、综合性强，思维能力要求高具有很高的区分度和很好的选拔功能。 它不仅考查考生对元素及其化合物主干知识掌握的情况 ，更能考查考生思维的敏捷性、发散 性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。二、解题“五步曲”:（1）.审：审清题意,从题干f问题f知识主干与框图迅速浏览一遍，尽量把相关信息表示出 来，明确求解要求 。（2）. 找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。（3）.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、 发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。（ 4） . 验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。（5） . 答: 按题目的要求写出答案。三、归纳“题眼”，是解题的基础所谓“题眼”就是题中所给的有效信息，主要体现在题中特征反应，特征现象及特征数据 等。题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，三种单质（H、O、Cl ）,三种氢化物（HCl、H S、NH ）,三种有机物（CH、2 2 2 2 3 4C H、C H ）,五种氧化物（CO、CO、NO、NO、SO ）。2 2 2 4 2 2 2题眼二：微粒特征结构：1、 核外电子总数为10个电子微粒：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、NH4+、HO等，阴离子：N3、O F、OH等。2、核外电子总数为18个电子微粒：分子： Ar、 HCl、 H2S、 PH3 、 SiH4 、 F2、 H2O2、 C2H6、CH3OH 等，阳离子:K+、Ca2+等，阴离子：Cl、S2-、P-、HS、O22等。26323、单质是正四面体结构的是白磷（P4）、晶体硅，化合物为正四面体结构的是甲烷、二氧 化硅，呈三角锥形结构的是NH3,离子是呈正四面体结构的是铵根离子（NH4+）等。题眼三：常见物质色态性质归纳：1. 有色气体: Cl （黄绿色）、 NO （红棕色）、无色刺激性气体： SO2、 NH3、 HX （F、 Cl、2223Br、 I）。 无色无味气体： H2、 N2、 O2、 CO2、 CO、 CH4、 C2H2。2222422、 S、Na O （淡黄色）。黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4。常温下呈液2223 4态的物质：Br2、Hg、H2O、H2O2；有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe 3+（棕黄色）、Cu 2+（蓝 色）、 MnO - （紫色）等。3、有色沉淀：白色沉淀:H2SiO3、BaSO4、AgCl(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、A1(OH)3 (既溶于强酸又溶于强碱)、BaCO3、CaCO3等。黄色沉淀：AgBr、AgI、S、红褐色沉淀：Fe(OH)3 蓝色沉淀：Cu(OH)2.4、Si可作半导体材料，SiO2可用物制作高性能通信材料光导纤维，SiO2既可溶于强碱又 能溶于弱酸(HF), NO、CO属于不成盐氧化物。题眼四：根据题中同一元素化合价的变化为主线，1、即 AfBC型归纳:主要有 CCOf CO ； H S fSf SO f SO ( H SO )； NH2 2 2 3 2 4 3 f N fNOf NO f HNO ； Cl-f Cl f CIOCIO - ； Fe f Fe2+ f Fe3+等。2 2 3 2 32、符合三角转化关系的有： Fe 、 Fe2+ 、 Fe3+； Al 、 Al3+、 AlO2； SO 、SO 、H SO ；2 2 3 2 4NaOH、 NaCO3、 NaHCO3；如有物质发生下列转化关系：A fB f C , A为无机物单质时，A可能为C、N、S、 Na等；A为无机化合物时，A可能为硫化氢、氨气等；A为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。题眼五：反应类型归纳：有些题只告诉我们，单质及化合物之间的变化，无其它有效 信息，我们可从反应类型加以归纳，在短周期中，属单质+化合物=单质+化合物(置换反应) 类型的有：(1) 单质同主族：2Na + H O 二 2NaOH + H T； 2C + SiO = Si + 2CO ；2 2 22H S + O = S + 2H O 等。2 2 2(2) 单质不同主族：2F + 2H O = 4HF + O ； 2Mg + CO 2MgO + C ；2 2 2 22Al + 6HCl 2AlCl + 3H T ； H S + Cl 2HCl + S ； C + H O CO + H 等。3 22222属化合物+化合物=单质+化合物(归中反应)类型有：2Na O + 2CO 2Na CO + O ；2 222322Na O + 2H O 4NaOH + O T ； 2H S + SO 3S + 2H O。2 2 2 2 2 2 2题眼六：对常见物质的物质特征归纳：如两物质反应有沉淀和气体生成双水解，首先考虑 Al3+、Fe3+ 和 S 2-、HS -、HCO -、CO 2一； Ba(OH)和3 32(NH ) SO、Na S O和H +等；遇水能放出气体的有：Na、Na O、CaC、Mg N ,4 242 2 32 2232加碱产生气体的有：NH (NH +) ； H (Al、Si、Zn)。加酸有沉淀的如：SiO2-、AlO -、S O2-342322 3等。使口红褪色的是SO2、Cl2。含有Fe2+的溶液遇碱液出现沉淀，颜色变化：白f灰绿f 红褐；遇SCN无明显变化，再通入Cl后溶液显红色；Fe3+遇 SCN-显红色，遇碱生成红褐色2色沉淀，遇苯酚显紫色。题眼七：与工业生产相关的反应推断归纳：1、工业制生石灰：2、工业制漂白粉：3、工业合成氨：及氨的催化氧化：4、电解饱和食盐水制烧碱：5、电解制镁、铝：6、工业制玻璃：7、工业制硫酸(三个反应)：8、工业制水煤气(二个反应)： 其实，题眼的归纳是多方面的，特点是推断题解题时经常用到的。四、抓住题眼，是解题的关键。题眼是解题的窗口，抓住了题眼即抓住了解题的突破口一半。例1： X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物，它们有以下转化关系：问：若X和Y的组成元素不是同一族，请写出 符合式的 3 个不同的化学方程式(要求： 3 个 化学方程式中的3种X和3种Y分别由不同族 的元素组成)。，抓住了突破口，便是解题成功的5M匕台才切U 一辰令肠”赣2化含物V分析：本题题眼可以从反应类型置换反 应出发，单质元素不在同一主族的常见反应有：Mg + CO -；Al+HC ：2C + H O :Cl + H S :F + H O ；经验证上述置换反应均符合该题，均2 2 2 2 2为该题答案。五、运用方法，是解题的诀窍。解题中若能掌握一些灵活的解题方法，就会使这类问题的解题思路灵活、快速、准确。有 利于培养学生敏捷的思维能力和分析解决问题能力。1顺推法：顺推法的特点是从已知到未知，推导顺序跟解题顺序一致。这种方法可以培养学生的综合 判断能力。例 2：若物质 A 的水溶液可发生的一系列变化为：写出各物质的化学式A BC D E F分析：本题中A物质的判断就需要熟悉既能与酸反应又能与碱反应这一知识块。这类物质 包括：弱酸的酸式盐；弱酸的铵盐；两性化合物；A1等金属单质；S等非金属单质; H S、HI等酸性还原剂。但A与酸与碱反应均放出气体的肯定是弱酸的铵盐，所以解题的2关键是弱酸根离子，突破口也就是E物质。A与浓H SO反应的产物B肯定为硫酸盐，F则24为K SO，所以E为K SO。那么A必为(NH ) SO或NH HSO，A与H SO反应生2 4 2 3 4 2 3 4 3 2 4成（NH ） SO或NH HSO，并放出SO气体，A与KOH浓溶液加热反应生成K SO和4 2 3 4 3 2 2 3NH，而SO通入氨水中生成A, NH通入SO水溶液也生成A, K SO可被浓溴水氧化3 2 3 2 2 3 为 K SO 。符合题意。242逆推法：逆推法就是以未知为推理起点，根据化学知识一步步向前推导，直至与已知重合，从而确定解题路线。逆推法分析时从未知推到已知，解答顺序却与推理顺序相反，此方法可以来训练 学生的逆向思维能力。例 3：已知硫粉跟亚硫酸钠溶液 共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化 亚铁为主要原料，按图1 制取硫代 硫酸钠。图1中的A、B、C和D是 硫单质或硫的化合物，其它不含硫 的产物已被略去，各步反应可以添 加必要试剂。请填写下列空白：（1） 反应（I）的化学方程式 ;（2） 物质 B 的化学式是；（ 3）物质 D 的化学式是。分析：本例的突破口就是特殊物质Na S O，釆取的是逆推法。由题设“硫粉跟亚硫酸2 2 3钠溶液共热可制得硫代硫酸钠”，故由产品Na S O逆推,C和D 一个是硫，另一个是Na SO ,2 2 3 2 3硫可由H S和SO反应生成，Na SO可由SO与NaOH反应生成，而H S和SO是FeS2 2 2 3 2 2 2与酸反应和 FeS 煅烧的产物，至此恰符合题意。3假设验证法：解题的基本思路是：首先根据题设条件的大致范围，据可能的情况假定出某种结论，然 后再结合其他条件予以验证判定假设的正误，从而得出符合题意的答案。此方法有利于培养学 生的严密逻辑推理能力。+网C困2例 4：今有 A、B 、C、D 4 种固体投入水中，分别产生 E、 F、G、M 4 种气体，这4 种气 体之间的反应如图2所示，I 是一种遇空气变红棕色的气 体。请填写下列空白：A 是；B 是；C 是；D 是 ； F 是 ； G 是 ； M 是 。分析：本题中的特征：4种固体与水反应放出4种气体；I是一种遇空气变红棕色的气 体（E+M=N+I）；有 E 参加燃烧后生成 N 和 W （E+F=N； E+Q=N+W； E+G=N+W）。这时可大胆地假设E为O , N为H O。再从I为NO入手，根据特征得出，22O + NH T NO + H O。依次可得出D为Mg N，F为H，然后再一步步地进行验2 3 2 3 2 2证，最后得出正确答案。无机推断专题强化训练：1、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填''是”或“否”)： ，理由是;(2) Y 是, Z 是,W 是；(3) X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8 ： 2 ： 4 ： 10写出该化合物的名称