鲁科版高一化学必修1电解质

§2.2§2.2 电电 解解 质质2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何 检查离子方程式书写是否正确?1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能 否发生反应?第二课时NaCl + CuSO4？BaCl2 + CuSO4 ？BaClBaCl2 2 + CuSO+ CuSO4 4 反应的本质是什么？反应的本质是什么？ NaOH+CuSO4溶液的反应实质 NaOH+盐酸的反应实质 Na2CO3+盐酸反应的实质2.离子反应2.1 离子反应的概念定义有离子参加（或生成）的化学反应叫 做离子反应。是否任何离子间都能发生离子反应呢？2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件 有弱酸、弱碱或水生成； 有难溶物生成。 条件以下我们仅讨论有水或沉淀生成的离子反应。溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发 生反应的重要工具！ 溶解性表的应用示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 MgCl2与NaOH ； (NH4)2CO3与K2SO4 。常见见酸、碱、盐盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ 挥挥挥挥溶挥挥NH4+挥挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶不 Ag+-溶不微不返回钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶钡与铅 氯盐不溶氯化银 氢氧化钡微溶水 溶碱钾钠氨和钡常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ 挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶不 Ag+-溶不微不解析： 先写出电离结果；不能生成水或沉淀可形成Mg(OH)2沉淀所以，MgCl2与NaOH能够发 生离子反应。Mg2+Cl- | Na+OH-再根据溶解性表判断阴阳离 子间能否形成沉淀或水。返回 先写出电离结果；不能生成水或沉淀不能生成水或沉淀所以， (NH4)2CO3与K2SO4不 能够发生离子反应。NH4+CO32- | K+SO42-常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ 挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶不不 Ca2+微溶溶微不 Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不 Zn2+不溶溶溶不 Fe2+不溶溶溶不 Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶不 Ag+-溶不微不再根据溶解性表判断阴阳离子 间能否形成沉淀或水。返回练习练习 1. 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 CaClCaCl2 2与与KK2 2COCO3 3； Ba(NOBa(NO3 3) )2 2与与NaOHNaOH； CuSOCuSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2； HH2 2SOSO4 4与与NaOHNaOH。既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应 ,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用OH- H+ =H2O来表示该反应了吗？ 上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。3.离子方程式3.1 离子方程式的概念定义用实际参加反应的离子符号表 示离子反应的式子称为离子方程式。 如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。3.2 离子方程式的书写步骤 写出该反应的化学方程式 删去反应式前后没有反应的离子 将强酸、强碱、可溶性盐拆开写成离子形式 书写步骤示例2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离 子方程式。回头看在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？强酸强酸强碱强碱可溶性盐可溶性盐单质单质 气体气体氧化物氧化物弱电解质弱电解质难溶物（沉淀）难溶物（沉淀） 注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平 ，还应注意 是否配平！电荷练习2.写出下列反应的离子方程式。 NaCl与AgNO3 Ba(OH)2与H2SO4 KOH与HNO3 Ba(OH)2与CuCl2 CuO与H2SO4（3）判断离子方程式书写是否正确 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难 溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应 当出现在离子方程式中 原子个数和电荷是否配平；Na+NO3- = NaNO3 （×）Cu2+OH- = Cu(OH)2（×） 是否漏写离子反应。如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成 Ba2+SO42- = BaSO42-（×）Fe2H+ = Fe3+H2 （×）大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式：练习：石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式：石灰乳与稀盐酸反应离子反应方程式：溶液溶液悬浊悬浊 液液试写出下列反应的离子方程式：.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应.KOH溶液与盐酸的反应AgNO3溶液与Na2SO4溶液的反应溶液的反应【形成性练习】离子方程式到底有何含义？【问题2】BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3说说上面方程式的含义Ba2+SO42-=BaSO4此离子方程式的含义呢？可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应 只生成硫酸钡沉淀的反应总结归纳二、离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅 仅是一个化学反应，而是一类 化学反应。请将下列离子方程式 Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 分别改写成不同的两个化学方程式。【逆向思维】对于离子反应“Ag+Cl-=AgCl”而 言，我们除了知道它表示的是一类反应 以外，那么它在化学上还有没有其他的 用途呢？【过渡】下面我们做一个实验三、离子反应的应用分别向两未知溶液中加入AgNO3溶液， 振荡，（观察现象）往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸， 振荡， （观察现象）结论有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸， 其试管中的溶液有Cl-取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。Cl-的检验方法 ：问题：稀硝酸的作用是什么？排除CO32-的干扰取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。SO42-的检验方法：问题：稀盐酸的作用是什么？排除CO32-的干扰讨论1.环保部门准备检测某化工厂所排放的 污水中是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作 人员，你应该怎样进行检测呢？参考答案常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有 Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐 酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、 Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中 含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。回 头 看【演示实验】SO42-的检验离子反应的运用：1、检验离子是否存在2、离子共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-【小结】1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能 否发生反应?2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何 检查离子方程式书写是否正确?3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等 常见离子?【作业】 Ba(OH)2与H2SO4； Ca(OH)2与HNO3； AlCl3与AgNO3； BaCl2溶液与Ag2SO4溶液写出下列物质间反应的离子方程式。 Na2CO3与Ca(NO3)2； CuSO4与Ba(OH)2； KOH与MgCl2。 Ba(NO3)2与Na2SO4