【新教材】高考化学热点化学反应速率及化学平衡图像、图表的分析 含解析

新教材适用·高考化学【热点思维】【热点释疑】解答化学平衡图像题应注意哪些问题?【热点考题】【典例】【2014年高考安徽卷第10题】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)【答案】A【热点透析】（1）如何判断温度与平衡常数的关系?根据能量图像中反应物与生成物能量高低，得出该反应是放热反应，则温度升高，K值减小。（2）反应速率计算时要注意规范书写，尤其是单位，该题B项中单位应是什么?根据横坐标，速率单位是mol·(L·s)-1。（3）根据图像，NO2转化率随x增加而增大，思考能使NO2转化率增大的因素有哪些?增加O3的含量或加压均可以，但是增加O2的量会使平衡逆向移动，不能增大NO2的转化率。【对点高考】【2015江苏化学】在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S>0、H<0B体系的总压强P总：P总(状态)>2P总（状态）C体系中c(CO)：c(CO，状态)<2c(CO，状态)D逆反应速率V逆：V逆（状态）>V逆（状态)【答案】BC【解析】试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，H>0，故A错误；B、这条曲线，是通入0.1molCO2，这条曲考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。【热点巩固】1已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )AT1<T2，p1>p2，mn>p，放热反应BT1>T2，p1<p2，mn>p，吸热反应CT1<T2，p1>p2，mn<p，放热反应DT1>T2，p1<p2，mn<p，吸热反应【答案】D【解析】试题分析：由图可知，压强一定时，温度T1先到达平衡，故温度T1T2，升高温度B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强P2先到达平衡，故压强P1P2，增大压强B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则m+np，故选D。考点：考查了化学平衡图象的相关知识。2向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）。容器的反应温度、反应物起始量如下左表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如右图表示：下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0025mol/（Lmin）B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应Cx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡移动DT1，起始时甲容器中充入05molA、15molB，平衡时A的转化率为75%【答案】D【解析】起始浓度（mol/L） 3 1 0转化浓度（mol/L） 0.75 0.75 1.5平衡浓度（mol/L） 2.25 0.25 1.5故T1，该反应的平衡常数为K4。令T1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则A（g）+B（g）2C（g）起始浓度（mol/L） 1 3 0转化浓度（mol/L） x x 2x平衡浓度（mol/L） 1x 3x 2x则4x2/(1-x)(3-x)4，解得x0.75，故A的转化率为75%，正确。考点：考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象分析与有关计算。3一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）xC（g）H<O，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。下列有关说法正确的是（ ）Ax=2反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L1·min-1Btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 【答案】D【解析】考点：考查了化学反应速率和化学平衡的图象问题的相关知识。4在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）A图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态【答案】B【解析】考点：考查平衡原理的图像分析5反应mA(s)nB(g) pC(g) H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是mnp x点表示的正反应速率大于逆反应速率np x点比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A B只有 C只有 D【答案】B【解析】试题分析：随着压强增大，B的百分含量增加，说明平衡逆向移动，则np，错误。x点B的百分含量比对应压强下的平衡点高，说明反应正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，正确。压强增大，平衡逆移动，故np，错误。x的压强比y的压强小，则速率慢，正确。升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。故选B。考点：条件对反应速率和平衡的影响，化学平衡常数