肼—空气燃料电池
肼空气燃料电池22. （14分）肼（”2日4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）n2h4与nh3有相似的化学性质，如：与酸能反应。 写出肼的电子式。 写出肼与盐酸反应的离子方程式已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结 构简式（至少写两个）： 。肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为c2h8n2的同分282异构体中属肼的衍生物的共有种，请任意写出其中一种的结构简式（2）已知在lOlkPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25°C 时 ） ， N2H4 完 全 燃 烧 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是（3）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。负极的电极反应式是。（4）下图是一个电化学过程示意图。 锌片上发生的电极反应是。 假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为 20%）（5）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子 方程式是。22.（共14分） H：N： N：H(1) H H (i 分) n H+H+NH+ 或 N H+2H+-N H 2+ (12 4 2 5 2 4 2 6分) ch3-ch3、ch3oh、ch3-f (写出其中任意两个给2分，如只写对1个 给 1 分) 3(1 分) CH HNNHCHH NNHCH CHHNNH(CH)(写33223232出其中任意 1 个给 2 分)。(2) N2H4 (1) +O2 (g)=N2 (g) +2H2O (1)； H=-624kJ/mol (2 分)(3) O+2HO+4e-=4OH- (1 分)NH+4OH-4e-=4H O+N f(1 分)222 422(4) CW+2e-=Cu (1 分) 112 (1 分)(5) C1O-+2NH =N H+C1-+H O (1 分)32 4210. (2006年揭阳市高考化学综合测试题22) (1)肼(N2H4)又称联氨，是一种 可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32. 0gN2H4在氧气中完全燃 烧生成氮气，放出热量624kJ (25°C时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是(2) 肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是负极的电极反应式是(3) 下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是。假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一 空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L (假设空气中氧气体积含量为 20%)(4) 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子 方程式是。解析：(1)注意32克N2H4为1mol,注意AH应与方程式的计量数相对应，如叫乜(1) +O2 (g)=N2 (g) +2H2O (1)； H=624kJ/mol(2) 肼空气燃料电池，电解质溶液是 KOH 溶液。故电极反应为： (正极)O2+2H2O+4e-=4OH-，(负极)N2H4+4OH-4e-=4H2°+N2 f(3) 此图为电解装置，铜片为阳极，锌片为阴极。锌片上发生的电极反应是Cu2+2e- = Cu铜片减少128g,即转移电子4mol根据O2+2H2O+4e-=4OH-计算得，需要氧 气1mol，转化为空气则需要112L。(4) 依据氧化还原反应的规律，得到ClO-+2NH3 =N2H4+Cl-+H2O答案：(1) N2H4 (1) +O2 (g)=N2 (g) +2H2O (1)； H=624kJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2 f(3) Cu2+2e-=Cu 112ClO-+2NH3 二N2H4+Cl-+H2O22. (12分)(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。 已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25°C时), n2h4完全燃烧反应的热化学方程式是。(2) 肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。 肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 。负极的电极反应式是 。(3) 下图是一个电化学过程示意图。锌片上发生的电极反应是 假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气L(假设空气中氧气体积含量为 20%)(4) 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子 方程式是。22(共 12 分，每空 2 分)(1) N2H4 (1) +O2 (g)=N2 (g) +2H2O (1)；624kJ/mol(2) O +2HO+4e-=4OH-22N H +4OH4e-=4H O+N f2 422(3) CW+2e-=Cu112(4) C1O-+2NH =N H +Cl+H O324222. (8分)肼(“2日4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的KOH溶液。(1) 肼空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是，正极的电极反应式是。(2) 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。22. (每空 2 分，共 8 分)(1) N H +4OH4e -=4H O+N f O +2H O+4e=4OH242222(2) C1O+2NH =N H +Cl+H O32 42
