2022年化学学科回归复习教案（4）doc高中化学

欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!计划每一天，高效每一天，希望每一天，阳光每一天化学学科回归复习教案（4）（5月23日5月24日）【研究题12】A 【研究题13】A【研究题14】C 【研究题15】B 【研究题16】C 【研究题17】D【研究题18】B 【研究题19】C 【研究题20】C【研究题21】C 【研究题22】3.0mol/L【研究题23】C【研究题24】（1）10.7 （2）0.25 （3）324、化学反应与能量转化（选修四）能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。（初中化学需要掌握的内容）【研究题25】（2007 江苏）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 P1及必修二P30能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。化学反应中能量转化的原因： 常见的能量转化形式： 【研究题26】（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 P3132了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。吸热反应： 常见的吸热反应： 放热反应： 反应热（焓变）： 表达符号： 单位： 计算方法： 。 P34及P1214能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。【研究题27】（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ·mol1、O=O dkJ·mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（4c+12b4a5d）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol1 必修一P3336 认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。【研究题28】（2007全国卷 10）已知氧化还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol P7172与P7980及必修二P3641 理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。构成原电池的条件： 简述原电池的工作原理： 简述电解池的工作原理 【研究题29】（20009江苏12.） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是： A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L P7479及必修二P3941了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。列举常见的化学电源，并写出他们的电极反应式和总反应方程式铅蓄电池负极： 正极： 总反应方程式： 阴极： 阳极： 总反应方程式： 氢氧燃料电池（强酸性介质）负极： 正极： 总反应方程式： （强碱性介质）负极： 正极： 总反应方程式： 其它燃料电池：甲烷/氧气（强酸性、强碱性）； 甲醇/氧气（强酸性、强碱性）；【研究题30】（2009全国1卷28）k.s.5.u.c.o.m下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。 P8486 认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能选用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。金属腐蚀的种类： ，怎么理解？ 危害有哪些？ 金属发生电化学腐蚀的原因（以铁制品为例）： 防止铁腐蚀的措施有哪些？ 防止铝腐蚀的措施有哪些？ 【研究题31】（2007 山东理综29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/L·L1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式：_。劣质不锈钢腐蚀的实验现象：_。 P89及必修二P3941了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。如何提高燃料的燃烧效率？ 如何缓解能源危机？ 【研究题32】（08江苏卷）化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 感谢阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!