化学原理834(组合)

苏州大学硕士研究生入学考试化学原理（编号834）科目考查的内容范围无机化学部分的内容范围一、原子结构与元素周期律(1) 氢原子光谱(2) 核外电子运动状态的描述和四个量子数(3) 核外电子排布和元素周期律 (4) 元素性质的周期性 二、分子结构(1) 离子键和晶格能(2) 价键理论(3) 杂化轨道理论(4) 价层电子对互斥理论(5) 离域大p键理论(6) 分子轨道理论(7) 分子间作用力三、晶体结构(1) 离子晶体类型和半径比规则(2) 离子极化作用四、酸碱平衡(1) 酸碱质子理论和酸碱电子理论(2) 水的电离和Kw(3) 弱酸的电离和弱碱的电离(4) 两性物质的电离(5) 缓冲溶液五、沉淀平衡(1) 溶度积原理和溶度积常数(2) 沉淀平衡的移动六、氧化还原反应(1) 氧化数(2) 氧化还原反应的配平(3) 原电池(4) 标准电极电势及其应用(5) 能斯特方程(6) 元素电势图和-pH图(7) 电解七、氢和希有气体八、卤素(1) 卤素单质(2) 卤化氢和氢卤酸(3) 多卤化物、卤素互化物和拟卤素(4) 卤素含氧酸九、氧族元素(1) 氧族元素单质(2) 过氧化氢和过氧化物(3) 硫和硒及其化合物十、氮族元素(1) 氮及其化合物(2) 磷及其化合物(3) 砷、锑和铋及其化合物十一、碳族元素(1) 碳及其化合物(2) 硅及其化合物(3) 锡和铅及其化合物十二、硼族元素(1) 硼及其化合物(2) 铝及其化合物(3) 镓、铟和铊简介十三、碱金属和碱土金属(1) 碱金属化合物(2) 碱土金属化合物十四、配位化合物(1) 配位化合物概念、组成和命名(2) 配合物价键理论和晶体场理论(3) 配合物异构现象(4) 配位平衡十五、铜和锌族元素(1) 铜族元素及其化合物(2) 锌族元素及其化合物十六、过渡金属(1) 第一过渡金属及其化合物(2) 第二过和第三过渡金属简介物理化学部分的内容范围第一章 气体理想气体状态方程，van der Waals方程，virial方程，对比状态和对比状态原理第二章 热力学第一定律1 基本概念：系统与环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程和途径，热和功2 热力学第0定律 3 热力学第一定律与内能4 准静态过程与可逆过程5 焓，等压热容，等容热容6 热力学第一定律对理想气体的应用 理想气体的热力学能和焓，理想气体的Cp与Cv之差，绝热过程和过程方程，卡诺循环7 焦耳-汤姆逊效应，实际气体的H和U8 热化学等压热效应与等容热效应，反应进度，标准摩尔焓变，Hess定律，标准摩尔生成焓，标准摩尔离子生成焓，标准摩尔燃烧焓，反应焓变与温度的关系，绝热反应-非等温反应，热容-能量均分原理第三章 热力学第二定律1 自发变化，不可逆性2 热力学第二定律3卡诺定理4 熵的定义5 克劳修斯不等式与熵增加原理6 熵变的计算7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义，玻兹曼公式8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能, 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能判据9 DG的计算10 热力学函数间的关系 基本公式，特性函数，麦克斯韦关系式及应用，吉布斯-亥姆霍兹方程式，吉布斯自由能与温度、压力的关系112 热力学第三定律与规定熵第四章 溶液1 溶液组成的表示法2 偏摩尔量，定义，加合公式，吉布斯-杜亥姆公式3 化学势定义，在相平衡中的应用，化学势与温度、压力的关系4 气体混合物中各组分的化学势, 逸度，逸度因子5 拉乌尔定律，亨利定律6 理想液态混合物，理想液态混合物中任一组分的化学势，理想液态混合物的通性，7 理想稀溶液中任一组分的化学势8 稀溶液的依数性 蒸气压下降，凝固点降低，沸点升高，渗透压9 活度和活度因子 10 分配定律-溶质在两互不相溶液相中的分配第五章 相平衡1 多相体系平衡的一般条件2 相律, 相，组分数，自由度，相律3 单组分体系的相平衡单组分体系的两相平衡，克拉贝龙方程式，克拉贝龙-克劳修斯方程，外压与蒸气压的关系，水的相图，超临界状态4 二组分体系的相图及其应用 理想的完全互溶双液系，杠杆规则，蒸馏、精馏的基本原理，非理想的完全互溶双液系，部分互溶的双液系，不互溶的双液系，简单的低共熔二元相图，形成化合物的体系，液固相都完全互溶的相图，固态部分互溶的相图第六章 化学平衡 1 化学反应的平衡条件与反应进度的关系 2 化学反应的平衡常数和等温方程式, 气相反应的平衡常数, 溶液中反应的平衡常数3 平衡常数表示式4 复相化学平衡 5 标准生成吉布斯自由能 标准状态下反应的吉布斯自由能变化值，标准摩尔生成吉布斯自由能6 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响7 同时化学平衡 8 反应的耦合第七章 统计热力学基础1 统计系统的分类，统计热力学的基本假定2 玻兹曼分布， 定位系统的最概然分布，非定位系统的最概然分布，3 配分函数, 配分函数与热力学函数的关系，配分函数的分离4各配分函数求法及其对热力学函数的贡献 原子核配分函数，电子配分函数，平动配分函数，单原子理想气体的热力学函数，转动配分函数，振动配分函数, 分子的全配分函数第八章 电解质溶液1 法拉第定律2 离子电迁移率和迁移数3 电解质溶液的电导, 摩尔电导率，浓度对摩尔电导率的影响，离子独立移动定律，离子淌度，电导的应用4离子强度，电解质的平均活度和平均活度系数 第九章 可逆电池的电动势及其应用1 可逆电池，可逆电极，电极反应，电动势的测定，电池的书写方法2 可逆电池的热力学，Nernst 方程，标准电动势求电池反应的平衡常数3 界面电势，接触电势，液体接界电势4 标准电极电势, 标准氢电极，参比电极，电池电动势的计算5 电动势测定的应用电解质的平均活度因子，难溶盐的活度积，溶液PH值的测定，电势pH图及应用第十章 电解与极化1 分解电压2 极化作用浓差极化，电化学极化，极化曲线，氢超电势，塔菲尔公式3 电解时电极上的竞争反应金属的析出与氢的超电势，金属离子的分离，电解过程的应用第十一章 化学动力学基础（一）1 基本概念反应速率及其表示法，基元反应，反应级数与反应分子数，反应机理，质量作用定律，反应速率常数2 具有简单级数的反应 一级反应，二级反应，三级反应，n级反应，反应级数的测定方法3 几种典型的复杂反应 对峙反应，平行反应，连续反应，链反应4 温度对反应速率的影响阿累尼乌斯经验式，反应速率与温度关系的几种类型，活化能5 链反应, 稳态近似，链反应历程第十二章 化学动力学基础（二）1 速率理论，基本假设，基本观点，活化能，表观活化能，概率因子2 过渡态理论基本观点，势能面，活化络合物 3 光化学反应，初级过程和次级过程，光化学基本定律，量子产率，光化学反应动力学4 催化反应动力学，基本概念，基本特征，酶催化反应，自催化反应第十三章 表面物理化学1 表面张力及表面Gibbs自由能，表面张力与溶液浓度的关系2 弯曲表面下的附加压力和蒸汽压， Young-Laplace公式，Kelvin公式3 溶液的表面吸附Gibbs吸附公式4 液-液界面的铺展，单分子表面膜5 液固界面, 粘湿过程，浸湿过程，铺展过程，接触角与润湿方程6 固体的表面吸附, Langmuir吸附理论，BET吸附公式， 7 气-固表面催化反应速率第十四章 胶体分散体系和大分子溶液1 胶体及其基本特征2 溶胶的动力性质, 布朗运动，扩散和渗透压4 溶胶的光学性质,丁铎尔现象5 溶胶的电学性质, 电动现象，电泳、电渗6 大分子溶液，大分子化合物的平均分子量，唐南平衡结构化学部分的内容范围一、量子力学基础和原子结构（1）量子力学基本原理：波粒二象性、海森堡测不准原理、波函数、力学量的算符、薛定谔方程、态叠加原理等。（2）势箱中运动的粒子：薛定谔方程的解及其应用。（3）单电子原子中的电子：薛定谔方程及其解、量子数与波函数、能量、轨道角动量、波函数和电子云的图形表示等。（4）电子自旋与保里原理：电子自旋、自旋波函数和自旋-轨道、全同粒子和保里不相容原理、Slater行列式等。（5）原子的状态与原子光谱：基态原子的电子组态、原子的量子数与原子光谱项、洪特规则与基谱项的确定等。二、分子结构与性质（1）分子的对称性与点群：对称元素、分子点群的确定。（2）双原子分子结构与性质：H2+的基态、分子轨道理论、LCAO-MO基本原则、MO的类型、符号和能级顺序、电子填充原则、组态、键级、同核（异核）双原子分子结构、稳定性、磁性、化学键特征等。（3）多原子分子结构与性质：共轭分子结构与HMO法、对(环)共轭链烯的应用、电荷密度、键级与自由价、分子图、离域键类型、三中心键与硼烷等缺电子分子结构等。（4）配位化合物和簇合物的结构与性质：晶体场理论（d轨道能级的分裂、d轨道中电子的排布、晶体场稳定化能、配合物畸变和姜-泰勒效应等）、-电子授受键、羰基配合物及有机金属配合物的结构等。三、晶体结构与性质（1）晶体的点阵结构理论：晶胞及晶胞的二个基本要素、晶面和晶面指标等。（2）晶体结构的密堆积原理：金属晶体的四种堆积型式。（3）离子晶体、共价键型晶体、分子型晶体、混合键型晶体的结构与应用。