黑龙江省大庆市2023_2024学年高二化学上学期期中试题

2022级高二上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间75 分钟。 2、 请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共15小题，每小题3分，共45分。）1 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂B在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用C盐碱地不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 D血浆中H2CO3/HCO3-缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要的作用2. 下列说法错误的是（ ）A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸B在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，电离常数越大，弱电解质越易电离C相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，两种酸中氢离子浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同 D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO43-的浓度不相同3. 下列基态粒子化学用语表达正确的是（ ）AF的最高能级的电子云轮廓图： BO2-的电子排布图： CBr原子的价层电子排布式： 4s24p5 DCr的简化电子排布式：Ar3d44s24. 弱碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的强酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是 （ ）Ac(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) Bc(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)Cc(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) Dc(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)50.1 mol/L的下列溶液，Na2CO3溶液  NaHCO3溶液  NH4Cl溶液 NaCl溶液 NaHSO4，按pH由大到小的顺序，排列正确的是（ ）A BCD6下列说法正确的是（ ）A一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀很难实现BKsp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小7. 常温下，用蒸馏水稀释0.5 mol/L的醋酸溶液至0.05 mol/L，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是（ ）A B C D8. 下列实验中，能达到实验目的的是（ ）  A测NaClO溶液的pHB取用15.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸C沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)D蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体AABBCCDD9. 在常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中：B向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至CNaHA溶液的pH<7，则溶液中的粒子有：c(H2A)>c(A2-)D在0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)=0.1 mol/L 10. 下列问题与盐的水解有关的是几个（ ）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2工业上用SnCl4制备SnO2除去CuCl2溶液中的Fe3+可加入CuO后过滤A5个 B6个 C7个 D8个11. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Zn2+、Mn2+三种离子(用M2+表示)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大C可用ZnS除去ZnCl2溶液中混有的少量杂质MnCl2D向浓度均为1×10-5 mol/L的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4 mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀12. 部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是（ ）弱电解质HCNH2SH2CO3HClOCH3COOH电离平衡常数(25)6.2×10-10Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-114.0×10-81.75×10-5A甲基橙变色范围为3.1-4.4，少量甲基橙滴入0.10 mol/L的H2S溶液中，溶液呈红色B向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2C25时，物质的量浓度均为0.10 mol/L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH7D25时，相同pH的CH3COONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液13.下列实验现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A等浓度的CH3COONH4溶液的pH比NaF溶液的小Ka(CH3COOH)Ka(HF)B向2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中先滴入几滴0.1 mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色C25时，向NH4CNO溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红HCNO的电离平衡常数小于NH3·H2O的电离平衡常数DT时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液所得沉淀n(AgCl)>n(AgI)，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)14. 常温下，向某浓度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ） AH2A的Ka1=10-1.2B曲线3代表A2-的物质的量分数C图中a点对应的pH=2.7DpH=4时，溶液中存在下列关系：c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-) 15. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A，得到pH与V(NaOH)、 或或 的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是（ ）A曲线I表示pH与的变化关系B当体系中溶液的pH=9时，C由图1知中和 Na2HA 溶液时，未出现pH突跃D当滴入40 mL NaOH 溶液时，第卷 非选择题部分（共55分）16. （15分）按要求填空。(1)基态Si原子的核外电子排布式为 ，其原子核外电子的空间运动状态有 种，其核外存在 对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为 ，若其电子排布式表示为Ne3s23p违背了 。 (2)现有以下物质：aNaCl；bSO2；c冰醋酸；d铜；eBaSO4；f蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；hKHSO4；i氨水；j液氮；kH2S。以上物质属于弱电解质的是 (填字母)。(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 。(4)25时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb= 。(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列： 。(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的= 。（保留三位有效数字）已知Ksp(BaCO3)=2.6 ×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1 ×10-1017. （14分）某学习小组用0.1000 mol/L NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题：(1) 盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ，若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。(2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 。(3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。A滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外D碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失E读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是 (填“”或“”)。和的关系： (填“>”、“=”或“<”)。M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(5)氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000 mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为。到达滴定终点时的现象为 。用滴定管量取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如表所示：测试样中过氧化氢的浓度为 mol/L。第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.0418.0017.0016.9618. （14分）NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是