2013届高三化学新课标二轮复习《化学反应中的能量变化》(知识点详解整合训练41)

专题五化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化专题五 考纲导航热点考向1燃烧热、中和热、反应热的概念2热化学方程式的书写与正误判断3盖斯定律及有关反应热的计算, 复习策略1运用对比的方法理解“三热”概念的区别与联系。2把握书写热化学方程式的关键，防止疏漏。3理解盖斯定律的含义以及熟练运用盖斯定律进行有关 反应热的计算。考纲导航专题五 主干知识整合 主干知识整合专题五 主干知识整合 易错警示 1.燃烧热是物质的固有性质，不能说“1 mol C的燃烧热 是多少、2 mol C的燃烧热是多少”等。2反应热的大小比较中，正负号都要参与比较。3中和热不包括浓酸稀释时的热效应以及弱酸电离时的 热效应。4甲烷是天然气和沼气的主要成分，但天然气属于非再 生性能源，而沼气则属于再生性能源。5热化学方程式中的计量数只表示物质的量，而不表示 分子个数。专题五 主干知识整合 专题五 主干知识整合 专题五 主干知识整合 专题五 主干知识整合 专题五 要点热点探究 探究点一 反应热要点热点探究专题五 要点热点探究2“三热热”的比较较能量 名称反应热应热燃烧热烧热中和热热概念一定温度下， 在反应过应过 程中 所放出或吸收 的热热量在25 、101 kPa 时时，1 mol纯纯物质质 完全燃烧烧生成稳稳 定的氧化物时时所 放出的热热量在稀溶液中，强 酸与强碱发发生中 和反应应生成1 mol水时时所放出 的热热量 变变化 类类型放热热反应应或吸 热热反应应放热热反应应放热热反应应专题五 要点热点探究2“三热热”的比较较能量名称反应热应热燃烧热烧热中和热热 H的正负负放热时热时 ，H0H>，因放热反应的反应热 H都是负数，故反应热大小关系为：H2H3H1， 即bca。专题五 常见易错示例【纠错笔记】比较反应热大小的方法(1)根据反应物和生成物的聚集状态比较 物质由固态变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量 ；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成 固态，则放出热量。因此在进行反应热计算或大小比较时， 应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要 注明其同素异形体的名称。(2)根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是 表示各反应物和生成物的物质的量，可以是分数和小数。当专题五 常见易错示例化学计量数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之 变化。互为可逆反应的热化学反应，其反应热数值相等，符 号相反。(3)根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转 化为稳定状态的单质要放出能量，因为能量越低越稳定；对 于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生 成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质 ，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不 要忽视这部分热量。专题五 常见易错示例(4)根据反应进行的程度比较对于分几步进行的反应来说，反应进行得越彻底，其 热效应越大。如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸 热反应，吸收的热量越多。如等量的碳燃烧生成一氧化碳放 出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。对于可逆反应来 说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放 出的热量也越多。专题五 教师备用习题备用理由 本题可作为例1的强化训练题，有利于学生理 解化学反应中的能量变化关系。例题 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供 H2燃烧反应中有关物质的化学键键能： HH Q1 kJ·mol1 、HO Q3 kJ·mol1、O2分子内氧原子间的键能为Q2 kJ·mol1。教师备用习题专题五 教师备用习题(1)请根据上述数据，在下图中的序号旁，填出能量变 化的数值或根据箭头的指向填写能量变化是“放出”热量还是 “吸收”热量。(2)请写出1 molH2燃烧生成液态水的 热化学反应方程式： _。 专题五 教师备用习题