湖北省航天高中安陆二中黄香高中应城二中孝昌二中2015-2016学年高二化学上学期期中联考试题

2015-2016学年度上学期孝感市五校教学联盟期中联合考试高 二 化 学 试 卷试卷说明：1.试卷分两卷，第I卷为单项选择题，第II卷为非选择题，请将答案按照题序用黑色水性签字笔填写在答题纸上；本卷满分100分，考试时间为90分钟。 2.可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 C-12 N-14 第I卷一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是( )3. 已知化学反应A2（g）+B2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A 断裂1mol AA和1mol BB键，放出a kJ能量    B 每生成2mol AB（g）吸收b kJC 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D 该反应热H=+（ab） kJmol14根据热化学方程式S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJmol1，分析下列说法正确的是（） A. S（g）+O2（g）SO2（g）|H|=297.23 kJmol1 B. S（g）+O2（g）SO2（g）|H|297.23 kJmol1 C. 1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和 D. 1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和5符合下图的反应是() AX3Y2ZH>0 BX3Y2ZH<0 CX2Y3ZH<0 D5X3Y4ZH<06 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A（A） 0.5 mol/（L·） B（B） 0.3 mol/（L·） C（C） 0.8 mol/（L·） D（D） 1 mol/（L·）7已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol1 3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1 Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1 则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（） A.+7.28kJ/mol B. -7.28kJ/mol C. +43.68kJ/mol D. -43.68kJ/mol 8对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是() A化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O) B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)9在密闭容器中发生反应m A(g)n B(g)=pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是()Amn>p B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加10.工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H50 kJ·mol1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是  ( )11下列叙述中，正确的是 ( )A熵变大于0的反应肯定是自发的 B焓变小于0的反应肯定是自发的C对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态D自发反应的反应速率肯定很快12反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，则下列正确的是()AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH>0，HTS>0 DH<0，HTS<013体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为()A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断14右图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是()AP2P1，n3B P2P1，n3CP1P2，n3DP1P2，n315对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2C使用高效催化剂 D降低温度16在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%二、 非选择题（共52分）17（9分）50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中的热量可计算中和热,回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸跟50 mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）18.（11分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）=   （3）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：  ； 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为  ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2   2Q1（填“”、“”或“=”）19(10分)在2 L的密闭容器内，800时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K_。已知：K300>K350，则该反应是_热反应。(2)下图表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) d容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂20.（10分）某化学反应2A(g) B(g)D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度c2_mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。21(12分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_