2018-2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离检测新人教版必修

第1课时 酸碱盐在水溶液中的电离1下列关于电解质的叙述中正确的是()A石墨能导电，所以石墨是电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是电解质C氯气和氨气的水溶液导电能力都很强，所以它们是电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物。CaCO3是电解质，因为溶解的部分全部电离。氯气和氨气在水中自身均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为与水反应生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水难电离，但能电离出阴、阳离子，只是电离程度很小，所以几乎不导电，水属于电解质。答案：B2下列物质属于电解质的是()A熔融的氯化钠BCO2C食盐水 D盐酸解析：氯化钠属于化合物，其熔融时能导电，所以是电解质，故A正确；虽然CO2的水溶液能导电，但导电的原因是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出离子，而CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故B项错误；食盐水是混合物，故C错误；盐酸是混合物，故D错误。答案：A3下列电离方程式书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNH4NO3=NHNOCH2SO4=2HS24O2DBa(OH)2=Ba2OH答案：B4下列关于电离与导电关系、导电能力的叙述正确的是()ANaCl溶于水在电流作用下电离成Na和ClBNaCl是电解质，故NaCl固体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是在电流的作用下，A错误；NaCl是电解质，但晶体中的Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HCl液态时不导电，但溶于水能电离出H和Cl而导电，故C正确；溶液导电性的强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。答案：C5以下为中学化学中常见的12种物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3·H2O请按下列分类标准回答问题(填序号)：(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中难溶的碱是_。(4)难溶的盐是_。解析：弄清电解质和酸、碱、盐的概念，查找并熟记常见酸、碱、盐的溶解性。答案：(1)(2)(3)(4)(时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列表格中各项分类都正确的一组是()选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C明矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋答案：C2下列电离方程式的书写正确的是()AC2H5OH(乙醇)=C2H5OHBNa2SO4=NaSOCMgCl2=Mg22ClDCa(OH)2=Ca22O22H解析：A项，乙醇不是电解质，不能电离；B项，应该写成Na2SO4=2NaSO；D项，不能将OH写成O2和H。答案：C3下列物质中含有自由移动的Cl的是()AKClO3固体 BCl2CHCl气体 DKCl溶液解析：KClO3固体中含有ClO，不含Cl，故A错误；Cl2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。答案：D4物质M在水溶液中发生如下电离：M=X22Y，则下列判断正确的是()AM可能是酸 BX2一定是金属离子CY一定是OH DM一定属于盐解析：根据离子所带电荷数分析，可知X2不是H、NH，必定为金属离子，A错误，B正确；Y可能是OH，也可能是Cl、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。答案：B5某化学兴趣小组进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是()ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DNaCl只有在水溶液中才能导电解析：NaCl固体中离子不能自由移动，不导电，NaCl固体在水分子作用下电离生成能够自由移动的Na和Cl，故NaCl溶液导电，NaCl在熔融状态也能电离出可以自由移动的离子，能导电，故NaCl是电解质，而NaCl溶液是混合物，不是电解质，综合以上分析可知，只有C项正确。答案：C6在测试溶液导电性的实验装置中，分别加入20 mL 3 mol·L1的稀硫酸和20 mL 3 mol·L1的Ba(OH)2溶液，灯光明暗程度相同。若将上述两种溶液混合后再进行实验，则()A灯光明暗程度不变B灯光明显变暗或不亮C灯光明暗程度有微弱变化D灯光明显变亮解析：题述两种溶液混合后，H2SO4和Ba(OH)2 恰好完全反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应后的溶液中离子极少，导电性极弱，故灯光明显变暗或不亮。答案：B二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(12分)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水是电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。(3)下列说法中正确的是_(填序号)。ANaHSO4属于酸BNaHSO4属于盐CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气解析：NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸；NaHSO4溶液中含有H，故能与Zn反应生成H2。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD8(24分)如图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电关系的装置图。首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L1的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。(1)向溶液中逐滴加入与H2SO4溶液密度相同的Ba(OH)2 溶液至反应完全，观察到的现象是_。反应的化学方程式是_。(2)将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：ABa(NO3)2BNa2SO4CNa2CO3滴加A的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。滴加B的过程中，小球的位置_，电流计的偏转程度_。滴加C的过程中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_，生成的Na2SO4的物质的量浓度为_。解析：(1)H2SO4与Ba(OH)2反应完全，生成BaSO4沉淀和水，也就是烧杯内液体由稀硫酸转化成了水， 液体密度减小。(2)分析反应后液体密度的变化和液体内自由移动离子浓度的变化。答案：(1)产生白色沉淀，电流计偏转度逐渐减小到零，小球下沉H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(2)产生白色沉淀，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3不变不变有气泡产生，电流计偏转度减小，但不到零，小球下沉H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO21 mol·L19(6分)已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为0.3 mol·L1，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和SO的物质的量浓度。解析：Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：解之，c(Fe3)0.6 mol·L1，c(SO)0.9 mol·L1。答案：Fe2(SO4)3=2Fe33SOc(Fe3)0.6 mol·L1c(SO)0.9 mol·L1