离子反应复习2

（三）离子共存（见步步高疑难规律方法P21第21页）练习1：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存. Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 H+ K+ Cl- OH- 生成H2O NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3·H2O SO42- K+ H+ HCO3- 生成弱酸H2CO3练习2：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( B )A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl- Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和H2O3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( C )A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl- B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3- D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( D )A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl- B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-C. Cu2+ 、 Cl- 、 I- D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-5. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（ C ）A.H2SO4 HCl K2S NaOH CO2 B.Na2SO4 NaCl Na2S NH3·H2O C. NaCl Na2SO4 H2S NaOH D. Na2S Na2SO4 NaCl NaOH 分析： Ag+- Cl- AgCl Cu2+ - S2- CuS Mg2+ -OH- -Mg(OH)2 Ba2+ -SO42- - BaSO46. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( BD )A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl- B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C. SO42-、H+、Zn2+、Cl- D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+解析：HCO3- + OH- = CO32- + H20 HCO3- + H+ = CO2 + H207.下列反应完成后没有沉淀的是( AD )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸 B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 解析：溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。 【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。（一） 离子反应在溶液中有离子参加或生成的反应(在水溶液中)1、 特点：向着某种离子浓度减小的方向进行2、 条件：满足其中一种情况即可发生离子反应1） 生成难溶于水的物质；2）生成难电离的物质：如水、弱酸、弱碱等；3）生成挥发性的物质：如CO2、H2S等H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S 2H+S2- = H2S 3、 类型1) 复分解反应：在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。2) 有离子参加的氧化还原反应：如在溶液中的置换反应。（二）离子反应方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（只有在水溶液中才能写离子方程式） 1、特点：离子反应方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示同一类型的离子反应。 2、离子反应方程式的书写步骤（见课本和记忆知识点） 练习3：完成下列化学方程式，并改写为离子方程式硫酸和氢氧化钠 碳酸钾和盐酸 硫酸钠和氯化钡 盐酸和氢氧化钾 碳酸钠和盐酸 硫酸钾和硝酸钡 硫酸和氢氧化钾 碳酸钠和硫酸 硫酸镁和氯化钡Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 3、 离子反应方程式的正误判断（见步步高疑难规律方法P21第21页） (1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe6H+ 2Fe3+3H2（错误） (2)看“ = ”、 “ ”、 “”、 “” 等符号是否正确。氯化钠与硝酸银反应：Ag+ Cl- AgCl（错误） (3)看物质是否可拆。盐酸和碳酸钙反应：CO32-2H+CO2 H2O（错误） (4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+SO42-BaSO4（错误） （5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应: Cl2H2OH+Cl-ClO-（错误） (6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2铝与稀盐酸反应：Al+3H+ = Al3+H2 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3+Fe = 2Fe2+ (错误) 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2(错误) BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2(正确) 练习4：