北京市东城区上学期高一期末考试化学试卷及答案
北京市东城区20172018学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠2. 下列物质中，不属于电解质的是A. Cu B. HCl C. Na2SO4 D. Ba（OH）23. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液 B. Fe（OH）3胶体 C. 蔗糖溶液 D. KNO3溶液4. 100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A. 0.01 mol B. 0.03 mol C. 0.1 mol D. 0.3 mol5. 下列关于NO的说法中，正确的是A. 红棕色气体 B. 可用排空气法收集C. 可用排水法收集 D. 相同状况下，密度比空气的小6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag、K、NO、C1 B. Mg2、Na、Cl、SOC. NH、Cu2、OH一、Cl D. H、Na、HCO、SO7. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A. 木炭 B. 氧化铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠8. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A. 均含2价的氧元素 B. 焰色反应均为黄色C. 与水反应均生成NaOH D. 与二氧化碳反应均生成Na2CO39. 常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A. 稀硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氯化铁溶液10. 能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氢氧化铁与硫酸反应C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应11. 下列反应属于氧化还原反应的是A. H2OSO3H2SO4 B. CH42O2CO22H2OC. 2Fe（OH）3Fe2O33H2O D. NaHCO3NaOHNa2CO3H2O12. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是A. 须选用100 mL容量瓶 B. 须用玻璃棒搅拌或引流C. 容量瓶使用前须查验是否漏水 D. 将配好的溶液倒入废液缸13. 关于NH3的叙述中，正确的是A. NH3的摩尔质量是17 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D. 常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L14. 下列变化中，气体被还原的是A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色15. 下列解释事实的方程式不正确的是A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3HClNH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2H2O2HNO3NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O36H2Fe33H2OD. Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu2NO8H3Cu22NO4H2O16. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂17. 用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是18. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是A. 中N2与O2反应生成NO B. 中合成氨属于人工固氮C. 中氮元素被氧化 D. 氧元素参与了氮循环19. 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含ClD. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H和HClO20. 下列行为不符合安全要求的是A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B. a、c两点，溶液中均大量存在H和SO C. b、d两点对应的溶液均显中性D. e点，两溶液中含有相同量的OH第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）22. （12分）（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是FeCuSO4FeSO4Cu，其中铁被_（填“氧化”或“还原”），CuSO4作_（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_。（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。实验实验装置现象电流计指针向右偏转；铁片溶解；铜片上有红色物质（铜）析出，铜片质量增加电流计指针向右偏转；实验中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_。根据实验的原理，推测实验中：锌片上发生_（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是_。23. （13分）燃煤产生的SO2会污染空气。某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究SO2的性质，并研究治理措施。（1）装置中反应的化学方程式是_。（2）从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，中可选用的试剂及预期的实验现象是_。（3）当中为氢硫酸（溶质为H2S）时，观察到中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_。（4）当中为碘水时，观察到中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H、I和_；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是_。（5）结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_。24. （12分）用下图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。实验步骤：将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。（1）步骤，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”）。（2）步骤，引起钠燃烧的原因是_。（3）生成白色固体的化学方程式是_。（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_。（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_。25. （9分）FeCO3是生产补血剂的原料。资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。（1）在物质的分类中，FeCO3属于_（选填序号）。 a. 碳酸盐 b. 亚铁盐 c. 难溶盐（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：实验一：. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。根据，完成下列方程式并配平：4FeCO3_Fe（OH）34CO2中，反应的离子方程式是_。实验二：FeCO3固体A溶液甲红色溶液乙由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是_。26. （12分）随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。（1）气体X是_。（2）已知25时部分物质的溶解度数据：物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8结合表中数据说明过程中的反应能发生的原因是_。（3）过程获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。用化学方程式表示过程中NaCl生成的原因：_。检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_。（4）过程以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。步骤i中反应的化学方程式是_。过程的优点是_。【试题答案】第卷 （选择题 共42分）题号1234567891011答案DABACBAACCB题号12131415161718192021答案DBCDABCBAD第卷 （非选择题 共58分）22. （12分）（1）氧化 氧化 1mol（2）FeCu2CuFe2氧化 产生无色气泡23. （13分）（1）Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O（2）紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等）。（3）氧化性（4）SO；向所得无色溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。（5）用吸收剂吸收SO2，并将SO2转化为有价值的物质等。24. （12分）（1）氧化剂（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点。（3）2NaCl22NaCl（4）Cl22OHClClOH2O，吸收氯气，防止其污染环境。（5）打开止水夹25. （9分）（1）
