山东省曲阜市2018届高三化学上学期期中试题
山东省曲阜市2018届高三化学上学期期中试题2017.11(考试时间，90分钟 试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Cu-64 Pb-207 Na-23 Fe-56 Al-27 Mg-24第卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共8分)1.诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含含了许多化学知识。下列说法不合理的是A.李白的诗句:“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理变化。 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应 C.唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之;焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程 D.古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金2.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质B向Co2O3中滴入浓盐水产生黄绿色气体氧化性：Co2O3>Cl2C向待测液中依次滴入氯水喝KSCN溶液溶液变为红色待测液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中逐滴滴入0.1mol/L的AgNO3溶液产生白色浑浊Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)3.将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HC1物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HC1的挥发).下列说法不正确的是A.0点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3B.0到a点发生反应的离子方程式:H+OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C.通入CO2气体的体积在标准状况下为22.4LD.NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L4.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一项是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeC13CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu5.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液6.将mg含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mo1/L的2L盐酸中，恰好完全反应，若向等质量的该样品通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是:A.(m-16)g B.(m+16)g C.(m-32) g D.16g7.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是A.原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-8.将0.1mo1镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是A.当V=150 mL时，金属粉末中镁粉的质量分数为50%B.若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L 稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL1mol/L NaOH 溶液，所得沉淀中无Al (OH)3，则a的取值范围为1/2<a<1D.若在滴加NaOH溶液的体积为V2 时，溶液中溶质为NaAlO29.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+C.Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D.在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+10. 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2 A.B.C. D. 11.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是A.正极反应式为MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O B.微生物所在电极区放电时发生还原反应 C.放电过程中，H+从正极区移向负极区D.若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g12.向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42- 、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42- 、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3- 、FDd点对应的溶液中：K、NH4+ 、I、 CO32-13.常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列判断中正确的是A.a点对应的溶液中c(H+)·c(OH-) 的数值为1×10-14B.a 点对应的KSP不等于c点对应的KspC.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 点溶液中加入适量的CaSO4固体可以变到c 点D.CaSO4的饱和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)14.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.KClO3+6HC1=KCl+3C12+3H2O 中，生成13.44L (标准状况) C12转移电子数为1.2 NAB.标准状况下，22.4LC12通入足量水中转移电子数为NAC.足量的MnO2与一定量的浓盐酸反应得到1mol Cl2,若向反应后的溶液中加入足量的AgNO3,则生成AgC1的物质的量为2 molD.5.6g Fe 与一定量的稀硝酸反应，转移电子数可能为0.26 NA15.部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN16.25时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，液pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是Aa12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)BC点时溶液中有: c(CH3COO)c(Na+)c(H+)>c(OH)CD点时溶液中有: c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c (Na+)D.曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有: c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)第卷二、填空题(本大题包括4小题，共52分)17.(10分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:(1)步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为 .(2)步骤中试剂是 (填代号).a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN(3)步骤I加入CUO 的目的是 (4)步骤获得硫酸铜晶体，需要经过 冷却结晶、过滤等操作.(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在 (填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x= (计算结果精确到0.1)18.(10分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤国的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_。19.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3(2)现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H1=+19.3kJ·mol-1 3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g) H2=-57.2kJ·mol-1 C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+172.4kJ·mol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_
