（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 25 常见的酸和碱（含解析）

考点 25 常见的酸和碱 （解析版）学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳一 酸、碱与指示剂的作用归纳二 常见的酸归纳三 常见的碱归纳四 酸的化学性质和碱的化学性质归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升归纳六 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题常见的酸和碱汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）考点归纳归纳一：酸、碱与指示剂的作用指示剂酸性碱性中性紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚酞溶液无色（不变色）红色无色归纳二：常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是H的化合物。 特别提醒：在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途性质与用途浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色液体气味有刺激性气味无气味挥发性（打开瓶盖时的现象）易挥发（有白雾）不挥发用途金属除锈、人体胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、金属除锈、作干燥剂等（2）特性浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 特别提醒：敞口放置浓盐酸，溶质（HCl）的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓H2SO4中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸变红色无色酚酞遇酸不变色与活泼金属的反应（置换反应）酸活泼金属盐氢气Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H22Al6HCl=2AlCl33H22Al3H2SO4=Al2（SO4）33H2与金属氧化物的反应（复分解反应）酸金属氧化物盐水Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（除铁锈）Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O（除铁锈）现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色与碱反应（复分解反应）酸碱盐水NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa（OH）22HCl=CaCl22H2OBa（OH）2H2SO4=BaSO42H2O与盐反应（复分解反应）酸盐（新）盐（新）酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2AgNO3HCl=AgClHNO3Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2BaCl2H2SO4=BaSO42HCl特别提醒：酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。归纳三：常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是OH的化合物。 特别提醒：溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，溶解时放出大量热微溶于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性保存方法密封保存原因NaOH易吸收空气中的水分而潮解，易与空气中的CO2反应而变质Ca（OH）2易与空气中的CO2反应而变质腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性 特别提醒：NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。（2）常见碱的用途碱用途NaOH固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，可用来除油污Ca（OH）2建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤 特别提醒：氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇碱变红与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物盐水2NaOHCO2=Na2CO3H2O 2NaOHSO2=Na2SO3H2OCa（OH）2CO2=CaCO3H2O 与酸反应（中和反应属于复分解反应）碱酸盐水2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OCa（OH）22HCl=CaCl22H2O与盐反应（复分解反应）碱盐（新）盐（新）碱2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2（有蓝色沉淀产生）Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH（有白色沉淀产生）3.氢氧化钠、氢氧化钙变质（1）氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（2）氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O。归纳四：酸的化学性质和碱的化学性质一酸的化学性质（1）与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。（2）与活泼金属反应，生成金属的化合物(盐)和氢气。例如：Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2现象：有气泡产生，无色溶液变为浅绿色。2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2现象：有气泡产生。（3）与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。例如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色。CuO+H2SO4CuSO4+H2OCuO+2HClCuCl2+H2O现象：黑色固体消失，无色溶液变为蓝色。（4）与碱反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)33H2SO4=Fe(SO4)33H2O现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。（5）与某些盐反应生成新盐和新酸碳酸钠与稀盐酸： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，现象:有气泡产生碳酸氢钠与稀硫酸：2NaHCO3H2SO4=Na2SO42CO22H2O现象:有气泡产生硝酸银和盐酸反应：HClAgNO3=AgClHNO3现象：有白色沉淀生成硫酸与氯化钡反应：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl现象：有白色沉淀生成2碱的化学性质（1）与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。（2）与某些非金属氧化物反应与二氧化碳反应氢氧化钙、氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式分别为：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。与三氧化硫反应二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 、2NaOH+SO3Na2SO4+H2O。（3）与酸反应生成盐和水氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O现象：滴有酚酞试剂的碱溶液由红色逐渐变成无色，放出热量氢氧化铜与稀盐酸： Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O现象：蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色。氢氧化铁与稀硫酸：2Fe(OH)33H2SO4=Fe(SO4)33H2O现象：红褐色固体消失，溶液由无色变为黄色。（4）与某些盐反应生成新碱和新盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色氢氧化钠与氯化铁：3NaOHFeCl3=3NaClFe(OH)3现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色色变为无色归纳五 中考归纳总结、易错提醒、技巧提升易错提醒（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时，是酸或碱溶液使酸碱指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸、碱溶液变色。（2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性，而不能确定此溶液一定是酸溶液或一定是碱溶液。酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。（3）浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减小，溶质质量分数会减小。（4）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小。（5）与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。（6）稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为黄色。（7）酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。（8）NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。（9）浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；而氧化钙是与水反应放出大量的热，属于化学变化。归纳总结1、因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子H+，所以酸具有一些相似的化学性质