（18-22）五年中考化学真题分项汇编考点 14 化学方程式的计算 （含解析）

考点 14 化学方程式的计算 （解析版）学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 解题步骤及格式归纳2 计算时的常见错误归纳3 解题知识技巧：典题剖析（易错点）归纳4 根据化学方程式计算的常见类型和常用方法归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年、五年化学中考试题化学方程式的计算汇编（容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）考点归纳归纳1 解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O2的质量为x。设2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2正确书写化学方程式 316 32 准确算出质量比 6g x 上下对应 列等式方程式 求解 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。答【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。解：设参加反应的KClO3的质量为x。答：参加反应的KClO3的质量为24.5g。【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。归纳2 计算时的常见错误：1、未知数带有单位。2、所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。3、已知物质的质量没有单位。4、化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。5、关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。6、步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。归纳3 解题知识技巧：典题剖析（易错点）1、“质量守恒定律前后差”在化学方程式计算中的应用：某些反应中因生成气体逸散会导致反应后剩余物总质量减少，此时“反应前后减少量=生成气体质量”；有气体参加的反应，反应后剩余物总质量会增加，此时“反应前后增加量=参加反应气体质量”。 【例】：某同学用29g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后余下固体19.4g。试求：生成氧气的质量。 余下固体中有何物，各多少g? 解：29g19.4g=9.6g MnO2 x=14.9g 设反应生成氯化钾的质量为x 。 2KClO32KCl + 3O2 149 96 X 9.6gMnO2=19.4g14.9g=4.5g答：生成氧气9.6g，余下固体中有14.9g氯化钾和4.5g二氧化锰。 2、有关化学方程式与应用“元素守恒”的化学式综合计算：这类题往往已知一种纯净物质量，利用列方程就能很简单的求出另一种纯净物质量；然后利用反应前后某元素“质量”不变结合化学式计算法解答有关问题，常见计算思路有：一是根据物质用乘法求元素，二是根据元素用除法求物质。 【例】：高温加热10g碳酸钙一段时间停止加热，测得剩余固体中钙元素质量分数为50%。 若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？ 实际反应生成二氧化碳多少克？高温 解：设10g碳酸钙完全反应产生氧化钙的质量为X。 CaCO3=CaO+CO2 100 56 10g X X=5.6g 答：若完全反应能产生5.6g氧化钙。 10g100%=4g 4g÷50%=8g 10g8g=2g 答：实际产生CO2为2g。【小结本题特点】：本题打的是心理战，题干部分好像很难理解，但却极其容易，只要把已知数据“10g”带入方程式即很容易求解，不过计算过程和格式要完整无误。利用反应前后“元素守恒”的思想，模仿化学式计算方法，已知CaCO3质量10g用乘法可求出Ca元素质量，因Ca元素守恒，用除法可反推出反应后剩余固体质量，再利用质量守恒定律前后差即可求出逸散的二氧化碳气体质量。3、初步了解有关含杂质的计算（杂质不参加反应）：含有杂质的计算关键是记住：方程式计算是关于“纯净物质量的计算”，代入方程式的数据必须是真正参加反应的纯净物的质量，从方程式中求出的某物质质量也是其纯净物的质量。【例】：某厂用125t含碳酸钙质量分数为80%的石灰石生产生石灰（杂质不反应）。试求：可制得含杂质的生石灰多少t? 同时得到副产品二氧化碳多少t?高温 解：设可制取生石灰的质量为x，二氧化碳的质量为y。CaCO3CaO + CO2 100 56 44 125t×80% x y X=56t y=44t56t+125t×（180%）=81t 含杂质的生石灰另一解法：125t44t=81t （若用此法则本题有关X的计算过程可省略）答：可制得含杂质的生石灰81t，二氧化碳44t。归纳4 根据化学方程式计算的常见类型和常用方法一、根据化学方程式计算的常见类型1已知一种物质的质量，求另一种物质的质量这种题型是按照化学方程式计算的重点，重在按计算格式进行计算。根据化学方程式计算，实际上是利用化学方程式中各物质的质量比来计算（这是隐含的已知条件），因此只要已知化学方程式中任一反应物或生成物质量，就可求出其他物质的质量。2含字母的化学方程式的计算利用含字母的化学方程式计算时，它的解题依据同样是利用相关物质的质量比列比例式计算，不过它的物质质量比是隐含的已知条件，它的计算方法一般有两种：（1）通过相对分子质量进行转换，即用相对分子质量与化学计量数乘积表示。（2）利用参加反应的反应物或生成物的质量来表示。例如：在反应A+3B2C+3D中，C和D的相对分子质量比为229，若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成的C之间的质量比为多少？已知C、D的相对分子质量比为229，那么在该反应中C、D的质量比为（22×2）（3×9）4427，已知生成D的质量2.7 g，列比例式可求出生成C的质量4.4 g，再根据质量守恒定律可得出参加反应的B质量为2.7 g+4.4 g-2.3 g4.8 g，那么B、C质量比为4.8 g4.4 g1211。解题时应注意：（1）相对分子质量比并不一定等于物质的质量比，两者之间转换时，一定要结合化学方程式中的化学计量数。（2）当题目中的数据较多时，不要乱，不要放弃，要学会有条理地将数据按题意写在相应物质下面，然后合理利用。3气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的密度。4与实验相结合的化学方程式计算在化学计算的考查中，有些地方的中考试题中往往将化学方程式计算与实验数据的分析处理综合在一起，难度较大。解答时需要认真分析实验现象，通过化学计算，得出正确结论。5利用坐标图像进行化学方程式的计算（1）识标：理解坐标图中横、纵坐标的含义，找出横、纵坐标的关系，再结合教材，联系相应的知识点。（2）明点：曲线中的特殊点（起点、终点、顶点、转折点、交叉点等）表示了什么化学意义。（3）析线：曲线的走向、变化趋势，揭示各段曲线的变化趋势及其含义。根据横、纵坐标的含义可以得出：在一定范围内，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”逐渐增加或减小。超过一定范围后，随“横坐标量”的增加，“纵坐标量”减小或增加，或者达到某种平衡状态。若为多重变化曲线坐标图，要分别揭示其变化趋势，然后对比分析，找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。综上，解题时要把图像表示的意义与化学知识有机地结合起来，准确地找出图像与化学反应之间量的关系，根据化学方程式进行相关计算。6表格型化学方程式的计算表格数据分析型的化学方程式计算题的特点是以表格的形式给出有关量之间的关系，根据表格中的数据进行分析、处理，最终解答有关问题。解答此类试题应注意的问题：（1）要读懂题意，对表格数据进行分析，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。（2）若是多次或多组数据和条件，则需通过比较、对比分析、确定出恰好完全反应的量（即可以用于计算的量），然后依据题意来进行计算。（3）要善于根据表中数据的变化规律找出与所给问题的关系。如表中显示固体（或溶液）质量不再减少、气体（或沉淀）不再增加等，即意味着反应不再进行。二、利用化学方程式计算的常用方法（1）多步反应关系法对于涉及两个或两个以上相互关联的化学方程式的计算，可找出有关物质的关系式，通过它们的关系量来求解。（2）差量法在根据化学方程式的计算中，有时题目给出的条件是反应前后的物质的质量差，用差量法十分简便。此法的关键是分析反应前后形成差量的原因，找出差量和已知量、未知量之间的关系，然后再列比例式求解。（3）守恒法化学中常用的“守恒”包括元素质量守恒、物质质量守恒等。元素守恒包含化学反应前后元素的种类守恒和元素的质量守恒两种情况。可应用确定物质元素组成（化学式），确定物质质量。物质质量守恒可用于给出化学反应中其他参加反应的反应物或生成物的物质质量，求某一反应物或生成物的质量；寻找化学反应前后表现出来的质量差，得出气体或沉淀的质量，进行计算。五年真题2022年中考真题1. （2022年黄冈市中考）2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物B. 反应生成丙与丁的分子个