【精选】高考化学二轮：自选模块IB0强化提升训练及答案30页

精选高考化学复习资料自选模块(IB)强化提升训练一、“物质结构与性质”模块1(2013·浙江卷，15)请回答下列问题：(1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2来源:www.shulihua.netI3I4Im/kJ·mol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物，下列叙述正确的有_。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF中熔点_BF的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_。答案Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4CDBD两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低2(2012·浙江卷，15)请在标有序号的空白处填空：(1)可正确表示原子轨道的是_。A2s B2d C3px D3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融(4)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键与键的分子是_。AN2BCO2CCH2Cl2DC2H4EC2H6 FCaCl2GNH4Cl(5)用“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；熔点的高低：KCl_MgO。解析(1)L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，A、C可正确表示原子轨道。(2)Ga为31号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)干冰为分子晶体，熔化时只需破坏范德华力；乙酸、乙醇、分子间均存在范德华力和氢键，因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力；碘为分子晶体，溶于四氯化碳的过程中只需克服范德华力；石英为原子晶体，熔融过程中共价键被破坏，故A、E正确。(4)只含极性键的分子有CO2、CH2Cl2；既含离子键又含共价键的化合物必须是含“根”的离子化合物，只有NH4Cl符合；共价单键为键，双键或三键中有一个键，其余为键，因此只存在键的分子有CH2Cl2、C2H6；同时存在键和键的分子有N2、CO2、C2H4。(5)同一周期元素原子的第一电离能一般随着原子序数的递增而增大，但因镁原子3p轨道全空，原子结构相对稳定，因此第一电离能比相邻的铝原子的第一电离能大；KCl、MgO均为离子晶体，而离子晶体的熔点高低取决于晶格能的大小，阴、阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大，晶体的熔点越高，故熔点：KClMgO。答案AC1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1AEBCGCEABD 3请在标有序号的空白处填空。(1) C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比较熔点高的是_； (2)可正确表示原子轨道的是_；A2s B2d C3Py D3f(3)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式_；电离能/kJ·mol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(4)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62_ 颜色(填“无”或“有”)。(5)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：来源:www.shulihua.netFe(CO)5=Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是_。解析(1)C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，因此，熔点：C60<金刚石。(2)在原子结构中，M能层开始出现d能级，N能层开始出现f能级。(3)A、B均为短周期金属元素，根据表中电离能数据，A、B均为第A元素，且1(A)>1(B)，因此，B为Mg元素。(4)Mn(H2O)62中Mn2的d轨道电子排布为3d5，因此，Mn(H2O)62有颜色。(5) 配合物Fe(CO)5中CO是配体，Fe是金属晶体，因此，Fe(CO)5发生分解反应时形成的化学键是金属键。来源:www.shulihua.net答案金刚石AC1s22s22p63s2或Ne3s2有金属键4请在标有序号的空白处填空。(1)在下面的电子结构中，第一电离能最大的原子可能是_。Ans2np6 Bns2np5Cns2np4 Dns2np3(2)写出基态砷(As)原子的电子排布式：_。(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A干冰熔化 B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶 D碘溶于四氯化碳(4)下列物质中，含有氢键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_，同时存在键和键的分子是_，含有极性键的非极性分子是_。AN2BHFCCH3ClDC2H2EC2H6FNaClGNH4Cl(5)用“”“”或“”填空：电负性的大小：F_O；熔点的高低：C60_MgO。答案B1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3ADBGADDE5请在标有序号的空白处填空。(1)已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是_。A第3周期A族，p区B第4周期B族， s区C第4周期族， d区D第4周期A族， s区(2)在C、N、O、Si四种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成化合物是_。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，下列关于二者的叙述正确的是_。A键的极性NH比PH弱BPH3分子与NH3分子的构型相似CPH3分子比NH3稳定DNH3比PH3易液化的主要原因是NH3分子之间存在氢键EPH3分子与NH3分子中均既含有极性键又含有键(4)下列物质中既有配位键，又有一般共价键的离子晶体是_。ANH4NO3BSiO2CK2O2DCCl4ENaOH(5)金刚砂的熔点高且硬度大，其空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。金刚砂属于_晶体，该晶体结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有_个硅原子。解析(1)该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故该元素应为第4周期A族元素Ca，处于s区。(2)同周期元素的电负性：C<N<O，同主族元素的电负性：Si<C，即电负性：Si<C<N<O。(3)键的极性和键能NH键都比PH键强，NH3比PH3稳定，PH3分子与NH3分子中均既含有极性键又含有键。(4)SiO2是原子晶体，CCl4是分子晶体，K2O2 、NaOH和NH4NO3都是离子晶体，其中NH4NO3含有一般共价键和配位键。(5)金刚砂是原子晶体，其空间网状结构的六元环中，含有3个碳原子和3个硅原子。答案D二氧化硅或SiO2BDA原子36请在标有序号的空白处填空。(1)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则该元素基态原子的电子排布式为_。(2)已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)在CO2、H2O2 、Na2O2和NaOH中，含有离子键、非极性键和键的化合物的电子式为_。(4)CO2分子中键和键的个数比为_。(5)NaCl、KI和MgO三种晶体熔沸点最高的是_。解析(1)该元素核外电子数为2818129，故为铜元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。(2)A2、B、C3、D四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，第一电离能A>B，D>C，且C>A，即D>C>A>B。(3)CO2含有极性键、键和键， H2O2含有极性键、非极性键和键，Na2O2 含有离子键、非极性键和键，NaOH含有离子键、极性键和键。(4)CO2分子的结构为OCO，其中键和键的个数比为11。(5)根据构成晶体的离子半径大小和所带电荷的多少，可以判断MgO的晶格能最大，其晶体的熔沸点最高。答案 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1D>C>A>BNa 2Na11MgO7请在标有序号的空白处填空。(1)表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成_。A3d10 B3s23p63d2C3s23p64s2 D310(2)氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下，单质硫与氯气的状态不同b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c氯元素的电负性大于硫元素d氯化氢比硫化氢稳定e在反应中，硫原子得电子数比氯原子得电子数多fHClO4的酸性比H2SO3的酸性强(3)下列分子中，属于非极性分子且为平面结构的是_ACH2CH2 BH2O CNH3 DCH4(4)将1 mol 配合物CoCl3· 5NH3(紫红色) 溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生2 mol AgCl白色沉淀，用配合物的形式写出该配合物的化学式_。(5)用“”“”或“”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；沸点的高低：H2O_H2S。解析(1)第三能层中能级的能量由低到高的顺序是3s、3p、3d。(2)单质状态、氢化物水溶液的酸性强弱、一个原子得电子数的多