化学计算

化学计算复习题1. 25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是A原混合液中c(SO42)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3)0.9 mol/L C原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1mol/L2. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2(标准状况)，残留固体 1.28g。过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A2.24gB3.36gC5.60gD10.08g3. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：34. 将21.8gNa2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中Na2O2与Na2O的物质的量之比是A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.2：35. Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3 均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4 全部转化为Fe(OH)2 沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4 的物质的量浓度为A2.25mol/L B2mol/L C0.3mol/L D0.6mol/L6. 某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为A.4.68 g B.5.58 g C.2.34 g D.2.34m g7. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A B Cn=m+17Vc D5/3 mP17m/98. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3(1)若在上述反应中有30的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol(保留一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后恢复到原状况，得到气体65L，其中臭氧为 L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0896L(标准状况)通入盛有200g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为216g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。9. 某盐是由两种阳离子和一种阴离子组成的结晶水合物，为测定该盐的组成，称取质量为39.2g的复盐样品溶解水，平均分成二份。往其中一份加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，过滤，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体23.3 g。另一份通入足量的氯气后，再加入过量浓NaOH溶液，加热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L（标准状况下），并得到红褐色沉淀，过滤，并灼烧该沉淀至恒重，得到4g固体。另取少量该盐溶液，加入KSCN溶液不变红。（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。 （2）通过计算确定该盐的化学式