安徽省2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论4

安徽2015高考化学二轮专题题组训练 化学基本理论4 题组训练·考能题组一化学反应中的能量变化1.下列说法中正确的是()。A.凡有能量变化的过程都是化学变化 B.吸热反应只有在加热的条件下才能进行C.放热反应可能需要在加热的条件下才能进行D.化学反应中的能量变化都只以热能的形式表现出来解析有些物理变化过程也有能量的变化，A错；NH4HCO3分解是吸热反应，但不加热时也能进行，B错；化学反应中的能量变化的表现形式除热能外还有光能、电能等，D错。答案C2.为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5 g NaHCO320 18.5 35 mL水3.2 g Na2CO320 24.3 35 mL盐酸2.5 g NaHCO320 16.2 35 mL盐酸3.2 g Na2CO320 25.1 下列有关说法正确的是()。A.仅通过实验即可判断反应是吸热反应B.仅通过实验即可判断反应是放热反应C.通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D.通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析通过实验可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，C项正确。答案C3.(2014·中山一中月考)如图是反应A(g)3B(g)2C(g)Ha kJ·mol1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。(1)正反应是_(填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是_；Ec表示的含义是_；a_。(2)由示意图知，反应物的总能量_(填“>”、“<”或“”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能_(填“>”、“<”或“”)生成物的总键能。(3)将1 mol A、3 mol B混合置于密闭容器中，能量变化的范围是_，当达到平衡时能量的实际变化为0.7 a 时，B的转化率为_。解析因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)3B(g)2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；aE1E2EcEc，该反应为可逆反应，故当有1 mol A、3 mol B恰好完全反应生成2 mol C时放出a kJ的热量；当实际上有0.7 a kJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。答案(1)放正反应的活化能逆反应的活化能E1E2(或EcEc)(2)><(3)大于0，小于a kJ70% 易错警示1.旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。2.计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。题组二反应热、燃烧热和中和热4.分别向1 L 0.5 mol·L1的Ba(OH)2溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是()。A.H1>H2>H3B.H1<H2<H3C.H1>H2H3D.H1H2<H3解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO4沉淀，Ba2、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的H为负值，故H1<H2<H3。答案B5.(2014·豫南六市联考)下列说法正确的是()。A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol1B.在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(1)H57.3 kJ·mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3)kJ·mol1D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热解析1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。答案B 易错警示1.反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。2.燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。3.中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol H2O，H57.3 kJ·mol1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。