福建省厦门市湖滨中学2020届高三化学上学期期中试题

厦门市湖滨中学2019-2020学年第一学期期中考高三化学试卷（考试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 6一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐C我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A乙醇的分子式：C2H5OH B次氯酸的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：3下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BCaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸DFeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L Cl2溶于水充分反应转移NA个电子B标准状况下，2.24 L HF与1.6 g CH4分子所含电子数目均为NAC50 g质量分数为46%的乙醇溶液中氢原子总数为6NAD1mol/LNaOH溶液中含有Na+数目为NA5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）A常温下，水电离的c(OH)=1×1012mo1·L1的溶液中：NH、Fe2+、SO、NOB能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O、ClC0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OHD常温下，=1010的溶液中：K+、Na+、I、SO42-6以下离子方程式书写错误的是（ ）A少量过氧化钠溶于水：2O+ 2H2O= 4OH+ O2B向FeCl3和BaCl2的混合液中通入SO2：2Fe3+Ba2+SO2 +2H2O=BaSO4+2Fe2+ + 4H+CCa(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2+HCO+OH=CaCO3+H2OD侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH7. W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。前三种元素形成的简单离子分别为W2、X、Y2，下列说法错误的是（ ）AW、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物BX、Y、Z与W形成的化合物都不止一种CZ的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D简单离子半径：X<W2<Y28下列说法中正确的是（ ）A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中，每生成1 mol H20均会放出57.3 kJ的热量CNH4C1固体与Ba(OH)2 8H20混合搅拌过程中，体系能量增加D无法判断2C02(g) +3H20(g)=C2H50H(1) +3O2(g)是吸热反应还是放热反应9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D化合物M中W不都满足8电子稳定结构10下列说法中正确的是（ ）A Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可通过一步反应实现如图的转化关系CFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3DS(s)SO3(g)H2SO4(aq)11已知NH4CuSO3与足量的10mol·L1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子12研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（ ）A雾和霾的分散剂相同 B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂 D雾霾的形成与过度施用氮肥有关13下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2B将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色氧化性：Br2I2C向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO4溶液已被空气中O2氧化DCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu214某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（ ）A实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C装置e的作用是收集一氧化碳气体D用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性15某Na2CO3、NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液的CO、HCO、AlO、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是（ ）（已知：H2CO3的电离平衡常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011；Al(OH)3的酸式电离平衡常数K=6.3×1013）Aa曲线表示的离子方程式为：AlO+4H+=Al3+2H2OBM点时生成的CO2为0.05molC原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为12DV1V2=14二 填空题（共55分）16（16分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。实验室常用过氧化氢制取氧气，工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：（1）写出过氧化氢的电子式：_。（2）实验室中用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_，当生成标准状况下2.24 L O2时，转移电子为_ mol。（3）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：_。（只写第一步）（4）同学们发现向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中红色消失。关于褪色原因：甲同学认为H2O2是二元弱酸，消耗了OH使红色消失；乙同学认为H2O2具有漂白性使溶液褪色。请设计一个简单的实验方案来判断甲、乙两位同学的说法是否正确：_。工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：（1）由上图可知SCR技术中的氧化剂为_。（2）用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为11时，写出该反应的化学方程式：_研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3 kJ/mol。17（10分）A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。完成下列问题：（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。写出E转变为C的化学方程式_。B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为_。（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为_。做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为_。在干燥状态下，向反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式_。18（13分）工业上以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：查阅相关资料得知：i.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr3+转化为CrO，自身被还原为Bi(OH)3固体。ii.物质Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3开始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列问题：(1)将铬铁矿矿石粉碎的目的是_。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。(3)写出反应的化学方程式_。(4)中酸化是使CrO转化为Cr2O。写出该反应的离子方程式_。(5)将溶液H经下列操作：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。(6)取一定质量的固体D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则